Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1



Скачать 136.65 Kb.
Дата05.03.2019
Размер136.65 Kb.
ТипКонтрольная работа

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть 1

Ответом к заданиям 1-6 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа




1

Распределение электронов в атоме магния:

1)2е 2е 2) 2е8е2е 3) 2е8е1е 4) 2е8е4е






2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca






3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий






4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний






5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4






6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия




В задании №7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующие элементы второго столбца и запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами

7

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2

Б) Ca(OH)2+ Н2SO4 2) CaCO3+ H2O


А

Б

В

Г












В) Ca + H2O 3) CaSO4+ H2O

Г) Ca(OH)2 +CO2 4) Ca(OH)2 + H2

5) CaSO3 + H2O

6) CaCO3


Часть 2

8 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3Fe. В уравнении 1 покажите переход электронов, назовите окислитель и восстановитель; уравнение 2 представьте в молекулярном и ионном виде.

9 Вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 1,2 г магния с избытком соляной кислоты, если доля выхода водорода составляет 70% от теоретически возможного.

______________________________________________________________________________________

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть 1


Ответом к заданиям 1-6 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа




1

Распределение электронов в атоме алюминия:

1) 2е3е 2) 2е8е2е 3) 2е8е3е 4) 2е8е5е






2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca






3

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий




4

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо






5

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4






6

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний






В задании №7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующие элементы второго столбца и запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами

7

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O

Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O

В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3

Г) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2


А

Б

В

Г












5) FeSO4 + Cu

6) Fe2(SO4)3 + Cu


Часть 2

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:



Ca СаO Ca(OH)2 CaCl2CaСO3. В уравнении 1 покажите переход электронов, назовите окислитель и восстановитель; уравнение 3 представьте в молекулярном и ионном виде.
9. Вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой, если доля выхода водорода составляет 80% от теоретически возможного.


Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Часть 1

Ответом к заданиям 1-6 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа




1

Распределение электронов в атоме железа:

1) 2е8е8е 2) 2е8е14е2е 3) 2е8е13е2е 4) 2е8е18е8е






2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be






3

Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо




4

Из раствора нитрата свинца свинец может вытесняться: 1) медью 2) цинком 3) ртутью 4) серебром




5

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) KCl и H2SO4






6

Нельзя получить гидрометаллургией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром






В задании №7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующие элементы второго столбца и запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами

7

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H2O 1) Fe(OH)2+ NaCl

Б) Na2O + H2O 2) NaOH + H2

В) NaOH+ H2SO3 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl


А

Б

В

Г












5) Na2SO3 + H2O

6) Na2SO4 + H2O


Часть 2

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:



AlAl2O3 AlCl3Al(OH)3Al(NO3)3. В уравнении 1 покажите переход электронов, назовите окислитель и восстановитель; уравнение 3 представьте в молекулярном и ионном виде.
9. Вычислить массу хлорида магния, который образуется при взаимодействии 1,2 г магния с избытком соляной кислоты, если доля выхода хлорида магния составляет 75% от теоретически возможного.

________________________________________________________________________________________________________



Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Часть 1.

Ответом к заданиям 1-6 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа




1

Распределение электронов в атоме калия:

1) 2е8е1е 2) 2е8е8е2е 3) 2е8е8е1е 4) 2е8е9е1е






2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, K, Mg 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be






3

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо




4

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) серебро 4) марганец




5

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) ВаO и KOH 4) NaNO3 и H2SO4






6

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов






В задании №7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующие элементы второго столбца и запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами

7

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + H2O 1) Al(OH)3 + H2

Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + H2O

В) Al+ HNO3 3) NaAlO2

Г) Al2(SO4)3 + KOH 4) NaAlO2 + H2


А

Б

В

Г












5) NaAlO2 + H2O

6) Al(OH)3 + K2SO4


Часть 2

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:



LiLi2O LiOH Li2SO4LiNO3. В уравнении 1 покажите переход электронов, назовите окислитель и восстановитель; уравнение 3 представьте в молекулярном и ионном виде.
9. . Вычислить массу гидроксида натрия, который образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой, если доля выхода гидроксида натрия составляет 85% от теоретически возможного.

Критерии оценивания

№ зада-ния

Проверяемые элементы содержания; умения и навыки

Уровень сложности

Количество баллов

№1

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

Б

1

№2

Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.

Б

1

№3

Знать физические свойства металлов.

Б

1

№4

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

Б

1

№5

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

Б

1

№6

Знать способы получения металлов.

Б

1

№7

Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.

Б

4

№8

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

П

8

№9

Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу (или объем) продукта реакции, если известна доля выхода продукта в % от теоретически возможного.

В

8

Итоговая оценка

0- 8 баллов:

«2»


9-16 баллов:

«3»


17 -21 баллов: «4»

22 -26 баллов: «5»

Всего

26 баллов




КЛЮЧ

Часть 1 Часть 1




Вариант

А1

А2

А3

А4

А5

А6

1

2

2

3

1

2

2

2

3

2

1

2

3

3

3

2

4

2

2

2

3

4

3

3

3

3

1

2

Вариант

7

1

6542

2

3415

3

2361

4

4526

Часть С.


1 вариант

2 вариант

С1. Элементы ответа:

  1. 2Fe +3Cl2=2FeCl3 1б.

  2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 2б.

  3. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 1б.

  4. Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2, баланс 2б.

  5. Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20 2б.

С1. Элементы ответа:

  1. Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2, баланс 2б.

  2. Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О, 1б.

  3. СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, 1б.

  4. Са(НСО3)2 + 2НCl = CaCl2 + 2СО2 +2Н2О, ионное, 2б.

  5. CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3)2 + 2AgCl, ионное, 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2 1 б.

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б.

3) 2) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.

4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.

5) выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.



С2. Элементы ответа:

1) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 1 б.

2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.

3) 2) =1/2( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.

4) V(H2)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.

5) выхода = 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.



3 вариант

4 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Al +3Cl2=2AlCl3, баланс, 2б.

2) AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl, ионное, 2б.

3) 2 Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O, 1б.

4) Al2O3 + 2КОН = 2КAlO2+ H2O, 1б.

5) КAlO2+ 4HNO3 = Al(NO3)3+ KNO3 +2H2O, ионное, 2б.



С1. Элементы ответа:

  1. Fe0 + 2HCl = FeCl2 + H20 , 1б.

  2. Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 , 2б.

  3. 4Fe(OH)2+ О2+ 2H2O =4Fe(OH)3, баланс, 2б.

  4. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О, 1б.

5) Fe2O3+ 6 HNO3 =2Fe(NO3)3 + 3Н2О, ионное,2б.

С2. Элементы ответа:

1) CaCО3 = СаО+ СО2 1 б.

2) m(CaCО3)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.

3) (СО2) =(CaCО3) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.

4) V(СО2)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.

5) выхода = 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.




С2. Элементы ответа:

1) Сa +2H2O = СаOH)2 + H2 1 б.

2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.

3) 2) =(Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.



4) V(H2)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.

  1. 5) выхода = 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.



Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница