Типы химических реакций



Скачать 33.14 Kb.
Дата22.11.2018
Размер33.14 Kb.

testent.ru Page 11/20/2018

Типы химических реакций
Явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют химической реакцией. Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы. Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.

По обратимости реакции классифицируются на обратимые и необратимые химические реакции. Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ. Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом:

А + В АВ.
Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция, например:
СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О.
Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании:
2КСlО3 → 2КСl + ЗО2↑.
Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на 4 группы (табл.5).
Таблица 5. Типы химических реакций по количеству исходных веществ

и продуктов реакции и изменению степени окисления атомов



По количеству исходных веществ и образующихся веществ

По изменению степени окисления атомов

Без изменения степени окисления

Окислительно-восстановительные

Соединения

A + B = AB


Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное

CaO+H2O=Ca(OH)2

PbO+SiO2=PbSiO3



H2+Cl2=2HCl

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3



Разложения
AB = A + B
Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ

Cu(OH)2=CuO+H2O

CaCO3=CaO+CO2

NH4Cl=NH3+HCl


4HNO3=2H2O+4NO2+O2

4KClO3=3KClO4+KCl



Замещения
A + BC =AC + B
Атом простого вещества замещает один из атомов сложного



CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2KBr+Cl2=2KCl+Br2



Обмена
AB + CD = AD + CB
Сложные вещества обмениваются своими составными частями

AgNO3+KBr=AgBr+КNO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O





По изменению степени окисления реакции классифицируются на окислительно-восстановительные и реакции, протекающие без изменения степеней окисления (табл. 5). В окислительно-восстановительных реакциях происходит изменение степеней окисления:



В этой реакции изменились степени окисления у хлора и натрия, следовательно, она является окислительно-восстановительной. Натрий отдаёт электроны хлору, он является восстановителем; хлор принимает электроны, является окислителем. Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс присоединения - восстановлением.

По тепловому эффекту реакции классифицируются на эндотермические и экзотермические:


Экзотермические реакции (теплота выделяется)

Эндотермические реакции (теплота поглощается)

4Al+3O2=2Al2O3+Q

N2+O22NO-Q

По присутствию других веществ реакции классифицируются каталитические и некаталитические:




Каталитические (протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию)

Некаталитические

SO2+O2SO3

2NO+O2=2NO2

Каталог: ld
ld -> Перечень работ, входящих в плату за содержание жилья содержание общего имущества жилого дома
ld -> Водогрейка на газу для квартиры
ld -> Питание для спортсменов
ld -> Проблема независимости абхазии: история и политика cпециальность 07. 00. 03. Всеобщая история
ld -> Российская академия медицинских наук
ld -> Электрофизиологическая диагностика и интервенционное лечение аритмий после операций на открытом сердце сердечно-сосудистая хирургия 14. 01. 26


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница