Ческих реакций



страница3/3
Дата05.03.2019
Размер0.57 Mb.
ТипРабочая программа
1   2   3
Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают 2) усиливаются 4) изменяются периодически


Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиака



В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

2 вариант
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом 2) кислород входит в состав вод

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых – кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая клетка



А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны: 1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для: 1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты, необходимо использовать:

1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку 2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия



А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа 2) образование осадка 4) изменение цвета раствора



А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42-  BaSO4 соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов : 1) не изменяются 3) изменяются периодически 2) усиливаются 4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры Б) повышение температуры

В) введение катализатора Г) понижение концентрации HCl Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов «4» - 10-12 баллов «3» - 7 - 9 баллов «2» - 1 – 6 баллов
Контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах»


  1. вариант

1.Даны вещества:

1)СН3ОН 2) С3Н8 3) СН2═СН─СН3 4) С12Н22О11 5) NH2─CH2─COOH 6) C6H6O 7) CH3─CH 8) CH3─COOH

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 6.



2.Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду Выведите молекулярную формулу этого вещества.


  1. вариант

1.Даны вещества: 1)СН≡CН 2) СН4 3) СН3─СН2─OH 4) CH2═CH2 5) CH3─COOCH3 6) C6H12O6 7) OH─CH 8) HCOOH

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 3.



2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна
Материалы для промежуточной аттестации.

Вариант 1

1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8



2.Валентность азота в аммиаке NH3 равна

А. VI Б. II В. I Г. III



3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции 4AI +X O2 = Y AI2O3

А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2



4. К реакциям разложения относиться реакция

А. CaO+SiO2=CaSiO3 Б. 2HgO=2Hg+O2 В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Г. 2Mg+O2=2MgO



5.Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI Б.Ca(OH)2 В.Na2O Г.AI2(SO4)3



6.Формуле Cu(OH) 2 соответствует название

А. оксид меди (II) Б. гидроксид меди (I) В. гидроксид меди (II) Г. нитрат меди (II)



7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI Б. F2 В. Na2O Г. Cu



8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2



9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4

А. Mg(OH)2 и SO3 Б. MgO и SO3 В. Mg(OH)2 и H2SO4 Г. Mg и H2SO4



10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

2H+ + S2- = H2S

А. Na2S + 2HCI= …. Б. H2O + SO2 = …. В. FeS + 2HCI= …. Г.K2SO3 + 2HCI = ….



11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений? Ca CaO …. CaCI2

A. CaO2 Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3



12. Схеме превращений S-2 S0 соответствует уравнение

А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3 Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2 В. 2H2S +O2 =2H2O + S Г. 2Na + S= Na2S



13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

А. Cu0 Cu+1 Б. Cu0 Cu+2 В. Cu+2 Cu0 Г. Cu+1 Cu+2



14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде Б. химически стоек к действию кислот В. встречается в природе в виде минералов Г. имеет высокую твердость



15.В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится малиновым Б. лакмус краснеет В. метилоранж желтеет Г. лакмус синеет



16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л



Задания В

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО ХИМИИ с помощью коэффициента усвоения К

 

К = А:Р, где А – число правильных ответов в тесте Р – общее число ответов



 

Коэффициент К

Оценка

0,9-1

«5»

0,8-0,89

«4»

0,7-0,79

«3»

Меньше 0,7

«2»




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница