Химические свойства щелочных металлов



Скачать 107.72 Kb.
Дата05.03.2019
Размер107.72 Kb.

Упражнения, позволяющие проверить знания при выполнении заданий

по теме «Химические свойства щелочных металлов»
I. Написать возможные уравнения реакций, используя следующие вещества:

Na2SO4, H2O, KOH, KMnO4, K2SO4;

1. Na2SO4 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

2. Na2SO4 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + KOH + MnO2

3. Na2SO4 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 +…..+…..+….

4. Na2SO4 + H3PO4 =



1моль 1моль

5. Na2SO4 + H3PO4 =



3моль 1моль

6. KOH + H2SO4 =

7. KOH + H2SO4 = KHSO4 +…..

8. KOH + H3PO4 =



3моль 1моль

9. KOH + H3PO4 =



1моль 1моль

10. KOH + H3PO4 =



2моль 1моль
II. Даны вещества Na, NaNO3, P, H2O написать возможные уравнения реакций между данными соединениями.

III. Осуществить превращения

1. Na → NaCl → NaNO3 → Na3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4

2. NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → HNO3→ CaCO3



3. KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuS → H2S

4. NaOH → O2 → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3

5. NaNO2 → NaNO3 → HNO3 → Fe(NO3)3


IV. Термическим разложением можно различить соли:
1) NaHCO3 и Na2CO3 3) NH4NO3 и KNO3

2) KNO3 и KCl 4) NaCl и KCl

Составьте возможные уравнения реакций.

V. Окислительные свойства N5+ проявляются в реакции:

1) HNO3 + NaOH =

2) HNO3 + CuO =

3) Na2CO3 + HNO3 =

t

4) KNO3 =


VI. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: SiO32- + 2H+ = H2SiO3
1) Na2SiO3 + CO2 + H2O = 3) MgSiO3 + H2SO4 =

2) Na2SiO3 + HCl = 4) CaSiO3 + HCl =


VII. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: CO3 2- + H2O + CO2 = 2HCO3

описывают взаимодействие:


1) NaHCO3 с HCl 3) Na2CO3 с CO2 и H2O

2) ) CaCO3 с CO2 и H2O 4) NaOH с CO2


VIII. Схеме превращений N 5+ → N3+ соответствует химическое уравнение:
1) Cu + HNO3р = Cu(NO3)2 + NO + H2O

2) NO + O2 = NO2

3) KNO3 = KNO2 + O2

4) NH3 + O2 = N2 + H2O



Расставить коэффициенты в ОВР
1. HCl + KMnO4 = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

2. Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O


3.KClO3 + HCl = KCl + Cl2 + H2O
4. Cl2 + KOHр = KCl + KClO + H2O
5. KClO + HJ = J2 + KCl + H2O
6. K2O2 + C = K2 CO3 + K2O

графит

7. C + HNO3 = CO2 + NO + H2O


8. NaJ + KMnO4 + KOH = J2 + K2MnO4 + NaOH
9. S + KClO3 + H2O = Cl2 + K2SO4 + H2SO4
10. KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
11. H2CrO4 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
12. FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + Cl2+ MnCl2 + KCl + H2O
13. Al2O3 + HNO3к = Al2(SO4)3 + NO + H2O
14. Na2SO4 + NaS2 + HCl = NaCl + S + H2O
15. K2SO3 + Ba(ClO)2 = K2 SO4 + BaSO4 + KCl
16. Mg + NH4Cl = MgCl2 + NH3 + H2
17. NH3 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O
18. CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S+NO + H2O
19. KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
20. P + KMnO4 + H2O = H2PO4 + MnO2 + KOH

Щелочные металлы
1. Расставьте коэффициенты в ОВР.

* KMnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

* NH3 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O
2. Осуществить превращения:


  • Na → NH → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3

  • Na2S → Na2SO4 → NaCl → AgCl

3. Составить уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде при электролизе растворов: NaCl, K2SO4.


4. Расчетные задачи.



  • Для восстановления щелочного металла водородом, потребовалось 2,24л водорода, масса щелочного металла равна 9,4г. Определить металл.




  • К 150г раствора нитрата серебра с ω% 4,3% прилили 30г раствора бромида натрия с массовой долью 20,5%. Определить «m» осадка и массы веществ образовавшихся после окончания химической реакции.


Контрольно- измерительные тесты
Тема «Щелочные металлы»

Часть А
1. Число энергетических уровней и число внешних электронов калия соответственно равны:

1) 2 и 1 2) 4 и 1 3) 3 и 3 4) 3 и1

2. В ряду элементов Cs → Rb → K → Na → Li увеличивается:

а) атомный радиус;

б) число валентных электронов;

в) электроотрицательность;

г) порядковый номер.
3. Вещества, обладающие твердостью, электро и теплопроводимостью. имеют кристаллическую решетку: объемно центрированный куб, на внешнем энергетическом уровне имеется 1ē, обладают высокой химической активностью. Это: а) металлы Iгр. А б) металлы IIIгр.А в) металлы Iгр. побочной подгруппы.

4. Верны ли суждения для K:

А) для калия характерна степень окисления +1;

Б) калий вытесняет цинк из раствора хлорида цинка;

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения.
5. Наибольшей восстановительной активностью обладает :

1)Li 2) Be 3) B 4) S


6. В каких соединениях ковалентная полярная и ионная связь образуется:

а) NaCl, H2, CH4 б) H2S, Cl2, K2O в) K2O, HCl, Na2S.


7. Степень окисления Mn в соединениях KMnO4, K2MnO4, MnCl2 равны:

а) +7, +6, +2 б) +4, +6, +2 в) +5, +7, +3.


8. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:

1) AlCl3 и NaOH 3) H3PO4 + KOH =

2) K2CO3 и Ba(OH)2 4) Na3PO4 + MgBr2 =
9. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) сахар, Ca(OH)2, KCl, H2S

2) BaCl2, Na2SO4, HNO3, KBr

3) H2SO4, HBr, K3PO4, H2O


10. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств:

1) Ba, Sr, Ca 2) Li, Na, K 3) Be, Mg, Ca 4) Al, Mg, Na

11. Верны ли суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p64s:

А) этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными основными свойствами ;

Б) степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +1;

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения


12. Гидроксид натрия реагирует:

а) Al(OH)3 б) S в) ZnO г) H2SO4


13. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) O2, H2O, H2SO4 2) SO2, HCl, CuSO4 3) Mg, Cu(OH)2, Cu3(PO4)2


14. Хлорид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) H2O и CO2 б) AgNO3 и HNO3(к) в) CO2 и H2SO4 г) H2S и KOH



«Расчетные задачи»

Тема «Щелочные металлы»

Типы задач
Тип. Концентрация растворов
1. К раствору, содержащему 52,2г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5моль сульфата натрия, осадок отфильтровали. Вычислите массу полученного осадка, укажите, что содержится в фильтрате.
2. К 200г раствора с массовой долю нитрата серебра 4,25% прилили 50г раствора с массовой долю бромида натрия 20,6%. Определить массу образовавшегося осадка.
Тип. Выводы формул неизвестных веществ.
1. Установите формулу кристаллогидрата , если при обезвоживании его, масса уменьшилась на 47% от первоначальной.
1вариант решения
1. Масса Na2SO4 · H2O - 100%

2. Масса кристаллизационной воды 18х – 47%
3. 142 + 18х - 100% 142 + 18х · 0,47 = 18х

18х - 47% х=7 формула Na2SO4 · 7H2O
2 вариант решения
0,47 = 18х ⁄ 142+ 18х.
2. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.
3. Для восстановления оксида металла, степень окисления которого +1, массой 9,4г потребовалось 2.24л водорода. Определить неизвестный металл.
4. 10,6г безводного карбоната натрия растворили в воде. Образовался кристаллогидрат соли массой 28,6г. Определить формулу кристаллогидрата.
Решение

Na2CO3 + хH2O = Na2CO3 ·х H2O

n Na2CO3 = m(Na2CO3) ⁄M(Na2CO3)=10,6 ⁄106 = 0,1моль

nNa2CO3 ·х H2O = n Na2CO3=0,1моль

0,1(106+18х)=28,6, 18 = 1,8х, х=10

Ответ: Na2CO3· 10H2O
Тип. Смеси
1. Смесь Na2SO4 и Fe2 (SO4)3 массой 200г растворили в воде и добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции выпал осадок массой 64,2г. Вычислить массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.
2. Смесь оксида и сульфата натрия массой 15г, в котором ω% оксида натрия составляет 48%, обработали раствором серной кислоты. Определить объем выделившегося газа.

Домашняя контрольная работа

Тема «Щелочные металлы»


  1. Приведите три примера взаимодействия воды с натрий содержащими веществами, относящимися к разным классам соединений.




  1. Какие из указанных веществ могут реагировать между собой: NaOH, Cu(OH)2, H2CO3, K, H2O, Na2CO3. Дайте обоснованный ответ.



  1. Осуществите следующие превращение:

K  KOH  K2S  KNO3
4. Допишите схемы тех реакций, которые протекают практически до конца:

а) Li + H2O  б) Na2O + SO2  в) KOH + CuSO4  г) NaOH + BaCl2


5. Задача. К 150г раствора нитрата серебра прилили 30г раствора бромида натрия с массовой долью 20,5%. Определите массу осадка.
6. Задача. При действии щелочного металла массой 2,3г с иодом образуется 15г иодида. Какой щелочной металл был взят?

Рекомендации к изучению темы

«Щелочные металлы»
Физические и химические свойства щелочных металлов определяются: положением в периодической системе Д.И.Менделеева, вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Неплотно упакованная кристаллическая решетка определяет такие физические свойства как мягкие металлы, обладают электро и теплопроводностью, пластичностью, низкой температурой плавления.

Для лучшего усвоения химических свойств металлов необходимо повторить общие свойства металлов. Щелочные металлы сильные восстановители. Особенность химических свойств этих простых веществ состоит в том, что эти металлы при взаимодействии с сильными кислотами (HNO3(р-р, конц), H2SO4(конц)) не вытесняют водород. Оксиды и гидроксиды этих металлов хорошо растворимы в воде. Их гидратные соединения – сильные щелочи. Все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде.

Натрий и калий являются биогенными элементами, играющими важную роль в живых организмах и в частности в организме человека.



Щелочные металлы не встречаются в природе в свободном виде. Наиболее важные соединения это KNO3 – калиевая селитра, NaCl∙KCl - cильвинит, Na2SO4∙10H2O - глауберовая соль, NaCl - галит (каменная или поваренная соль), NaNO3 - натриевая селитра (чилийская селитра).

Практические задания исследовательского характера

«Свойства соединений щелочных металлов»


  1. Экспериментально осуществить следующее превращение:

NaOH  NaCl  AgCl2

  1. Дан раствор, содержащий следующие ионы: Na+, Cl-, K+, OH-, SO42-.

Используя необходимые реактивы, докажите наличие этих ионов. Дайте обоснованный ответ.

  1. Какие две соли можно получить, имея в своем распоряжении растворы следующих веществ: KOH, H2SO4, KCl, AgNO3.

  2. Докажите опытным путем качественный состав сульфата калия.


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница