1. Реакция замещения: Zn + 2HCl ZnCl



страница1/4
Дата11.02.2019
Размер0.69 Mb.
  1   2   3   4




1. Реакция замещения:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2


2. В уравнении реакции, схема которой P + O2 → P2O5, коэффициент перед формулой восстановителя

4
3. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3, коэффициент перед формулой окислителя

3
4. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой

Обмена
5. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой

Обмена
6. Реакция разложения

2KClO3 2KCl + 3O2

7. Реакция соединения:

2Mg + Si → Mg2Si

8. Реакция обмена:

Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2


9. Сумма коэффициентов в схеме реакции

CuO + Al → Al2O3 + Cu

9

10. В реакциях соединения образуется:



Одно сложное вещество
11. При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой

10 г
12. Масса железа, необходимая для получения 32,5 г. хлорида железа (III)

11,2 г

13. Сумма коэффициентов в схеме реакции



(NH4)2Cr2O7 → N2 + H2O + Cr2O3

7

14. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции



KI + KIO3 +H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

18
15. При взаимодействии 32 г меди с кислородом выделилось 155 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции

620 кДж
16. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции

H2S + H2SO4 → S + H2O

12
17. Для получения 20 г оксида меди (II) потребуется медь количеством вещества

0,25 моль

18. Необратимо протекает реакция в водном растворе

Сульфата алюминия и хлорида бария


19. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании

Карбоната кальция и соляной кислоты

20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого

Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2О

3
21. Масса железа,полученного при взаимодействии Fe3O4 с 5,6 л (н.у.) водорода

10,5 г


22. При разложении 31,6 г перманганата калия получили кислород объемом (н.у.)

2,24 л
23. К раствору, содержащему 18,8 г нитрат меди (II) добавили 30 г железных опилок. Масса полученной меди

6,4 г

24. Масса осадка, полученного взаимодействием 40г 10% раствора серной кислоты с 2,61г нитрата бария



2,33 г
25. К раствору содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Масса полученной меди

6,4 г
26. При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,34г образовалось 0,64г оксида серы (IV) и 0,18г воды. Формула этого соединения:

H2S

27. Масса 9,03·1023 атомов магния

36г.

28. Количество вещества 9,03·1023 атомов магния



1,5 моль.

29. Масса 1,5 моль оксида ртути (I)

627г.

30. Число молекул в 3 молях хлороводорода



18,06·1023

31. Химическое явление:

Скисание молока.

32. Признак протекания химической реакции

Образование осадка.

33. Вещество:

Медь

34. Физическое явление



Таяние льда

35. Простое вещество:

Кислород.

36. Сложное вещество:

Вода

37. Наибольшая относительная атомная масса у:



Хлора.

38. Наибольшая относительная молекулярная масса у:

HCl

39. Валентность фосфора в P2O5:



V.

40. Масса 0,2 моль сульфата железа (III):

80г.

41. Наивысшая валентность хлора в:



HClO4.

42. Количество вещества в 40г карбоната кальция

0,4 моль.

43. Массовая доля кислорода в оксиде ЭО2 равна 53,3%. Этот элемент

Si

44. Число молекул в 4г газа кислорода



0,75·1023

45. Относительная молекулярная масса сахарозы 342, а массовая доля углерода 42,1 % . Число атомов углерода в молекуле

12.

46. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200г 5%-ного раствора соли



190г и 10г

47. При растворении 30г соли в 170г воды получили раствор с массовой долей соли

15%

48. В 327г воды растворили 44,8л (н.у.) хлороводорода, массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты



18,25%

49. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:

Кристаллогидратами

50. В результате электролиза водного раствора хлорида меди получают

Хлор, медь

51. При электролизе водного раствора сульфата натрия получают

Водород, кислород

52. Чтобы получить 5%-ный раствор нужно растворить соль в 190г воды массой:

10г

53. Чтобы получить 20%-ный раствор, нужно добавить к 5г 50%-ного



раствора воду массой

7,5г


54. При реакции нейтрализации 200г 9,8%-ного раствора серной кислоты и 400г 7%-ного раствора гидроксида калия получили соль массой

34,85г


55. К 40г 5% раствора соли добавили 5г соли. Массовая доля соли в полученном растворе

15,5%


56. Массовая доля соли в растворе, полученном при сливании 100г 5% раствора с 300г 15% раствора

12,5%


57. К 300г 5 % раствора гидроксида калия добавили 20г гидроксида калия. Массовая доля щелочи в полученном растворе

10,9%


58. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 100мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (p=1,2г/мл) и 100мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,5г/мл)

31,1%


59. Массовые отношения элементов в молекуле воды

1:8


60. С водой при комнатной температуре реагируют

Барий и оксид кальция

61. При комнатной температуре с водой не реагируют

Медь и оксид меди.

62. При комнатной температуре вода реагирует с

Натрием.


63. Гидриды щелочных металлов взаимодействуют с водой с образованием

Щелочи и водорода.

64. При сгорании 80 г водорода образуется вода массой:

720 г


65. Масса воды, полученной при сжигании 10г водорода в кислороде

90 г.


66. Гидролиз-это

реакция взаимодействия ионов соли с водой

67. Метиловый, оранжевый в растворе карбоната натрия окрасится в

Желтый цвет.

68. Лакмус в растворе сульфата аммония окрасится в

Красный цвет.

69. Фенолфталеин в растворе нитрата калия будет

Бесцветным.

70. Вода может вступать в реакцию замещения с

Кальцием.

71. 2 г водорода из воды вытеснит кальций массой

40 г.


72. При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.)

2,24 л.


73. Только при повышенной температуре с водой взаимодействует металл:

Железо.


74. При комнатной температуре с водой взаимодействует металл

Натрий.


75. Не взаимодействует с водой металл

Платина.


76. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при сливании 400мл (ρ= 1,1г/мл) 15% раствора с 60г серной кислоты

13,2%.


77. При действии воды на гидрид металла со степенью окисления +2 и массой 0,84 г выделился водород объемом 896 мл (при н.у.). Этотм металл

Кальций.


78. При взаимодействии 3,425 г щелочноземельного металла с водой выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Этот металл

Барий.


79. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na2Co3nН2O составляет 62,94%. Число n равно

10.


80. Массовая доля H2CrO4, полученная растворением 50г оксида хрома (VI) в 186г воды.

25%


81. При реакции с водой 15,6 г одновалентного металла, выделяется 4,48 г газа (н.у.). Этот металл

Калий.


82. Формула соли:

KCl


83. Формула средней соли:

Na2SeO4

84. Формула кислой соляи:

KHCO3

85. Формула основной соли:

BaOHCl


86. Формула двойной соли:

KNaSO4

87. Возможна реакция:

88. Практически осуществима реакция

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

89. Качественный состав хлорида алюминия можно установить, используя растворы, содержащие ионы:

OH- и Ag+

90. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы

SO24- и Ag+

91. Сульфат- и хлорид- ионы можно распознать соответственно:

Ba2+ и Ag+

92. Сульфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона

Ba2+

93. Фосфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона:

Ag+

94. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона

Ag+

95. Сульфат бария можно получить при взаимодействии

Серной кислоты с хлоридом бария

96. Карбонат – ионы можно обнаружить водным раствором

Хлороводорода

97. При взаимодействии растворов, содержащих 31,7г CrCl3 и 16,8 KOH образуется осадок массой

10,3г.

98. Масса кислой соли, полученной взаимодействием 200г 9,8% - ного раствора серной кислоты с 50г 12% раствора гидроксида натрия



18г.

99. Масса соли (выход 90%), которая получается взаимодействием гидроксида натрия с 252г азотной кислоты

306г.

100. При разложении 107г хлорида аммония получено 33,6л аммиака (н.у.). Объемная доля выхода аммиака



75%

101. При нагревании 21,4г. хлорида аммония с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак объемом (н.у.):

4,48л

102. Масса карбида кальция (выход 50%), если при взаимодействии 11,2г оксида кальция с 36г углерода образуется карбид кальция и угарный газ.



6,4 г

103. Масса сульфата меди (II), которую необходимо добавить к 270г воды для получения 10% раствора

30г.

104. Валентность кислотного остатка равна I в кислоте



HNO3

105. Водород из соляной кислоты не вытеснит металл:

Cu

106. Невозможна химическая реакция



Cu + H2SO4 CuSO4 + H2
107. Серная кислота взаимодействует с оксидом

CaO
108. Кислоту получают

SO3 + H2O →
109. Серную кислоту получают

Кислотный оксид + вода


110. Сероводородная кислота образуется в реакции:

Na2S + HCl →


111. Разбавленная серная кислота не может реагировать ни с одним веществом группы

Серебро, медь, оксид кремния (IV)


112. Концентрированную H2SO4 перевозят в стальных цистернах, так как:

Чистая кислота с железом не реагирует


113. При взаимодействии разбавленной HNO3 с двумя различными металлами получены соответственно оксид азота (II) и нитрат аммония. Это металлы

Cu и Ca


114. Сила кислот в ряду HNO3 → HPO3 → HAsO3:

Убывает
115. Сила кислот увеличивается в ряду:

HF, HCl, HBr, HI
116. Даны формулы кислот: HCl, H2SO4, HNO3, HPO3, H3PO4, HClO4. Среди них:

Одна трехосновная, одна двухосновная, четыре одноосновных


117. Индикаторы лакмус фиолетовый, метиловый, оранжевый, фенолфталеин изменяют окраску в растворе соответственно на

Красный, розовый, бесцветный


118. Стакан с раствором серной кислоты имеет массу 273 г. Масса стакана с раствором после реакции, если в него поместили 27г алюминия.

297 г
119. Для получения 287 г хлорида серебра требуется нитрат серебра и соляная кислота количеством вещества:

2 моль AgNO3, 2 моль HCl
120. Наибольшая массовая доля водорода в кислоте

H2S

121. В реакции между 4 г оксида магния и 4,9 г серной кислоты останется в избытке вещество массой

2 г MgO
122. Относительная плотность йодоводорода по водороду

64
123. Для растворения 300 г известняка (содержание CaCO3 50%) в растворе с массовой долей HCl 20% (p=1.5 г/мл) потребуется соляная кислота объемом (мл, н.у.):

365 мл
124. При обработке 10 г смеси алюминия и меди избытком соляной кислоты выделился 5,6 л водорода (н. у.). Массовая доля Al в смеси:

45 %
125. Оксидом металла является:

Cr2O3


126. Оксид неметалла

SO2


127. Основной оксид

CrO


128. Кислотный оксид

SO2


129. Амфотерный оксид

Al2O3


130. Кислотный оксид

CrO3


131. Формула оксида

CaO


132. Оксид Na2O реагирует с

P2 O5


133. Оксид CO2 реагирует с

NaOH


134. Взаимодействует с раствором щелочи

CO2


135. Основные свойства проявляет оксид

MgO


136. Проявляем амфотерные свойства:

Cr2O3


137. Реакция получения оксида лития:

Li + O2→


138. Оксид железа (II) реагирует с веществами ряда

серной кислотой и водородом

139. Оксид углерода (IV) реагирует с веществами ряда

водой и оксидом кальция

140. При взаимодействии 126г СаО и 126 г HNO3 образуется соль количеством вещества

1 моль


141. При взаимодействии 56г CaO и 189г HNO3 образуется соль массой:

164г


142. В состав 160г оксида меди (II) входит медь массой

128г


143. Формула оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если для растворения 4, 05г его потребовалось 3,65г соляной кислоты

ZnO


144. Формула соединения, содержащего 68, 4% хрома и 31, 6% кислорода

Cr2O3


145. Степень окисления марганца в оксиде, если на 1г марганца приходится 1, 02г кислорода

+7

146. В оксиде одновалентного элемента массовая доля кислорода 53, 3%. Этот элемент



Li

147. Масса воды, необходимая для растворения 188г оксида калия, если получили раствор с массовой долей КОН 5, 6%:

4000г

148. При восстановлении углеродом 32г оксида железа (III) образовалась 21,28г железа. Выход железа



95%

149. На восстановление 4,56г оксида трёхвалентного металла потребовалось 0,18г водорода. Этот металл

Cr

150. При нагревании разлагается



Cu(OH)2

151. Гидроксид натрия реагирует с

Оксидом углерода(IV)

152. С раствором ZnCl2 реагирует

KOH
153. С раствором MgSO4 реагирует

Ba(OH)2


154. Щелочь образуется при взаимодействии с водой

Na2O


155. Зеленую окраску имеет гидроксид

Гидроксид железа(II)


156. Пропаналь и гидроксид меди(II) относятся к классам

Альдегидов и нерастворимых оснований


157. К классам спиртов и амфотерных гидроксидов соответственно относятся

этанол и гидроксид цинка


158. К классам спиртов и щелочей соответственно относятся вещества

Метанол и гидроксид калия


159. Раствор гидроксида натрия реагирует с веществами в ряду:

Хлоридом железа(III) и углекислым газом


160. Метиламин и гидроксид цинка относятся соответственно к

Аминам и амфотерным гидроксидам

161. Гидроксид меди (II) реагирует с веществами в ряду:

Соляной кислотой, серной кислотой


162. Вещества, общие формулы которых R-O-R1 и Me(OH)2, относятся соответственно к

Простым эфирам и основаниям


163. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами в ряду

Гидроксидом натрия и соляной кислотой


164. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно:

Zn(OH)2 и H2SO4


165. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса полученного гидроксида натрия

20г
166. Масса гидроксида калия содержащего, такое же количества вещества, сколько его заключается в 4г гидроксида натрия

5,6 г
167. К 300г 15% раствора гидроксида калия прибавили 300г воды. Массовой доля вещества в растворе

7,5%
168. Масса осадка, полученная в результате взаимодействия 42,6г нитрата алюминия и 12г гидроксида натрия

7,8 г

169. Для получения 20% -ного раствора к 200г 10%-ного раствора гидроксида калия нужно добавить гидроксид калия массой



25г
170. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой

19,7г
171. Смешали 300г 20%-ного и 500г 40%-ного раствора гидроксида калия. Массовая доля KOH в полученном растворе

32,5%
172. Для получения 40% раствора к 400г 25% раствора гидроксида натрия необходимо добавить щелочи массой

100г
173. Смешали 200г 10% и 800г 20% раствора гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в полученном растворе

18%
174. При обработке раствором NaOH 27г смеси Al с его оксидом выделилось 3,36мл газа (н.у). Массовая доля алюминия в смеси

10%
175. К халькогенам относится:

S

176. На внешнем энергетическом уровне у халькогенов



177. Электронная формула внешнего слоя химических элементовVI A группы

nS²np4

178. В ряду O-S-Se-Te электроотрицательность

Уменьшается

179. В ряду O-S-Se-Te окислительная способность нейтральных атомов

Понижается

180. В ряду O-S-Se-Te восстановительная способность отрицательных ионов

Увеличивается

181. Сера взаимодействует с неметаллом

O2

182. Относительная плотность сероводорода по гелию

8,5

183. Для перевозки концентрированной серной кислоты используют цистерны, изготовленные из



Fe

184. Ион S2- имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

3 S 2 3p6

185. В лаборатории кислород не получают из

Жидкого воздуха

186. Контактному способу производства серной кислоты из колчедана соответствует схема

FeS2→ SO2 → SO3→H2SO4

187. Элементам VI A группы соответствует общая формула высшего оксида:

ЭО3

188. Элементы VI A группы имеют формулу летучего водородного соединения

ЭH2

189. Атому с электронной формулой 1S2 2S2 2p6 3S23p4 , соответствует высший оксид

SO3

190. Оксид серы (VI) реагирует с веществами пары

Гидроксид калия и оксид кальция

191. Объемная доля кислорода в воздухе

21%

192. Кислород в природе в процессе



Фотосинтеза

193. Валентность кислорода в соединениях

II

194. Состав молекулы кислорода



О2

195. Физические свойства озона

Газ с характерным запахом свежести

196. Молекула ромбической серы состоит из:

8 атомов

197. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции

S+O2→SO2

198. Сероводород можно отличить от сернистого газа при помощи

Pb(NO3)2

199. Сульфат-ионы можно отличить от хлорид-ионов с помощью

BaCl2

200. Производство серной кислоты контактным способом из серного колчедана осуществляется в

Три стадии

201. На первой стадии производства серной кислоты контактным способом получают

SO2

202. Наличие кислорода в сосуде можно определить

При помощи тлеющей личинки

203. Объем кислорода (н.у.), который расходуется для окисления 1,7г сероводорода до конца серы (IV)

1,68 л

204. Самое высокое содержание серы в



FeS2

205. При взаимодействии 14 г железа и 10 г серы образовался сульфид железа (II) массой

22 г

206. При взаимодействии 20,8 г хлорида бария с 28,4 г сульфата натрия выпал осадок массой:



23,3 г

207. Формула кристаллогидрата сульфата магния, в составе которого 51,2 % воды.

Mg SO4 ∙ 7 H2O

208. Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200мл

(ρ=1,1 г/мл) 49% - ного раствора серной кислоты с избытком алюминия.

22,64 л


209. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 160г 10% - ного раствора и 340 г 2 % раствора

4,56%


210. Массовая доля вещества в растворе, полученном соединением 400мл (ρ=1,1 г/мл) 15%-ного раствора серной кислоты с 60г воды

13,2%


211. Масса серной кислоты в 200 мл 10% раствора (ρ=1,066 г/мл)

21,32 г


212. Даны вещества: 1)Mg, 2)CuO, 3)HCl, 4)BaCl2, 5)P2 O5 , 6)NaOH. Число веществ вступающих в реакцию с разбавленной H2SO4

4

213. С разбавленной серной кислотой будут взаимодействовать все вещества группы



Zn, Al, Mg

214. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, было пропущено 20 г сероводорода. При этом образовалась соль массой

14 г NaHS

215. Максимальный объем сернистого газа (н.у.), который может быть поглощен 800г 10% раствора едкого натра

44,8 л

216. При взаимодействии 10 г Na2S c 10 г Pb (NO3)2 образуется осадок количеством вещества:



0,03 моль

217. При взаимодействии 12,6 г Na2SO3 и 12,6 г HCl выделится SO2 при (н.у.) объемом

2,24 л

218. При взаимодействии 20,8 г Na2SO4 c 20,8 г BaCl2 образуется осадок количеством вещества (в моль):



0,1 моль

219. На полное сжигание 3,2 г серы расходуется при (н.у.) воздух объемом (объемная доля кислорода в воздухе 20 %):

11,2 л

220. Объем оксида серы (IV) (н.у.), который выделяется при сжигании серы в 5л воздуха (20% кислорода)



4 л

221. Из 240 г железного колчедана (25% примесей) получили оксид серы (IV) объемом (н.у.)

67,2 л

222. Количество вещества соли, полученной взаимодействием 200г 49% раствора серной кислоты с 6,5г цинка



0,1 моль

223. Масса 9,8% раствора серной кислоты, которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария

2000 г

224. При взаимодействии 20 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и раствора, содержащего 100 г серной кислоты, получили соль количеством вещества



0,01 моль NaHSO4

225. Молекулярная масса основного продукта взаимодействия 2-аминопропановой кислоты и этилового спирта:

117

226. Молярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия:



97 г/моль

227. При взаимодействии аминоуксусной кислоты и 2-аминопропановой кислоты образуется дипептид с молярной массой

146 г/моль
228. Молярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и соляной кислоты:

111,5 г/моль


229. Аминокислоты не могут реагировать:

С предельными улеводородами.


230.

Органические вещества с общей формулой R-CH-COOH относятся к

|

NH2


Аминокислотам.
231. Аминокислоты не взаимодействуют с

Циклоалканами.

232. Формула аминокислоты:

HOOC – CH2 – CH – COOH

|

NH2
233. Число изомеров аминомасляной кислоты состава C3H6(NH2)COOH



5
234. Для взаимодействия с 189 г хлоруксусной кислоты необходим аммиак обьемом (н.у.)

44,8 л.
235. Масса соли, которая получается при взаимодействии 150 г аминоуксусной кислоты с 730 г 20 %- ного раствора соляной кислоты

223 г.
236. Объем 50 %- ного раствора метанола (p = 0,64 г/мл), необходимый для взаимодейсвия с 17,8 г аминопропионовой кислоты

20 мл.
237. При взаимодействии 150 г 10 %- ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется эфир массой:

20,6 г.
238. При взаимодействии аминоуксусной кислоты с 146 г 10 %- ного раствора соляной кислоты образуется соль массой:

44,6 г.
239. При взаимодействии 150 г 1 %- ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой

2,26 г.
240. Количество изомерных аминокислот состава C4H9O2N:

5
241. Биполярный ион аминокислоты образуется при:

Внутренней нейтрализации.

242. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:

Содержат амино- и карбоксильные группы.
243.

CH3


|

Аминокислота состава CH3 – C – CH2 – CH2 – COOH называется:

|

NH2


4-метил – 4-аминопентановая кислота.
244. Формула аминокислоты:

HS – CH2 – CH – COOH

|

NH2


245. Мономеры белков:

Аминокислоты.

246. Вторичная структура белка обусловлена связью:

Водородной.

247. Группа атомов – CO – NH – входит в состав

Белков


248. В результате полного гидролиза белков образуются

Аминокислоты.

249. При нагревании белков в растворах кислот и щелочей происходит:

Денатурация.

250. Карбоксил и аминогруппа в белках связаны

Пептидной связью.

251. Вторичная структура белковой молекулы образуется благодаря

Водородным связям

252. Наличие белков в пищевых продуктах можно определить с помощью:

HNO3

253. Желтое окрашивание возникает при действии на белок:

HNO3

254. Биуретовая реакция

Белок + CuSO4 + NaOH

255. Уистиновая раекция

Белок + Pb(CH3COO)2 + NaOH

256. Массовая доля азота в дипептиде глицилаланине H2N – CH2 – CONH – CH(CH3) – COOH равна:

19,2%.


257. При взаимодействии 75 г глицина с аланином образовался дипептид массой:

146г.


258. При взаимодействии 225 г глицина с аланином образуется дипептид количеством вещества:

3 моль.


259. При взаимодействии 146 г глицилаланина H2N – CH2 – CONH – CH(CH3) – COOH с водой образуется аланин массой:

89 г


260. Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии кальция с аминоуксусной кислотой, полученной при гидролизе 14,6г глицилаланина

1,12 л


261. Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с глицином, полученным при гидролизе 14,6г глицилаланина

10 г


262. Масса сложного эфира, который получается при взаимодействии 200мл 92% раствора

(ρ = 0,5 г/мл) этилового спирта с аминоуксусной кислотой, полученной гидролизом 14,6г глицилаланина

10,3 г

263.Объем 36,5 % -ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл), необходимый для взаимодействия с глицином, полученным в результате гидролиза 14,6г глицилаланина



13,5 мл

264.С этиламином реагирует

Н2О

265.Анилин не используется для получения

Полиэтилена

266.Органическое вещество, имеющее состав С-53,3%, Н-15,6%, N-31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5- это

C2H5NH2

267.Масса нитробензола, необходимая для получения 279г анилина, при 75%-ном выходе продукта:

492 г

268.При взаимодействии анилина с избытком бромной воды образуется



2,4,6-триброманилин

269.Метиламин не реагирует с

щелочами

270.При восстановлении 12,3г нитробензола образовалось 4,65г анилина. Выход анилина

50%

271.Масса анилина, полученного из 24,6 г нитробензола при 80% - ном выходе



14,88 г

272.Формула анилина

C6H5NH2
273.Кроме углекислого газа при горении метиламина образуется

азот и вода

274.Наиболее выражены основные свойства

(CH3)2NH

275.Если общая формула органических веществ , то это класс

аминов


276.Формула диметилэтиламина

CH3-N-CH3

C2H5



277.Не относится к аминам

O

//



CH3-C

\

NH2



278.Функциональная группа первичных аминов

–NH2

279.При восстановлении нитросоединения образуется

амин


280.При взаимодействии солей аминов со щелочами образуются

амины


281.Масса 8% - ного раствора брома, необходимая для взаимодействия с 18,6г анилина

900 г


282.Количество вещества оксида углерода (IV), которое образуется при сжигании 42л (н.у) метиламина, в котором доля негорючих примесей 20%

1,5 моль


283.Количество вещества анилина, которое образуется из 375г нитробензола, содержащего 18% примесей

2,5 моль


284.При сгорании 9,3 г метиламина образуется оксид углерода (IV) объемом (н.у.)

6,72 л


285.Объем воздуха (н.у., 20% кислорода), необходимый для сжигания 8,96л (н.у.) метиламина

100,8 л


286.Молекулярная формула вещества, если массовые доли углерода, водорода, азота соответственно 53,3%, 15,6% , 31,1%, а относительная плотность по воздуху 1,551

C2H5NH2

287.Молекулярная формула вещества, если при сгорании 6,2г его образовалось 4,48 л (н.у.) СО2, 9г Н2О и 2,24 л (н.у.) N2. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 15,5.

CH3NH2

288.При сжигании 17,7г пропиламина выделяется азот объемом (н.у.)

3,36л


289.При сгорании 50г этиламина с массовой долей негорючих примесей 10% образуется оксид углерода ( IV) (н.у.)

44,8л


290.При восстановлении 24,6г нитробензола получено 12,09г анилина. Массовая доля выхода продукта

65%


291.Масса продукта взаимодействия 37,2г анилина с хлороводородом

51,8г


292.Масса триброманилина, полученная взаимодействием анилина с 80г 6%-ного раствора брома равна

3,3г


293.Масса 3%-ной бромной воды необходимой для получения 7,92г триброманилина при 80% его выходе

480г


294.При сжигании 22,4л (н.у.) метиламина получено 7г азота. Массовая доля выхода газа

50%


295.Из 307,5г технического нитробензола(20% примесей) получено 93г анилина. Массовая доля выхода продукта

50%


296.Формула амина

C3H7NH2

297.Практически осуществима реакция

азотная кислота+фениламин

298.Промышленный способ получения анилина

Реакция Зинина

299.Для анилина характерна реакция

C6H5NH2+ HCl→

300.Амин - это

Азотсодержащее органическое соединение

301.Название вещества CH3─CH─CH2─CH3

NH2



2-аминобутан

302.Даны вещества 1)СН3NH2 ; 2)NH3; 3)C6H5NH2

4)(C6H5)2NH Ряд убывания основных свойств

1,2,3,4


303.Анилин образует соль с

HCl


304.При полном сгорании метиламина на воздухе образуется

N2,H2O,CO2

305.С этиламином реагирует

HNO3

306.Газовый бензин,сухой газ и пропанобутановую смесь выделяют из

попутного газа

307.Главным продуктом крекинг-процесса является

Бензин


308.Основной способ переработки нефти

Перегонка

309.Перегонка нефти производится с целью получения

Различных нефтепродуктов

310.Для сжигания 1мл (н.у.) природного газа, содержащего 95% СН4, потребуется кислород объемом

1,9 мл


311.Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

Бензина


312.Риформинг нефтепродуктов применяется для получения

Ароматических углеводородов

313.При сжигании 4,4 г углеводорода с плотностью по водороду 22 получили

13,2 г углекислого газа. Молекулярная формула вещества.

С3H8
314.Объем природного газа (80% метана), для сжигания которого необходимо затратить 560 мл воздуха (20% кислорода)

70 мл


315.При полном разложении 10л природного газа (90% метана) образуется водород объемом

18л


316.Смесь углеводородов, содержащих 6-10 атомов углерода, образует:

Бензин


317.Продукты перегонки нефти:1)мазут; 2) бензин; 3) керосин; 4) лигроин; 5) газойль расположены в порядке возрастания температуры кипения в ряду:

2,4,3,5,1,

318.При сгорания 11,2л метана (н.у.) СН4 + 2О2 =CO2+ +2Н2О+803кДж выделится теплота

401,5 кДж

319.Количество вещества уксусного альдегида, которое получится из 100л (н.у.) природного газа, содержащего 11,2 % этана.

0,5 моль


320.Масса природного газа (80 % метана), необходимая для синтеза 2 моль метанола

40г


321.Объёмная доля выхода углекислого газа, если при сжигании 1кг угля, в котором массовая доля углерода 84% образовалось 0, 784 м3 углекислого газа (н.у.)

50%


322.Вещество Х4 в схеме превращений

+Br2,t +H2O +[O] +Ag2O

C2H6 X1  X2  X3  X4

(NaOH)


Карбоновая кислота.

323.Вещества Х и Y в схеме превращений

+X +Y

C2H5Cl  C2H5OH  C2H5ONa могут быть



X – KOH (водный р-р); Y – Na.

324.Вещества Х и Y в схеме превращений

+X +Y

C2H6  C2H5Cl  C2H5OH



X – Cl2; Y – KOH (водный р-р).

325.В схеме превращений вещества X и Y

+H2O +H2 +Na

C2H2  X  Y C2H5ONa веществ X и Y:


X – CH3COH; Y – C2H5OH.

326.В схеме превращений вещества X и Y

O

+X +Y

CH3 – C  CH3CH2OH  CH3CH2OCH3



H

X – H2; Y – CH3OH.



327.Веществом X4 в схеме превращений является

+Br2 +H2O +[O] +Ag2O

C2H6 X1  X2  X3  X4 является:

(NaOH)


Уксусная кислота.

328.В схеме превращений вещества X и Y

O

+X +Y

CH3 – C  CH3COOH  CH2Cl – COOH



H

X – [O]; Y – Cl2.



329.В схеме превращений вещества X и Y

O

+X +Y

CH3 – C  CH3COOH  CH3COOCH2CH3


H

X – [O]; Y – C2H5OH.



330.Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23

C2H6O.


A – этилен; хлорэтан.

332.Вещество X в схеме превращений этан  хлорэтан  этанол  X

 уксусная кислота

Уксусный альдегид.

C2H5OH, 414 кг.



CH3COOH, 540 кг.

335.Карбоновые кислоты вступают в реакцию с веществами: 1) CH3OH; 2) Mg;

3) NaOH; 4) Ag; 5) Cu(OH)2:

1, 2, 3, 5

336.Вещество A, в результате превращений

брожение +HCl

(C6H10O5)n  C6H12O6  X1  A.

Хлорэтан.

337.Вещество A, в результате превращений

+O2,

фотосинтез брожение катализатор +Cl2

CO2 + H2O  X1  X2  X3 A

Монохлоруксусная кислота.

338.Вещество A в процессе превращений

+Br2 +H2O +O +Ag2O

CH3 – CH3  X1  X2  X3  A.

Карбоновая кислота

339.Если при взаимодействии 120г 20%- ного раствора уксусной кислоты с

метанолом образовался сложный эфир, то масса спирта, вступившего в

реакцию

12,8 г.


340.Фенол полученный 39г бензола, вступил в реакцию с 40% - ным раствором

гидроксида натрия, массой

50 г.

341.Для образования 9,2 г муравьиной кислоты необходим природный газ (80%



метана) объемом (в литрах, н.у.):

5,6 л.


342. Масса продукта, полученная в результате взаимодействия на свету 117г бензола и

112 (н.у.) хлора.

436,5 г.

343.Масса продукта, полученная взаимодействием 0,2 моль толуола и 50г 94,6% -ной

азотной кислоты.

45,4 г.


344.При реакции разложения:

из одного вещества образуется несколько других веществ

345.Тип реакции Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu:

замещения

346.В реакции обмена не могут участвовать вещества

простые


347.Тип реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

обмена


348.Реакция нейтрализации

HCl + NaOH =

349.Тип реакции, протекающей между железными опилками и раствором сульфата меди (II)

замещение

350.Реакция замещения произойдет между

Mg, Pb(NO3)2

351.К реакции обмена относится взаимодействие

оксида кальция и соляной кислоты

352.Тип реакции взаимодействия Fe3O4 с Al

замещением

353.Реакция замещения обязательно будет

окислительно-восстановительной

354.Взаимодействие Н2О с К2О относится к реакции

соединения

355.Тип реакции взаимодействия аммиака с кислотой

соединения

356.Химическая реакция

горение полиэтилена

357.Тип реакции CO2

K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2CO3



H2O

обмена


358.В раствор хлорида ртути (II) помещают медную монету. Тип реакции

замещения

359.Тип реакции взаимодействия соляной кислоты с сульфидом железа (II)

обмена


360.Реакция замещения

Zn + H2SO4 +

361.Для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы ( IV ) объемом (н.у.) :

2,8 л


362.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции разложения малахита (CuOH)2CO3:

5

363.Сумма коэффициентов продуктов реакции обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом магния:



7

364.Масса оксида кальция, необходимая для получения 62 г фосфата кальция, путем реакции обмена с фосфорной кислотой

33,6 г

365.По схеме реакции C + HNO3(разб.) CO2 + NO + H2O масса углерода, реагирующего с 8 моль азотной кислоты



72 г

366.Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора ( V ) с избытком оксида натрия:

164

367.Массовая доля кислорода в карбонате кальция CaCO3 :



48%

368.Наибольшая относительная атомная масса у:

железа

369.Реакция соединения:



Fe + S = FeS

370.Не является химической реакции:

изменение агрегатного состояния

371.Валентность алюминия в соединении Al2O3:

3

372.Чистое вещество:



дистиллированная вода

373.Сложное вещество:

вода

374.Закон, на основе которого составляют уравнения химической реакции



(Ломоносов М., 1748г.):

закон сохранения массы вещества

375.Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3 O4:

72,4% и 27,6%

376.Количество вещества хлорида алюминия AlCl3, получающееся из 10,2 г оксида алюминия при взаимодействии с соляной кислотой НCl:

0,2 моль


377.Масса 8 моль хлорида алюминия:

1068


378.Масса водорода, которая выделяется при взаимодействии 0,8г кальция с водой

0,04 г


379.Формула оксида серы, если относительная плотность его по водороду 32

SO2

380.Количество вещества кислорода, необходимого для взаимодействия с 6 г магния

0,125 моль

381.При взаимодействии 4 моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород массой

12 г


382.Количество вещества сульфида железа (II), которое образуется при взаимодействии 8г серы с железом.

0,25 моль

383.В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 г водорода и 64 г кислорода. Количество вещества непрореагировавшего газа после реакции

1 моль кислорода

384.Масса кислорода, необходимого для получения 3 моль оксида серы (IV)

96 г


385.Если массовые доли элементов N-36,82%; O-63,16%, то формула вещества

N2O3

386.Количество вещества – это:

порция вещества, измеренного в молях

387.При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II ), в раствор перейдет число частиц железа

1,204×1023

388.Масса 8 моль меди больше массы 8 моль кислорода в

2 раза


389.Количество вещества соляной кислоты, необходимой для взаимодействия с 216г алюминия.

24 моль


390.Масса воды, полученная взаимодействием 8г водорода с 8г кислорода

9 г


391.В ядре атома алюминия число протонов

13

392.Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле



N = Ar - Z

393.Число электронов в атоме кислорода

8

394.На внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода содержится электронов:



4

395.В атоме азота электронами заполняется:

2p - подуровень

396.Водород и гелий являются элементами:

s- и s-

397.Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:



N = 2n2

398.Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 29:

4

399.Общее число протонов в атомах Al и Ca



33

400.Элемент, имеющий строение внешнего энергетического уровня …3s23p1, находится в группе:

III

401.Схема расположения электронов на энергетических уровнях у алюминия: 2е 8е 3е



402.Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует химическому элементу:

Ar

403.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния:



3s2 3p2

404.Элемент проявляющий металлические свойства:

4s1

405.Элемент побочной подгруппы:

4s1 3d 10 4p0

406.Элемент третьего периода шестой группы

3s2 3p4

407.Ядро атома меди 2964Сu содержит

29 протонов, 35 нейтронов

408.Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 37

5

409.Электронная формула атома железа



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

410.Электронная формула иона хлора

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

411.Наибольший атомный радиус у элемента с электронной формулой

1s2 2s1

412.Наименьший атомный радиус у элемента с электронной формулой

1s2 2s2 2p5

413.Гидроксиды металлов, которым соответствуют электронные формулы: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 , б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Mg (OH)2, Fe (OH)2

414.Электронная формула, соответствующая строению иона алюминия Al3+-:

1s2 2s2 2p6

415.Свойства, которые Д. И. Менделеев положил в основу классификации химических элементов:

атомную массу и валентность

416.В ряду элементов Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl возрастают:

неметаллические свойства

417.Если формула высшего оксида RO3, то формула летучего водородного соединения:

H2R

418.Порядковый номер элемента, находящегося в четвертом периоде, в пятой группе, главной подгруппе:

33

419.Большие периоды от малых отличает:



наличие d- и f- элементов

420.Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:

СO2

421.Свойства элементов в периоде изменяются с увеличением порядкового номера:

металлические уменьшаются, неметаллические усиливаются

422.Элемент подгруппы алюминия:

In

423.Высшие оксиды элементов с конфигурациями …2s2 2p2 и …3s1 различаются по молекулярной массе на:



18

424.Радиусы атомов в ряду O-S-Se-Te:

возрастают

425.В формуле высшего оксида азота сумма индексов элементов:

7

426.Неметаллические свойства усиливаются в ряду:



Si – P – S – Cl

427.Основные свойства гидроксидов в ряду

Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Sr(OH)2 – Ba(OH)2

усиливаются

428.Группы амфотерных гидроксидов:

Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

429.Радиусы атомов элементов в малых периодах слева направо:

уменьшаются

430.Порядковый номер элемента в периодической системе, если электронная формула его атома 1s22s22p63s23p5:

17

431.Общая формула электронной конфигурации атомов элементов VI группы главной подгруппы периодической системы:



ns2 np4

432.В ряду N – P – As – Sb – Bi :

электроотрицательность уменьшается

433.Гидроксиды элементов Na, Al, Si проявляют свойства:

щелочей, амфотерных гидроксидов, кислот

434.Степень окисления в высших оксидах p-элементов в пределах периода:

возрастает

435.Степень окисления p-элементов в летучих водородных соединениях в пределах периода:

уменьшается

436.Важнейшие характеристики химической связи:

длина, энергия, направленность

437.Низшая степень окисления «-4» характерна для

углерода

438.Наиболее полярная связь в молекуле

HF

439.Возможные степени окисления фтора:



0; -1

440.Ионную связь образуют

сера и магний

441.В молекуле NaCl химическая связь

ионная

442.Соединения с ковалентной полярной связью в группе:



H2S, HCl

443.Тип химической связи в молекуле хлора Cl2

ковалентная неполярная

444.Электроотрицательность возрастает (слева направо) в ряду

N, O, F

445.Степень окисления серы в серной кислоте



+6

446.Химическая связь в молекуле озона

ковалентная неполярная

447.Химическая связь в NaClO4

ковалентная полярная и ионная

448.Тип кристаллической решетки ромбической серы

молекулярная

449.Соединение брома с наименьшей степенью окисления

HBr

450.В образовании металлической связи не принимают участие



анионы

451.Наиболее полярная связь в молекуле

HF

452.Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N2



6

453.Ковалентная полярная связь образован по донорно-акцепторному механизму в молекуле

NH4Cl

454.Электронная конфигурация наружного слоя элемента ns2np5. Тип химической связи в простом веществе, образуемом этим элементом:

ковалентная неполярная

455.Тип гибридизации электронных орбиталей атома берилия в молекуле BeCl2:

sp

456.Вещества с водородной связью



HF, H2O

457.Угловую форму имеет молекула

H2O

458.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции образования сернистого газа при горении серы:

1

459.Сера восстановитель в реакции



S + O2

460.Степень окисления серы в Са(HSO4)2:

+6

461.Процессу окисления соответствует превращение



Fe2+ Fe3+

462.Не может быть восстановителем

F

463.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S + O2 = S + H2O



7

464.Коэффициент перед формулой востановителя в уравнении реакции

Cr(OH)2 + O2 + H2O = Cr(OH)3

4

465.В переходе S Na2SO4 степень окисления серы и её изменение



0, повышение

466.Число принятых окислителем электронов в схеме KClO3KCl

6

467.Число отданных восстановителем электронов в схеме FeO+MgMgO+Fe



2

468.Окислительно-восстановительную двойственность проявляют вещества группы

H2SO3, HNO2

469.Сумма всех коэффициентов в реакции

Cr(OH)2 + O2 + H2O Cr(OH)3:

11

470.Только восстановительные свойства проявляет



HJ

471.Только окислительные свойства проявляет

CrO3

472.Коэффициент перед формулой оксида серы (IV) в схеме реакции KMnO4 + H2O + SO2MnSO4 + H2SO4 + K2SO4

5

473.Если в рекцию C + HNO3 CO2 + NO + H2O вступают 6 моль восстановителя, то масса окислителя (в г)



504

474.Количество моль окислителя, необходимого для получения 8 г серы по схеме FeCl3 + H2S FeCl2 + HCl + S

0,5 моль

475.Масса окислителя, взаимодействующего с 2 моль восстановителя по схеме

HCl + O2 H2O + Cl2

16 г


476.Схема реакции: CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, число молей восстановителя

3

477.Схема реакции: CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, число молей окислителя



14

478.Сумма всех коэффициентов в окислительно-восстановительном процессе

Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2

11

479.Кислороду не соответствует свойство:



легче воздуха

480.Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов

кислород

481.Два разных оксида образует с кислородом элемент:

углерод

482.Формула аллотропного видоизменения кислорода:



О3

483.Кислород выделяется при термическом разложении соли:

KClO3

484.Масса кислорода объемом 22,4 л (н.у.):

32 г

485.В промышленности кислород получают:



перегонкой воздуха

486.Роль озонового слоя Земли заключается в:

защите всего живого на Земле от губительного излучения Солнца

487.Превращение кислорода в озон выражается уравнением:

3О2 электрический разряд 3

488.Кислороду не соответствует свойство:

электропроводен

489.Три атома кислорода содержит в своем составе:

азотная кислота

490.Взаимодействие металла с кислородом приводит к образованию

основного оксида

491.Самым распространенным элементом на Земле является

сера

492.Массовая доля кислорода в молекуле воды:



88,89%

493.Массовая доля кислорода наименьшая:

PbO

494.В природе кислород образуется в результате реакции:



фотосинтеза

495.Кислород не используется

для заполнения воздушных шаров

496.Сумма всех коэффициентов в уравнении горения пропана С3Н8:

13

497.Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.):



11,2 л

498.Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4:

72,4% и 27,6%

490.Относительная плотность кислорода по азоту:

1,14

499.Количество моль озона, составляющих 24 г данного вещества:



0,5

492.При разложении 21,7 г оксида ртути HgO образуется кислород объемом

1,12 л

500..Для сжигания 0,72 кг магния требуется кислород количеством моль



15

501.Газ массой 8 г (н.у.) занимает объем 5,6 л. Молярная масса газа:

32 г/моль

502.Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)

50 л

503.Молекулярный кислород тяжелее аммиака в:



1,9 раза

504.Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции горения фосфора

9

505.При одинаковых условиях быстрее окислится:



K

506.Реакция получения кислорода, которая протекает под действием электрического тока:

2H2O = 2H2 + O2

507.Из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении 2KClO3 = 2KCl + 3O2 образуется кислорода:

4,5 моль

508.Объемные отношения водорода и кислорода в гремучей смеси:

2:1

509.Газ легче воздуха:



H2

510.В схеме реакции С2Н2 + О2 СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен:

5

511.Относительная плотность озона по кислороду



1,5

512.Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода

5

513.Массовая доля кислорода в оксиде мышьяка (V) As2O5:



34,8%

514.Объем, занимаемый 10 г кислорода больше объема, занимаемого 10 г оксида серы (IV) ( н.у.), в:

2 раза

515.За сутки дерево в процессе фотосинтеза превращаем 44 г углекислого газа в углевод, при этом объем (н.у.) выделившегося кислорода составит:



22,4 л

516.Через озонатор пропущен кислород объемом 100 л (н.у.) и в озон превратилось 20% кислорода. Объем, занимаемый озонированным кислородом

93,3 л

517.Степень окисления кислорода равна (-2) в веществах ряда



KOH, H2O

518.Объем воздуха (содержание О2 в воздухе 20%), необходимого для сжигания 10 л ацетилена С2Н2 (н.у.)

125 л

519.В уравнении горения ацетилена С2Н2 коэффициент перед газообразным веществом, имеющим относительную плотность по водороду 22



4

520.Количество моль кислорода, которое можно получить из 2,24м3 воздуха (н.у.) (содержание О2 20%)

20 моль

521.Легче и тяжелее воздуха соответственно



NH3 и NO2

522.Наибольшая массовая доля кислорода в соединении

KClO4

523.Наибольшее число молекул содержится в 1г газа

H2

524.Формула вещества, содержащего 70% железа и 30% кислорода

Fe2O3

525.Кислород хранят в приборе с названием

газометр

526.Водород можно получить взаимодействием HCl с веществами

Zn, Mg

527.Газ с наименьшей молекулярной массой



H2

528.Валентность I характерна для

водорода

529.Промышленный способ получения водорода

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

530.Водород

легче воздуха, плохо растворим в воде

531.Не характерно для водорода

хорошо проводит электрический ток

532.Водород образует гидрид с

K

533.Водород горит активнее



в кислороде

534.Газ, пригодный для заполнения воздушных шаров

H2

535.Объем 4 г водорода

44,8 л

536.Масса 4,5 моль водорода



9 г

537.Количество вещества 3,01×1023 молекул водорода

0,5 моль

538.Газообразное водородное соединение, которое легче воздуха

CH4

539. «Гремучая» смесь газов

2v H2 и 1vO2

540.Относительная плотность водорода по кислороду

0,0625

541.Газ массой 1 г (н.у.), содержащий большее количество молекул



H2

542.Объем водорода, выделившийся при растворении в воде 1 моль натрия

11,2 л

543.Объемные отношения водорода и кислорода при горении



2:1

544.Водород нельзя получить реакцией

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

545.Объем водорода, необходимый для восстановления 4 г оксида меди (II)

1,12 л

546.Количество моль водорода, необходимого для синтеза 33,6 л хлороводорода



0,75 моль

547.При взаимодействии 2,3 г натрия с водой выделяется водород (н.у.) объемом

1,12 л

548.При взаимодействии 89,6 л водорода и 67,2 л хлора (н.у.) образуется соединение массой



219 г

549.Элемент, формула летучего водородного соединения которого Н2Э

Se

550.Соединение, в котором степень окисления водорода (-1)



CaH2

551.Растворение продукта взаимодействия неметалла с водородом приводит к образованию

бескислородной кислоты

552.Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака

134,4 л

553.Объем, занимаемый 6 г водорода, больше объема, занимаемого 6 г кислорода при нормальных условиях, в



16 раз

554.Масса водорода, выделившегося при растворении в воде 28 г лития

4 г

555.Схема уравнения



H2 + H2O =

556.Отрицательная степень окисления водорода в

NaH

557.При взаимодействии 100 г кальция с соляной кислотой выделяется водород (н.у.) объемом



56,0 л

558.При взрыве газовой смеси, состоящей из 11,2л водорода и 8 л кислорода образовалась вода массой

559.Массовая доля водорода больше в



CH4

560.При реакции 6,02 ×1022 атомов цинка с серной кислотой образуется водород массой

0,2 г

561.Ученый, которому принадлежит открытие водорода



Г. Кавендиш

562.Химический элемент, который наиболее распространен в Солнечной системе:

H

563.Объем водорода, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен (н.у.):



67,2 л

564.Нельзя получить водородотермией металл

натрий

565.Водородное соединение, которое склонно к образованию водородных связей



H2O

566.Процесс водородотермии представлен схемой

Fe3O4 + H2

567.Над раскаленным оксидом меди (II) массой 4 г пропустили избыток водорода. Масса твердого остатка

3,2 г

568.Если водород пропустить последовательно над оксидами CuO, Fe2O3, Na2O (при t0), то сумма молекулярных масс, получающихся металлов будет равна



120

569.Атомные массы изотопов водорода

1, 2, 3

570.Щелочной металл, при взаимодействии 34,2 г которого с водой, выделяется 4,48 л водорода (н.у.), имеет символ:



Rb

571.Прибор, в котором хранят водород, называется

аппаратом Киппа

572.Экологически самое чистое топливо

водород

573.Не используется водород



для дыхания летчиков, космонавтов

574.Соляная кислота взаимодействует с

CaO

575.Основание образуется в реакции воды с



CaO

576.Кислота образуется в реакции воды с

P2O5

577.Получение соли реакцией обмена

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

578.Получения соли реакцией замещения

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

579.Получения соли реакцией соединения

Zn+Cl2=ZnCl2

580.Взаимодействуют между собой

Li2O+H2O

581.Не могут взаимодействовать между собой

HCl+P2O5

582.Водород образуется при взаимодействии

HCl+Fe

583.Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии



HCl+Fe

584.Доказать амфотерность можно с помощью веществ

HCl, NaOH

585.Составные одного генетического ряда

HCl, CuCl2

586.Цинкат калия можно получить взаимодействием

ZnO и K2O

587.Высший гидроксид состава H2



Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница