Рекомендации к выполнению


Приготовление раствора кислоты заданной концентрации



страница6/14
Дата22.06.2019
Размер0.74 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14

Приготовление раствора кислоты заданной концентрации



Теоретические основы. Растворы - это гомогенные системы переменного состава. Они состоят из растворителя и растворенного вещества, соотношение между которыми определяется концентрацией раствора.

Способы выражения концентрации раствора:

а) массовая доля раствора (процентная концентрация) показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора



 =
(например, 3% раствор NaOH или (NaOH)=3%, (NaOH) =0,03);
б) молярная концентрация раствора (молярность) показывает количество растворенного вещества в 1 л раствора

СМ =
(например 2 М раствор HCl или СМ (HCl) = 2 моль/л);
в) молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация или нормальность) показывает количество эквивалентов вещества в 1 л раствора

CN =
(например, 0,1N раствор НNO3 или CN(НNO3) = 0,1 моль/л).
Цель работы. По плотности исходного раствора соляной кислоты, экспериментально определенной с помощью ареометра, найти по таблице его концентрацию. Рассчитать объем концентрированного раствора соляной кислоты и воды, необходимые для приготовления требуемого объема кислоты заданной концентрации. Приготовить раствор кислоты.
Порядок работы.
1. Налейте исходный раствор кислоты в цилиндр без делений примерно на половину его объема.

2. Осмотрите ареометры. Ареометр, рассчитанный на измерение меньших плотностей, опустите в раствор кислоты в мерном цилиндре. Если шкала ареометра полностью находится над поверхностью, замените его на другой - для измерения больших плотностей. Для снятия показаний на шкалу смотрят несколько снизу, сквозь толщу раствора. Верхняя видимая при этом метка соответствует плотности раствора ().

3. В таблице зависимости плотности раствора от концентрации (см. приложение 2) найдите массовую долю раствора соляной кислоты. При необходимости проведите интерполяцию (см. приложение 3).

4. Рассчитайте объемы исходного раствора Vисх и дистиллированной воды, необходимые для приготовления 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты.

5. Мерным цилиндром объемом 10 мл отмерьте в склянку рассчитанный объем исходного раствора НCl и мерным цилиндром объемом 250 мл - рассчитанный объем дистиллированной воды.

6. Закройте склянку пробкой и перемешайте содержимое, опрокидывая склянку не менее 20 раз.

7. На листе бумаги запишите: “HCl0,1N”, свою фамилию, номер группы, закрепите его на склянке и оставьте раствор кислоты до следующего занятия.


Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.

2. Краткое описание, цель работы.

3. Задание: приготовить 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты. Образец концентрированной кислоты № ..... .

4. Характеристика исходного раствора соляной кислоты:

плотность = .......

интерполяция: ........

массовая доля исходного раствора кислоты = ...... .

5. Расчеты:

а) масса соляной кислоты, содержащаяся в 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты

mHCl = MЭ (HCl) CN Vр-ра = .......

б) масса исходного раствора соляной кислоты, содержащая рассчитанное количество соляной кислоты



mисх .р-ра = = ......

в) объем исходного раствора соляной кислоты



Vисх.р-ра = mисх. р-ра /  = ......

г) объем дистиллированной воды



Vводы = 250 - Vисх .р-ра = ......


Типовые задачи


  1. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.

  2. Какая масса соли содержится в 600 г 12% раствора нитрата натрия?

  3. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075 г/мл)?

  4. Какая масса соли содержится в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия?

  5. Какую массу гидроксида калия надо взять для приготовления 200 мл 3 Н раствора?

  6. Какой объем 6,0 М раствора соляной (хлороводородной)кислоты требуется для приготовления 25 мл 2,5 М раствора?

  7. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?

  8. К 500 мл 32% раствора азотной кислоты (плотность 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?

  9. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (нормальность) концентрированной соляной (хлороводородной) кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей по массе 36,5% HCl.

  10. Пользуясь данными таблицы зависимости плотности от массовой доли раствора (приложение 2) и применив метод интерполяции (приложение 3), рассчитайте массовую долю раствора соляной кислоты с плотностью 1,163 г/мл.

Лабораторная работа 7





Каталог: web-local -> uem -> autor -> ob him
ob him -> Качественный анализ
autor -> Основы патогенеза сахарный диабет
ob him -> Лабораторные работы по общей и неорганической химии
ob him -> Рекомендации к выполнению
autor -> История и методология зоотехнической науки
autor -> Практикум по птицеводству: Учебн пособие. М.: Изд-во рудн, 2002
autor -> Тесты для самоконтроля, вопросы и список микропрепаратов для сдачи экзамена
autor -> Учебно-методическое пособие по патологической физиологии Для студентов медицинского факультета специальностей «Лечебное дело», «Стоматология»,


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница