Рекомендации к выполнению


Определение гидрокарбонатной жесткости воды



страница8/14
Дата22.06.2019
Размер0.74 Mb.
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   14

Определение гидрокарбонатной жесткости воды



Теоретические основы. За счет вымывания осадочных горных пород природные воды содержат растворенные соли кальция и магния, которые придают воде жесткость. Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 обусловливают гидрокарбонатную (временную) жесткость воды (Жврем). Она легко удаляется за счет разложения гидрокарбонатов при кипячении воды:

Са(НСО3)2 СаСО3 + СО2 + Н2О

Mg(НСО3)2 MgСО3 + СО2 + Н2О
Постоянная жесткость воды (Жпост) связана с присутствием в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния: MgSO4, MgCl2, CaCl2. Эта жесткость воды удаляется только за счет обменных реакций, приводящих к образованию осадков (карбонатов кальция и магния) или с помощью ионообменных смол, обменивающих ионы водорода или натрия на ионы магния и кальция:

Са(НСО3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaHCO3

Mg(НСО3)2 + Na2CO3 MgCO3 + 2 NaHCO3

Общее содержание солей кальция и магния в воде носит название общей жесткости воды (Жобщ). Общая жесткость слагается из постоянной и временной жесткости:



Жобщпост+ Жврем

Количественно жесткость выражается суммарным числом моль эквивалентов ионов магния и кальция в 1 м3 воды и может быть рассчитана по формуле:


Ж = СN1000 = CN (Ca2+) 1000 + CN (Mg2+)1000

Гидрокарбонатная жесткость воды определяется титрованием соляной кислотой:


Са(НСО3)2 + 2 НСl СаCl2 + 2 CO2 + 2 H2O

Mg(НСО3)2 + 2 НСl MgCl2 + 2 CO2 + 2 H2O

Цель работы. Экспериментально определить гидрокарбо-натную жесткость предложенного образца жесткой воды титрованием соляной кислотой.
Порядок работы.
В коническую колбу отмерьте пипеткой точный объем жесткой воды (по указанию преподавателя), добавьте при необходимости дистиллированной воды. Титруйте раствором соляной кислоты в присутствии индикатора - метилоранжа как указано в работе 5.

Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.

2. Краткое описание, цель работы.

3. Номер варианта жесткой воды ...... .

4. Экспериментальные данные:




№ опыта

1

2

3

Объем кислоты V, мл









Объем жесткой воды V= .......

Концентрация раствора кислоты СN (HCl) = ......
5. Расчеты:

а) средний объем раствора кислоты:



V = = ......

б) концентрация гидрокарбонатов кальция и магния в жесткой воде:



СN (солей) = = .......

в) гидрокарбонатная жесткость воды:



Жврем = СN (солей) 1000 = ........

Типовые задачи


  1. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.

  2. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбоната кальция?

  3. В 2 л воды содержится 76 мг ионов магния и 216 мг ионов кальция. Вычислить общую жесткость воды.

  4. Какую массу карбоната натрия надо добавить к 20 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 мэкв/л?

  5. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл 0,1500 Н раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна 7,1 мэкв/л.

  6. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 8,0 мл 0,0900 Н раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна 8,3 мэкв/л.



Лабораторная работа 9





Каталог: web-local -> uem -> autor -> ob him
ob him -> Качественный анализ
autor -> Основы патогенеза сахарный диабет
ob him -> Лабораторные работы по общей и неорганической химии
ob him -> Рекомендации к выполнению
autor -> История и методология зоотехнической науки
autor -> Практикум по птицеводству: Учебн пособие. М.: Изд-во рудн, 2002
autor -> Тесты для самоконтроля, вопросы и список микропрепаратов для сдачи экзамена
autor -> Учебно-методическое пособие по патологической физиологии Для студентов медицинского факультета специальностей «Лечебное дело», «Стоматология»,


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   14


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница