Ческих реакций



страница2/3
Дата05.03.2019
Размер0.57 Mb.
ТипРабочая программа
1   2   3



Класс : 9

Учитель Марамытова М.В.

Количество часов

Всего - 68 час; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных уроков- 3, тестов -3 ч;

Административных контрольных уроков -1ч.

Планирование составлено на основе программы под редакцией О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.С. Боев . Москва, «Просвещение» 2006 год

Учебник Химия 9 класс О.С. Габриелян Москва. »Дрофа» .2008 год


Дополнительная литература:


1.Тесты по химии М .»Дрофа» 2008г.

2.Занимательные задания и эффективные опыты по химии .Б.Д. Степин М. «Дрофа» 2008 год. .

3. Интернет- ресурсы.




Календарно- тематическое планирование по химии 9 класс




Тема урока, элементы содержания

Кол-во

час

Тип

урока

Планируемые результаты освоения материала

Основные виды деятельности учащихся

Виды и формы контроля


Дата

проведения.

план

фак




Повторение курса 8 класс (4ч)
















1

2


Правила техники

безопасности. Характеристика элемента металла по положению в ПС Д. И. Менделеева.

Характеристика элемента неметалла по положению в ПС Д. И. Менделеева.


1

1


Вводный инструктаж

повторение



Знать правил т\б.

Уметь давать характеристику элементу по ПС.



Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений. Образованными элементами в пределах главных групп ПС. План хар-ки элента.

Изучение правил т\б

Работа по ПС



1.09

4.09





3

Переходные элементы

1

Изучен

нового


Уметь определять переходные элементы.(2пр)

Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента кк отличительный его признак.

Работа по ПС


8.09




4

Периодический закон и ПСХЭ.

1

повтор


Знать определение периодического закона.(3пр

ПС

Изучение ПС

11.09







Металлы.(18 ч)






















5

Положение Me в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства Me. Л\р №1 «Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)»

1

Изучен

нового



Уметь определять металлы по ПС (ПР4.5,6)

Краткий исторический обзор: век медный, бронзовый, железный..

Характеристика положения элементов-металлов в ПС. Строение атомов металлов. Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы, черные и цветные, драгоценные.



Анализ п4


15.09




6

Химические свойства Ме.

Л\р №2 «Растворение железа и цинка с соляной кислоте»



1

Изучен

нового



Знать химических свойств металлов (ПР8)

Восстановительные свойства металлов.

Вып зад к п8


18.09




7

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Л\р №3 «Вытеснение одного металла другим из раствора соли»



1

Изучен

нового



Уметь писать реакции по способам получения металлов 9

Самородные металлы Минералы

Руды.


Металлургия, металлотермия.

Разбор таблицы к п9


22.09




8

Сплавы. Значение сплавов в хозяйстве страны.

1

Изучен

нового



Знать: Виды сплавов сообщение

Сплавы и их классификация. Чернаметаллургия Цветные сплавы.

Изучение таблицы «Сплавы»

25.09




9

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Изучен

нового



Уметь характеризовать Элементы 1 группы

Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы.

Щелочные металлы-простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов. Природные соединения. Содержащие щелочные металлы



Изучение ПС

29.09




10

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Изучен

нового



Знать свойства щелочных металлов пр.11

Обзор важнейших соединений щелочных металлов. Природные соединения щелочных металлов

Изучение ПС


2.10




11

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Изучен

нового



Знать Общую характеристику элементов главной подгруппы II группы пр.12

Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства.

Изучение ПС

6.10




12

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Изучен

нового



Знать соединения щелочных металлов упражнения .пр.11 и 12

Важнейшие соединения: оксид кальция, оксид магния,

гидроксид кальция. Соли. Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов.



Вып зад к п12

9.10




13

Алюминий, его свойства.

Л\ р №4 «Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия»



1

Изучен

нового



Знать свойства алюминия.пр. 13

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия. Алюмотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия.

Реш зад к п13

13.10




14

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

1

Изучен

нового



Знать Амфотерность оксида и гидроксида алюминия соединений алюминия .пр.13

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Написание рекций


16.10




15

Железо.

1

Изучен

нового



Умение писать реакции с железом .пр. 14

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа. Железо в природе, минералы железа.

Изучение п14

20.10




16

Оксиды и гидроксиды, соли железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.

1

Изучен

нового



Знать генетические ряды железа.пр 14

Соединения катионов железа. Железо- основа современной техники.

Анализ генетических рядов железа

23.10




17
18

Общие понятия о коррозии Ме.

Способы защиты Ме от коррозии.



1
1

Изучен

нового



Знать способов защиты от коррозии

Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов.

Анализ п10
Инд опр

27.10
30.10




19

П.р №1 «Решение экспериментальных задач по химии «Получение соединений металлов и изучение их свойств»».

1

Прим умен и знаний

повтор



Уметь решать эксперементальные задачи «Получение соединений металлов и изучение их свойств». Знать качественные реакции

Правила техники безопасности при выполнении этой работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Пр. р. №1 анализ

10.11




20

Обобщение «Металлы»

1

Закреп


Уметь Определять долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»

с\р

13.11




21



Обобщение по теме «Металлы» Подготовка к к\р

1



Закреп
повтор

Знать основных понятий по теме «Металлы»

Физические и химические свойства металлов и их соединений

Тест «Металлы»

17.11




22

Контрольная работа №1 «Металлы»

1

контр

Знание основных понятий по теме «Металлы»

Тематический контроль знаний

Контр.раб№1«Металлы»

20.11







Неметаллы.24ч





















23


Анализ к\р №1. Общая характеристика неметаллов. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

1

Изучен

нового



Знать свойства металлов

Положение элементов- неметаллов в ПС, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ- неметаллов.Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Аллотропия, состав воздуха.

Физические свойства неметаллов.



Работа над ошибками по к\р №1.

24.11




24

Галогены.

1

Изучен

нового



Знать свойства галогенов

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов

Составление опорного конспекта

27.11




25

Галогеноводородные кислоты и их соли.

1

Изучен

нового



Умение писать реакции с галогенами

Галогеново дороды. Галогеноводородные кислоты. Природные соединения галогенов.

Реш зад к п13


1.12




26

Сера

1

Применение знаний и умений

Уметь отличать галогены от других химических элементов..

Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы. Применение серы.

Раб по карточкам

4.12




27

Оксиды серы.

1

Изучен

нового


Знать свойство оксидов серы

Сернистый газ.

Анализ п21

8.12




28

Серная кислота.


1

Изучен

нового



Знать свойство серной кислоты.

Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион

Изучение свойств оксидов серы

11.12




29

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

1

Изучен

нового



Умение определять серную кислоту и ее соли

Сероводород и сульфиды. Сернистая кислота и сульфиты.

изучение п22

15.12




30

Азот. Оксиды азота.

1

Изучен

нового



Знать химические свойства азота.

Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Вып зад к п23

18.12




31

Аммиак.

1

Изучен

нового



Знать химические свойства аммиака.

Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака. Донорно- акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.

Отв на вопр п23

22.12




32

Соли аммония.


1

Изучен

нового



Уметь составлять формул солей аммония

Свойства солей аммония. Разложение солей аммония. Хлорид,нитрат. Карбонат аммония и их применение.

Выпупр п25


25.12




33

Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.

Л\р №5 «Распознавание хлорид-сульфат-, карбонат-анионов, катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария»



1

Изучение

новогоматериала.



Уметь использовать Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.

Реакции на распознавние солей аммония.

Анал л\р

12.01




34

Азотная кислота и ее соли.

1

Изучен

нового



Знать свойства азотная кислоты и ее солей

Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты.

Реш зад к п26

15.01




35

Соли азотистой и азотной кислоты. Азотные удобрения.

1

Изучен

нового


Знать свойства азотная кислоты и ее солей

Нитраты. Селитры.

Вып зад к п26

19.01




36

Фосфор.

1

Изучен

нового



Знать виды фосфора

Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Биологическое значение фосфора. Применение фосфора.

Анализ п27

22.01




37

Оксиды фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

1

Изучен

нового



Уметь составлять формулы соединений фосфора

Образование оксида фосфора. Фосфорная кислота и три ряда ее солей

Изучение таблицы «Свойствафосфора

26.01




38

Углерод. Алмаз, графит.

1

Изучен

нового



Умения писать уравнения реакции с углеродом

Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

Отв на вопрп28

29.01




39

Угарный и углекислый газы.

1

изучен

нового



Знать свойства соединений углерода

Оксиды углерода и их получение, свойства и применение.

Составление реакций с соединениями фосфора.

2.02




40

Угольная кислота и ее соли.


1

Изучен

нового



Знать свойства солей-карбонатов

Угольна кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты.

Вып зад упр6-8


5.02




41

Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»

1

Прим знан и умен

Умет получать углекислый газ, пользоваться химическими приборами

Правила техники безопасности при выполнении этой работы. Способы собирания газов.

Анализ п\р

9.02




42

43


Кремний. Оксид кремния.

Кремниевая кислота. Силикаты. Химические вещества как строительные и поделочные материалы(мел, мрамор, известь. цемент)



1

1


Изучен

нового
Изучение новогоматериала.



Знать свойства Кремния,. Оксидов кремния.
Кремниевая кислота. Силикаты Силикатная промышленность.

Строительные материалы



Природные соединения кремния. Биологическое значение кремния Свойства кремния. Оксид кремния: его строение и свойства.

Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Стекло, цемент.



Составление опорного конспекта
Анализ зад к п30

12.02

16.02





44

45


Обобщение по теме «Неметаллы».

Л\р №6 «Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами»

П\р №3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»


1

1


Повтор

повтор


Знание основных понятий по теме «Неметаллы»

Знакомство с образцами неметаллов

Повторение ключевых понятий темы


Правила техники безопасности при выполнении этой работы.

Заполнение таблицы.
Анализ п\р

19.02

26.02





46

Контрольная работа №2

по теме «Неметаллы»



1

контр

Знание основных понятий по теме «Неметаллы»

Контроль знаний

Контрольная работа №2 «Неметаллы

1.03







Органическая химия (13ч)



















47



Анализ к\р №2. Предмет органической химии. Строение атома углерода.

1


Изучен

нового



Органическая химия.

Знать Строение атома углерода.



Теория химического строения. Что изучает органическая химия.

Первоначальные сведения о строении органических веществ.



Работа над ошибками по к\р №2.

11.03




48


Первоначальные сведения о строении органических веществ

1

изуч

нового



Знать Первоначальные сведения о строении органических веществ.



Анал п32



15.03




49

Углеводороды: метан, этан, этилен. Алканы.

1

Изучен

нового



Знать химические свойства алканов.

Строение алканов. Номенклатура алканов.

Изучение таблицы «Алканы»

18.03




50

Углеводороды: метан, этан, этилен. Алкены. П\р №4 «Изготовление моделей углеводородов»

1

Изучен

нового



Знать химические свойства алканов.и алкенов.

Непредельные углеводороды. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Шаростержневые и другие виды молекул.

Отв на вопр п34

1.04




51

Спирты: метанол, этанол. глицерин)

1

Изучен

нового



Знать физические и химические свойства спиртов.

Спирты и их атомность. Важнейшие представители класса спиртов.

Вып зад п35


5.04




52

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

1

Изучен

нового



Знать физические и химические свойства Карбоновых кислот

Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот

Изучение п36

8.04




53

Понятие о сложных эфирах.

1

Изучен

нового



Знать физические и химические свойства Сложных эфиров

Сложные эфиры и их свойства.

Отв на вопр п36

12.04




54

Понятие об аминокислотах.

1

Изучен

нового



Знать физические и химические свойства Аминокислот.

Получение и свойства аминокислот

Биологическая роль аминокислот.



Вып зад к п37

15.04



55

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

1

Изучен

нового


диалог

Знать Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Уровни организации структуры белка. Свойства белков.

Качественные реакции. Углеводы.

Растительные и животные жиры. Понятие о мылах и синтетических моющих средствах.


Изучение свойств белков

19.04




56

Химия и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов.

1

Изучен

нового



Знать Калорийность белков, жиров и углеводов .

Свойства белков и их биологические функции.

Калорийность.



Анализ п3

22.04




57

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

1

Изучен

нового



Иметь представление о полимерах на примере полиэтилена.

Краткий обзор важнейших полимеров.

Составление опорного конспекта

17.04




58

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Обобщение темы :Органическая химия..

1

Изуч

новго



Знать Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение

Нефть, природный газ и их применение

Тест

«Органические вещества»



26.04




59


Промежуточная аттестация в форме тестирования.

1


.

Контроль знаний

Контроль знаний




29.04







Химия и жизнь 7ч






















60


Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

1


Повторение

Уметь объяснять значение химических материалов в жизни человека.

Отработка теоретического материала в рамках данной темы


Самостоятельная работа.

3.05




61

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы связанные с их применением.

1



Изуч

нового



Знать Лекарственные препараты; проблемы связанные с их применением

Роль химии в жизни современного человека

Анализ конспекта.


6.05




62

П\р №5 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

1

Изуч

нового



Уметь различать образцы лекарственных препаратов

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Составление конспекта

10.05




63

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


1

Прим знан


Уметь объяснять Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.


Выпол. Практ работы

13.05




64

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.



1

Изуч

нового



Знать проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества Виды загрязнений



Виды химического загрязнения.

Знание понятий по теме.




реш зад по сбор


17.05




65

П\р №6 «Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

1

Изуч

нового



Знать химические средства санитарии и гигиены

Знание понятий по теме.


реш зад по сбор


20.05




66

Повторение и обобщение темы:(Классификация и свойства неорганических и органических соединений

1

Повторение

Повторение основных

Понятий по теме.




Правила т\б при выполнении п\р


Пр. раб

24.05




67

Повторение темы «Химия и жизнь»

1

Повторение

Повторение основных понятий по теме

Простые и сложные вещества

Обобщение знаний и умений



Самостоятельная работа.

27.05




68.

Повторение .основных понятий за курс 9 класса.

1




Повторение основных понятий

Ключевые понятия и термины.

Самостоятельная работа.

27.05





Оценочные материалы для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации.

Контрольная работа №1: Металлы

Вариант 1

1. Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:

1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;

2 – строение атома;

3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;

4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;

5 – состав и характер высшего оксида элемента;

6 – характер простого вещества;

7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.



2. Ряд элементов, относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B; 2 – Al, Cr, Fe; 3 – B, As, S; 4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

Характер оксида: Формула:

1. Основный а) CrO3

2. Амфотерный б) CrO в) Cr2O3

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H2ZnO2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O; 2) Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O

Молекулярное уравнение реакции:




А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;

Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;

В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;

Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O




6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1. Плотность а) мягкие и твердые;

2. Твердость б) плохо и хорошо проводящие в) легкие и тяжелые; г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополнит.)

Признак классификации: Вид сплава:

1. Легирующие добавки

2. Состав сплавов а) чугун, сталь; б) медный, алюминиевый; в) однородные и неоднородные; г) легированная сталь

9. Особые свойства стали:

1).твердость, коррозионная стойкость; 2) устойчивость к воздействию кислот.



Изделия: а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы; б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура; г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.



10. Установите правильную последовательность.

Сплав –


1 – состоящий 2 – из которых по крайней мере 3 – металл, 4 – материал 5 – или более компонентов,

6 – один – 7 –с характерными свойствами, 8 – из двух



11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + O2 → а) → Fe3O4 + H2;

2) Hg + O2 → б) → реакция не идет;

3) Fe + H2O → в) → Li2O; г) → HgO; д) → LiOH + H2; е) → Fe3O4

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O равен … .(1 балл)

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла).



13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)

Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо … кг хрома и … кг никеля.



15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов K – Na – Li слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.



16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:

1 – возрастает; 2 – не изменяется; 3 – убывает.

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → BaSO4.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:

1 – NaOH и H2SiO3 2 – H3SiO3 и H2SO4 3 – H2SO4 и KOH 4 – KOH и NaOH



19. Дополните. (Полное решение – 3 балла) Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна … .

Вариант 2

1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид -

1 – проявляет

2 – который в зависимости

3 – или основные

4 – свойства

5 – оксид

6 – кислотные

7 – от условий.



2. Ряд элементов, не относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B; 2 – Al, Cr, Fe; 3 – B, As, S; 4 – H, Na, P



3. Установите соответствие.

С. О. элемента-металла Свойства оксида:

1. Высшая а) кислотные

2. Промежуточная б) основные в) амфотерные



4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H2ZnO2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O; 2) Be(OH)2 + 2ОH- = BeО22- + 2H2O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O; Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;

В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O; Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1.Температура плавления а) мягкие и твердые;

2.Электропроводность б) плохо и хорошо проводящие ток;

в) легкие и тяжелые; г) легкоплавкие и тугоплавкие.



8. Установите соответствие

Признак классификации: Вид сплава:

1. Состояние компонентов а) чугун, сталь;

2. Содержание неметалла б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.



9. Особые свойства стали:

1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;

2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.

Изделия: а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы; б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура; г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

Сплав –


1 – из двух

2 – один –

3 – материал

4 – с характерными свойствами

5 – из которых по крайней мере

6 – металл,

7 – или более компонентов

8 – состоящий



11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + Н2О → а) → Fe3O4 + H2;

2) Fe + O2 → б) → реакция не идет;

3) Hg + Н2O → в) → Li2O;

г) → HgO; д) → LiOH + H е) → Fe3O4



12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O

равен … .( 1балл)

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла)



13.Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .



15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов Li – Na – K слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.



16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na:

1 – возрастает; 2 – не изменяется; 3 – убывает.

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Са → СаО → Са(ОН)2 → СaSO4.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением:

1 – NaOH и H2SiO3

2 – H3SiO3 и H2SO4

3 – H2SO4 и KOH

4 – KOH и NaOH

19. Дополните (Полное решение – 3 балла)

Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т.


Контрольная работа по теме «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5



А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность



А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле 1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl-  AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты 2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты 4) сульфата серебра и азотной кислоты



А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя



А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь  сульфат меди (II) 3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV) 2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород




Каталог: upload -> images -> files
files -> Н. И. Сулейманов Комплект контрольно-оценочных средств для оценки результатов освоения профессионального модуля разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального
files -> Комплект контрольно-оценочных средств по профессиональному модулю пм. 01 Техническое обслуживание и ремонт автотранспорта
files -> Программа подготовки по плаванию для начальных классов маоу «сош №16» г. Альметьевска. Рт
files -> Дополнительного образования города набережные челны «детско-юношеская конно-спортивная школа «тулпар» им. Р. С. Хамадеева»
files -> Ротавирусная инфекция (рви)
files -> Дефектолог docx docx
files -> Инфекционные заболевая
files -> Слухоречевое развитие детей после кохлеарной имплантации


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница