Экзаменационные вопросы по дисциплине «Аналитическая химия»



Скачать 114.26 Kb.
Дата13.07.2019
Размер114.26 Kb.
ТипЭкзаменационные вопросы

Экзаменационные вопросы по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов 2 курса специальности

280711 Рациональное использование природохозяйственных комплексов»

  1. Расскажите о предмете аналитической химии и ее месте в системе наук.

  2. Перечислите задачи аналитической химии.

  3. Дайте определение основным видам анализа: элементный, структурно-групповой (функциональный), молекулярный, фазовый, изотопный.

  4. Приведите классификацию методов анализа: по происхождению аналитического сигнала, по диапазону определяемых содержаний и размеру пробы.

  5. Приведите классификацию методов анализа: по чувствительности, разрешающей способности, аппаратурному оформлению и характеру объектов.

  6. Дайте определение и приведите примеры химических, физико-химических, физических, биологических, биохимических методов анализа.

  7. Расскажите о проблемах и направлениях развития аналитической химии в теоретическом, методическом и прикладном аспектах: снижение предела обнаружения; повышение точности и избирательности; обеспечение экспрессности; анализ без разрушения; локальный анализ; дистанционный анализ.

  8. Расскажите об использовании аналитической химии в практической деятельности человека.

  9. Перечислите основные этапы развития аналитической химии.

  10. Опишите современное состояние и тенденции развития аналитической химии: инструментализация, автоматизация, математизация, миниатюризация, увеличение доли физических методов, переход к многокомпонентному анализу.

  11. Расскажите о создании и использовании сенсоров и тест-методов.

  12. Пречислите основные стадии химического анализа.

  13. Пречислите факторы, определяющие выбор метода анализа, приведите алгоритм составления схемы анализа.

  14. Расскажите об абсолютных (безэталонных) и относительных методах анализа. Приведите примеры.

  15. Сформулируйте основные метрологические понятия и представления: измерение, методы и средства измерений, метрологические требования к результатам измерений, основные принципы и способы обеспечения достоверности результатов измерений, погрешности.

  16. Дайте определение понятиям аналитический сигнал и помехи. Поясните, какая информация отражается в аналитическом сигнале.

  17. Перечислите способы определения содержания по данным аналитических измерений.

  18. Дайте определение основных характеристик метода анализа: правильность и воспроизводимость, коэффициент чувствительности, предел обнаружения, нижняя и верхняя границы определяемых содержаний.

  19. Приведите классификацию погрешностей анализа, дайте определение каждому виду.

  20. Назовите основные закономерности равновесий и протекания реакций: кислотно-основных, окислительно-восстановительных, комп-лексообразования и осаждения.

  21. Приведите примеры основных типов химических реакций в аналитической химии: кислотно-основных, окисления-восстановления, комплексообразования.

  22. Расскажите о поведении электролитов и неэлектролитов в растворах, сформулируйте теорию Дебая - Хюккеля.

  23. Сформулируйте определение скорости реакции в химическом анализе, приведите примеры быстрых и медленных реакций, перечислите элементарные стадии реакции.

  24. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

  25. Дайте определения следующим понятиям: катализаторы, ингибиторы, автокаталитические реакции, индуцированные и сопряженные реакции.

  26. Приведите примеры ускорения и замедления реакций и процессов, используемых в химическом анализе, управления реакциями и процессами в аналитической химии.

  27. Дайте определение понятию константа равновесия гетерогенной системы осадок - раствор. Приведите формулы для расчета константы растворимости (произведения растворимости) малорастворимых электролитов: термодинамической, концентрационной, условной.

  28. С помощью примеров расскажите, как вычисляется растворимость осадков по величине констант и константа по растворимости.

  29. Перечислите факторы, влияющие на растворимость осадков.

  30. Расскажите о современных представлениях кислот и оснований. Сформулируйте теории Льюиса, Бренстеда - Лоури.

  31. Пречислите типы комплексных соединений, используемых в аналитической химии и их классификации. Приведите пример ступенчатого комплексообразования.

  32. Расскажите о количественных характеристиках комплексных соединений: константы устойчивости (ступенчатые и общие), функция образования (среднее лигандное число), функция закомплексованности, степень образования комплекса.

  33. Перечислите факторы, влияющие на комплексообразование.

  34. Перечислите свойства комплексных соединений, имеющие аналитическое значение.

  35. Расскажите о механизмах окислительно-восстановительных реакций.

  36. Перечислите факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.

  37. Расскажите о методах предварительного окисления и восстановления определяемого элемента.

  38. Расскажите о способах получения средней пробы твердых, жидких и газообразных веществ.

  39. Поясните каким образом проводят идентификацию атомов, ионов и веществ.

  40. Расскажите о физических методах обнаружения и идентификации неорганических и органических веществ.

  41. Расскажите о сущности микрокристаллоскопического анализа.

  42. Расскажите о сущности пирохимического анализа (окрашивание пламени, возгонка, образование перлов).

  43. Расскажите о сущности капельного анализа, анализа растиранием порошков.

  44. Расскажите о роли бумажной хроматографии в качественном анализе.

  45. Расскажите о сущности эспрессного качественного анализа в заводских и полевых условиях.

  46. Приведите характеристику аналитических реакций.

  47. Перечислите способы понижения предела обнаружения: изменение концентрации реагирующих веществ; изменение концентрации ионов водорода; экстракция, соосаждение.

  48. Приведите классификацию катионов и анионов и деление их на аналитические группы.

  49. Расскажите о роли Периодического закона Д.И. Менделеева аналитической химии.

  50. Расскажите о сущности дробного и систематического анализа.

  51. Рассчитайте константу химического равновесия Kc для реакции:

NO2(газ)  SO2(газ) ⇄ NO(газ)  SO3(жидк.) по известным данным:




NO2

SO2

NO

SO3

, кДж/моль

52

–300

90

–370

Оцените возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении и значение константы равновесия.

52) Для равновесной реакции: N2  3H2 ⇄ 2NH3 имеются следующие данные:  92,4 кДж,  197,8 Дж/К.

Рассчитайте: а) температуру, при которой система находится в равновесии (Kc  1);б) значение константы равновесия при 298 К.

Укажите направление смещения равновесия при повышении (понижении) температуры.

53) Для реакции CO2(газ)  H2(газ) ⇄ CO(газ)  H2O(пар) константа равновесия равна 1. Исходные концентрации веществ составили: С0(СO2) = 0,2 моль/л; С0(H2) = 0,8 моль/л. Рассчитайте, при каких концентрациях всех четырех веществ установилось равновесие.

54) Реакция образования йодистого водорода протекает по уравнению:

H2(газ)  I2(газ) ⇄ 2HI(газ). Исходные концентрации веществ составили: С0(H2)  0,02 моль/л; С0(I2)  0,04 моль/л. Известно, что в реакцию вступило 50% Н2.

1) Вычислитеконстанту химического равновесия.

2) Определите, в каком направлении сместится равновесие, если:

а) увеличить концентрацию I2;

б) уменьшить концентрацию HI;

в) увеличить давление;

55) При определенных условиях в системе установилось равновесие:

2NO  O2 ⇄ 2NO2. Равновесные концентрации веществ составили:

[NO]  4 моль/л; [O2]  6 моль/л; [NO2]  10 моль/л. Вычислите исходные концентрации NО и О2.

56) На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

57) Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.

58) Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.

59) Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25

60) Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Fe2O3 + CO ® Fe + CO2



61) Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Fe(S)2 + O2 = Fe2O3 + SO2



62) Подберите коэффициенты в уравнении реакции окисления-восстановления

(NH4)2CrO4 ® Cr2O3 + N2 +H2O + NH3



63) Подберите коэффициенты в уравнении реакции дисмутации

H2O2 ® H2O + O2



64) Подберите коэффициенты в уравнении реакции конмутации:

H2S + SO2 = S + H2O



65) Закончите уравнение и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 ® MnSO4 + H2O + Na2SO4 + ¼



66) Закончите уравнение и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

Na2SO3 + KOH + KMnO4 ® Na2SO4 + H2O + K2MnO4



67) Закончите уравнение и подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в нейтральной среде:

KMnO4 + H2О + Na2SO3 ® MnО2(т) + Na2SO4 ¼



68) Закончите уравнение и подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в слабокислотной среде:

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 ® MnО2(т) + H2O + Na2SO4 + ¼



69) При некоторой температуре в системе

http://www.alhimik.ru/pict4/zad5003.gif

равновесные концентрации веществ равны соответственно 0,04, 0,12 и 0,06 моль/л. Рассчитайте KС реакции.



70) При некоторой температуре в системе

http://www.alhimik.ru/pict4/zad5007.gif

равновесные концентрации С2Н6, О2 и СО2 составили соответственно 0,22, 1,34 и 0,57 моль/л. Рассчитайте KС реакции.

минимальными остаточными концентрациями реагентов.

71) При некоторой температуре в системе

http://www.alhimik.ru/pict4/zad5016.gif

равновесная концентрация О2 составила 0,2 моль/л. Определите начальную концентрацию реагента.



72) При Т = const рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в системе

http://www.alhimik.ru/pict4/zad5018.gif

если начальная концентрация СО составляла 0,16 моль л.

73) В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 4,5 г воды, а в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 5,1 г сероводорода. Определите, какая из реакций идет с большей скоростью.

74) Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость простой реакции А + 2В = С, когда прореагирует половина вещества А, по сравнению с начальной скоростью, если начальные концентрации: 1 моль/л вещества А и 3 моль/л вещества В.


75)Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при 18оС заканчивается через 2,25 минуты, а при 38оС такой же образец соли растворяется за 0,25 минуты.Рассчитайте, за какое время данный образец растворится при 48оС.


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница