Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель



Скачать 174.88 Kb.
Дата22.06.2019
Размер174.88 Kb.

І вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель:

MnCO3 + KClO3  MnO2 + KCl + CO2

  1. Осуществить превращения: Fe → FeCl2 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3

  2. 9,6 г металла образовали 13,44 г металл (II) оксида. Установите металл и приведите уравнение реакции образования его оксида из простых веществ. Рассчитайте число атомов Кислорода, вступивших в реакцию.

  3. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора?

  4. Запишите уравнения диссоциации веществ: CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. K2S + MgSO4 =…. + …..;
ІІ вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3  MnSO4 + H2O + Na2SO4 +K2SO4

  1. Осуществить превращения: Mg → MgSO4 →MgCO3 → MgCl2 →Mg(NO3)2

  2. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

  3. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?

  4. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; СaCО3 + НNO3 = …. + …..;
ІІІ вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Na2SO3 + KOH + KMnO4  Na2SO4 + H2O + K2MnO4

  1. Осуществить превращения: Na → NaOH →NaBr → NaCl → NaNO3.

  2. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

  3. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl = …. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;


IV вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2О + Na2SO3  MnО2(т) + Na2SO4 + КОН

  1. Осуществить превращения: Cu CuO → Cu(NO3)2 CuO Cu.

  2. Определите массу железа, если при взаимодействии его с медным купоросом выделилось 3,2 г меди.

  3. Гидроксид неизвестного металла массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Образовалось 10,2 г оксида трехвалентного металла. Определить металл.

  4.  Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

H2CO3 + NaOH =…. + …..; Na2O+ H3PO4 =…. + …..;
V вариант

  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3  MnО2(т) + H2O + Na2SO4 + K2SO4

  1. Осуществить превращения: Fe → FeCl2 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3.

  2. Какая масса оксида кальция получится при разложении 20 г известняка?

  3. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у).

  4. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2;

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.



MgCl2 + NaNO3 =…. + …..; H2CO3 + NaOH =…. + …..;

VI вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

H2SO4(конц. ) + Mg → H2S + MgSO4+H2O

  1. Осуществить превращения: Са→ Са SO4 → Са CO3 → Са Cl2 → Са (NO3)2

  2. При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 11,2 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

  3. Определите процентный выход алюминия, если из 720 кг оксида алюминия, содержащего 15% примесей, получили 300 кг алюминия.

  4. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; K2S + CuSO4 = …. + …..;
VII вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Mn(OH)2+ Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O

  1. Осуществить превращения: Сu → СuО →Сu(NO3)2 → Сu(ОН)2 →СuSO4.

  2. Какая масса железа получится из 435 кг магнетита, содержащего 20% примесей при 90% выходе?

  3. Для реакции с соляной кислотой был взят металл, проявляющий степень окисления +3 массой 10,8 г. в результате реакции выделилось 13,44 л газа. Определите, какой металл вступил в реакцию с соляной кислотой. 

  4. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;
VIIІ вариант

  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

FeSO4+KClO3+ H2SO4  =Fe2(SO4)3+KCl+H2O

  1. Осуществить превращения: Na →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3..

  2. Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном выходе.

  3. При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

  4. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Cr2(SO4)3 + H3PO4 =…. + …..; HgO + H2SO4 =…. + …..;
ІХ вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2S + H2SO4  = MnSO4 + S + K2SO4+ H2O

  1. Осуществить превращения: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3

  2. Какая масса меди получится из 2 кг оксида меди (II), содержащем 20% примесей, при выходе 90%?

  3. Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в растворе, содержащем 7,3 г соляной кислоты. Определите исходный металл.

  4. Запишите уравнения диссоциации веществ: Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

СaCО3 + НNO3 =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;


Х вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.)  +  Мg  =  Mg(NO3)2  +  N2O  +  H2O

  1. Осуществить превращения:

ферум(ІII) гидроксид http://na-uroke.in.ua/image1039-4.jpg феррум(ІІІ) оксид http://na-uroke.in.ua/image1040-4.jpg железо(ІII) сульфат http://na-uroke.in.ua/image1053-4.jpg ферум(ІІІ) гидроксид http://na-uroke.in.ua/image1042-4.jpg феррум(III) нитрат http://na-uroke.in.ua/image1043-4.jpg феррум(III) ортофосфат.

  1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

  2. Определите металл, если 9 граммов гидроксида металла (ІІ) при разложении образует 7,2 грамма оксида металла (ІІ).

  3. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Ba Cl2+ CuSO4 = …. + …..; СaCО3 + НNO3 =…. + …..;

ХІ вариант

  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2

  1. Осуществить превращения: ККOHКBrКClКNO3.

  2. Сколько кг известняка, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 5 кг оксида кальция при 90% выходе.

  3. При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л водовода (н.у.). Определите металл.

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;



ХІI вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

НСl + MnO2  Сl2 + MnСl2 + Н2О

  1. Осуществить превращения: NaOHNa2CO3NaHCO3HNO3CaCO3

  2. Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси.

  3. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.

  4. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

СaCО3 + НNO3 =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;

ХІІІ вариант

  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.

  1. Осуществить превращения: KNO3HNO3Cu(NO3)2CuSH2S

  2. Для засола огурцов используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микроорганизмов и плесневого грибка, и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и массу воды для приготовления 1 кг такого раствора?

  3. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.

  4. Запишите уравнения диссоциации веществ.Al(NO3)3; Ba(OH)2; PbCO3; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

BaCl2+ CuSO4 =…. + …..; Fe2O3 + HNO3 =…. + …..;



ХІV вариант

  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Ca +H2SO4(конц) → CaSO4 + H2S + H2O

  1. Осуществить превращения: Na → Na2SNa2SO4NaClAgCl

  2. Сколько нужно взять воды, чтобы из 20% уксусной кислоты (CH3COOH), приготовить 200 г 5% раствора этой кислоты?

  3. При взаимодействии 10 г некоторого двухвалентного  металла с раствором хлоридной кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл

  4. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; BaCl2+ CuSO4 = …. + …..;
ХV вариант

  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.)  +  Cu  = Cu(NO3)2  +  NO2  +  H2O

  1. Осуществить превращения: Al2S3AlAl(OH)3Al2O3AlCl3

  2. Вы случайно разлили 200 мл соляной кислоты (HCl), а под руками оказалась стиральная сода (Na2CO3, или второе её название - кальцинированная сода). Так вот: сколько нужно взять стиральной соды, чтобы обезвредить 200 мл соляной кислоты?

  3. Для восстановления щелочного металла водородом, потребовалось 2,24л водорода, масса щелочного металла равна 9,4г. Определить металл.

  4. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;

ХVI вариант


  1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.)  +  Мg  =  Mg(NO3)2  +  N2O  +  H2O

  1. Осуществить превращения:

CrCrSO4Cr(OH)2Cr(OH)3

  1. Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.), затраченного на реакцию газа.

  2. При действии щелочного металла массой 2,3г с иодом образуется 15г иодида. Какой щелочной металл был взят?

  3. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.



CaCl2 + Na3PO4 =…. + …..; H2CO3 + NaOH =…. + …..;


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница