Экзаменационные вопросы по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для специальности спо



Скачать 95.94 Kb.
Дата14.08.2018
Размер95.94 Kb.
#44585
ТипЭкзаменационные вопросы

Пятигорский медико-фармацевтический институт –

филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России
Кафедра неорганической химии

emblneorg
Экзаменационные вопросы по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

для специальности СПО «Фармация»

(2014/2015 уч. год)
I. Общая химия

  1. Строение атома: атомное ядро, нуклоны (протоны, нейтроны), электроны. Орбиталь. Формы и направленность орбиталей в пространстве. Подуровень, уровень. Электронная емкость орбитали, подуровня, уровня.

  2. Правила формирования электронных оболочек атомов – принцип наименьшей энергии, запрет Паули, правило Гунда. Электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атомов. Эмпирическое правило составления электронных формул. Четыре семейства элементов, их краткая характеристика (положение в периодической системе элементов, электронные формулы атомов в общем виде, принадлежность к металлам и неметаллам).

  3. Периодический закон (ПЗ). Конструкция короткопериодного варианта периодической системы (ПС): периоды, группы, подгруппы. Связь между строением электронной оболочки атома и положением элемента в ПС.

  4. Орбитальный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, относительная электроотрицательность, периодический характер их изменения.

  5. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая; их краткая характеристика. Примеры соединений с различными типами связей, их свойства (растворимость в воде, физическое состояние, температура плавления).

  6. Характеристики химической связи: длина, энергия, валентный угол. Два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Электронно-структурные диаграммы частиц: H2, H2O, H3O+, N2, NH3, NH4+ и др. Концепция гибридизации атомных орбиталей. Типы гибридизации s- и p-орбиталей: sp, sp2, sp3. Типы связей по характеру перекрывания атомных орбиталей: - и -связи. Одинарные и кратные связи.

  7. Поляризация ковалентной связи. Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи. Правило Полинга.

  8. Комплексные соединения (КС). Определение понятия КС. Строение КС: центральный атом, координационное число центрального атома, лиганды, донорный атом лигандов, внутренняя и внешняя сферы КС. Классификация КС: по заряду комплексной частицы, по типу лигандов, по принадлежности к классам неорганических веществ. Биологическая роль КС.

  9. Химическая кинетика. Реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные). Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Зависимость скорости простой реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

  10. Обратимые и необратимые реакции, примеры этих реакций. Химическое равновесие. Смещение (сдвиг) химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

  11. Растворы. Основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество. Способы выражения содержания растворенного вещества: массовая доля, молярная концентрация.

  12. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории С.Аррениуса. Понятие о сильных и слабых электролитах. Степень диссоциации; ее зависимость от температуры, концентрации одноименных ионов, концентрации электролита.

  13. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Понятие об индикаторах.

  14. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и по аниону. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.

  15. Электронная теория ОВ-реакций. ОВ-свойства элементов и их соединений в зависимости от положения в ПС. Изменение степеней окисления атомов элементов в ОВ-реакциях.


II. Неорганическая химия

  1. s-Элементы. Общая характеристика. Водород. Особенность положения в ПС. Реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами.

  2. s-Элементы I и II групп. Общая характеристика. Оксиды, гидроксиды и соли. Окраска пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов. Роль s-металлов в минеральном балансе организма. Поступление в организм с водой. Жесткость воды, ее влияние на живые организмы. Методы устранения жесткости. Соединения кальция в костной ткани. Применение соединений натрия, калия, кальция и магния в медицине и фармации.

  3. р-Элементы. Общая характеристика. Изменение свойств р-элементов при переходе от III группы к VIII группе (радиусы атомов, электроотрицательность, характер высших оксидов и гидроксидов).

  4. р-Элементы III группы. Общая характеристика. Бор: положение в ПС, электронная формула атома, валентность и степень окисления. Оксид бора. Ортоборная кислота. Бура. Гидролиз тетрабората натрия. Качественная реакция на борную кислоту. Биологическая роль бора. Применение соединений бора в медицине.

  5. Алюминий: положение в ПС, электронная формула атома, валентность и степень окисления. Оксид и гидроксид алюминия, получение, свойства. Амфотерность гидроксида алюминия с позиций теории электролитической диссоциации. Орто- и метаалюминаты, гидроксосоли, квасцы. Гидролиз солей алюминия. Применение соединений алюминия в медицине и фармации.

  6. р-Элементы IV группы. Общая характеристика. Углерод: положение в ПС, особенность электронного строения атома, электронная формула, возможные значения валентности и степени окисления. Активированный уголь. Биологическая роль углерода. Применение углерода и его соединений в медицине и фармации.

  7. Оксид углерода (IV): получение, физические и химические свойства. Угольная кислота, её свойства. Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты, их гидролиз. Качественные реакции на карбонат-ион и углекислый газ.

  8. Кремний: положение в ПС, электронная формула атома, возможные значения валентности и степени окисления. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты. Применение соединений кремния в медицине и фармации.

  9. р-Элементы V группы. Общая характеристика. Азот: положение в ПС, электронная формула атома, возможные значения валентности и степени окисления. Биологическая роль азота. Применение соединений азота в медицине и фармации.

  10. Водородные соединения азота. Аммиак: строение молекулы, получение, физические свойства, химические свойства (кислотно-основные и окислительно-восстановительные). Аммиакаты (амминные КС). Соли аммония. Качественные реакции на аммиак и ион аммония.

  11. Оксиды азота: формулы, названия, физические и химические свойства.

  12. Азотистая кислота и нитриты, их химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность). Качественная реакция на нитрит-ион.

  13. Азотная кислота. Физические и химические свойства (азотная кислота как окислитель, особенности взаимодействия с металлами). Нитраты, их растворимость в воде. Качественная реакция на нитрат-ион.

  14. Фосфор: положение в ПС, электронная формула атома, возможные значения валентности и степени окисления. Биологическая роль фосфора. Применение соединений фосфора в медицине и фармации.

  15. Оксиды фосфора: формулы, названия, получение и свойства. Фосфористая кислота. Мета-, орто-, дифосфорные кислоты и их соли. Гидролиз фосфатов. Качественные реакции на мета-, орто- и дифосфат-ионы.

  16. р-Элементы VI группы. Общая характеристика. Кислород: электронная формула атома, возможные значения валентности и степени окисления. Химическая активность молекулярного и атомного кислорода. Вода, строение молекулы, физические свойства. Биологическая роль кислорода и воды. Применение кислорода и воды в медицине.

  17. Сера: положение в ПС, электронная формула атома, возможные значения валентности и степени окисления. Биологическая роль серы. Применение серы и ее соединений в медицине и фармации.

  18. Сероводород, строение молекулы, получение, физические свойства. Сероводородная кислота, сульфиды, восстановительные свойства. Гидролиз сульфидов. Качественные реакции на сульфид-ион.

  19. Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты, их химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность). Гидролиз сульфитов. Качественные реакции на оксид серы (IV) и сульфит-ион.

  20. Оксид серы (VI), серная кислота, их химические свойства. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Тиосерная кислота. Тиосульфаты, их устойчивость и восстановительные свойства. Качественные реакции на тиосульфат-ион.

  21. р-Элементы VII группы. Общая характеристика. Электронные формулы атомов. Возможные значения валентности и степени окисления. Физические и химические свойства (взаимодействие с водой, щелочами, окислительно-восстановительные свойства). Препараты «активного хлора»: хлорная вода, хлорная известь. Биологическая роль йода и хлора. Применение галогенов и их соединений в медицине и фармации.

  22. Галогеноводороды, способы их получения, растворимость в воде. Галогеноводородные кислоты, диссоциация, кислотные свойства. Восстановительные свойства галогенид-ионов. Соли галогеноводородных кислот. Качественные реакции на галогенид-ионы.

  23. Соединения галогенов с кислородом. Оксокислоты хлора и их соли: формулы и названия; зависимость силы кислот, устойчивости и окислительных свойств кислотных остатков от степени окисления хлора.

  24. Общая характеристика d-элементов. Общая характеристика. Особенности d-элементов: переменные степени окисления, образование КС.

  25. d-Элементы VI группы. Общая характеристика. Хром: положение в ПС, электронная формула атома, возможные степени окисления.

  26. Соединения хрома (II) и (III): оксиды и гидроксиды, их кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксида хрома (III) с позиций теории электролитической диссоциации. Соли хрома (III), их растворимость в воде, гидролиз. Восстановительные свойства соединений хрома (III).

  27. Соединения хрома (VI): оксид, хромовая и дихромовая кислоты, их соли. Равновесие в растворе между хромат- и дихромат-ионами. Окислительные свойства соединений хрома (VI). Хромовая смесь.

  28. d-Элементы VII группы. Общая характеристика. Марганец: положение в ПС, электронная формула атома, возможные степени окисления. Биологическая роль марганца. Применение соединений марганца в медицине и фармации.

  29. Соединения марганца (II): оксид и гидроксид (кислотно-основные свойства); соли (растворимость в воде, гидролиз). Качественная реакция на ион марганца (II). Оксид марганца (IV). Соединения марганца (VII): марганцевая кислота и ее соли – перманганаты. Зависимость окислительных свойств перманганатов от рН среды.

  30. d-Элементы VIII группы. Общая характеристика. Особенности конструкции VIII группы ПС. Семейство железа. Железо: положение в ПС, электронная формула атома, возможные степени окисления. Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине.

  31. Соединения железа (II) и (III): оксиды и гидроксиды (кислотно-основные свойства); соли (растворимость в воде, гидролиз). Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы железа (II) и (III).

  32. d-Элементы I группы. Общая характеристика. Электронные формулы атомов в общем виде, возможные степени окисления.

  33. Соединения меди (I) и (II): оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения меди (II) с аммиаком (аммиакаты) и с гидроксид-ионами (гидроксокомплексы). Качественная реакция на ион меди (II). Биологическая роль меди.

  34. Соединения серебра (I): соли – нитрат и галогениды. Окислительные свойства соединений серебра (I). Комплексные соединения с аммиаком (аммиакаты). Качественная реакция на ион серебра (I). Применение соединений серебра в медицине и фармации.

  35. d-Элементы II группы. Общая характеристика. Электронные формулы атомов в общем виде, возможные степени окисления.

  36. Соединения цинка: оксид и гидроксид, их кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксида цинка с позиций теории электролитической диссоциации. Качественная реакция на ион цинка. Биологическая роль цинка. Применение соединений цинка в медицине и фармации.

  37. Соединения ртути (II): оксид, хлорид, нитрат, амидхлорид. Качественная реакция на ион ртути (II). Токсичность соединений ртути.


Для успешной сдачи экзамена учащийся должен

ЗНАТЬ:

  1. Классификацию и номенклатуру ИЮПАК неорганических соединений, в том числе комплексных.

  2. Качественные реакции на борную кислоту; карбонат-ионы и углекислый газ; аммиак и ион аммония; нитрит- и нитрат-ионы; орто-, мета- и дифосфат-ионы; сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы; хлорид-, бромид- и иодид-ионы; ионы марганца (II); ионы железа (II) и (III); ионы меди (II), серебра (I), цинка, ртути (II); окраску пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов.


УМЕТЬ:

  1. Ориентироваться в конструкции ПС элементов Д.И.Менделеева.

  2. Изображать электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атомов элементов и их элементарных ионов.

  3. Составлять электронно-структурные диаграммы молекул и сложных ионов.

  4. По значению валентного угла определять тип гибридизации и пространственную конфигурацию частиц, по типу гибридизации определять валентный угол; определять тип перекрывания атомных орбиталей (- и -связи).

  5. Определять составные части КС; составлять уравнения первичной и вторичной диссоциации КС.

  6. Оценивать влияние различных факторов на смещение химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье.

  7. Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства гидроксидов с позиций теории электролитической диссоциации.

  8. Составлять уравнения (ионно-молекулярные и молекулярные) гидролиза солей по катиону и по аниону.

  9. Расставлять коэффициенты в уравнениях ОВ-реакций методом электронного баланса.

  10. Определять окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления, а также тип ОВ-реакции.

  11. Решать задачи на пересчет массовой доли растворенного вещества (W) в молярную концентрацию (С) и наоборот (CW).

  12. Решать задачи с использованием правила Вант-Гоффа.



Зав. кафедрой неорганической химии Л.И. Щербакова
Каталог: content -> documents
documents -> Инструменты и аппараты оптические, фотографические, кинематографические, измерительные, контрольные, прецизионные, медицинские или хирургические
documents -> Vi продукция химической и связанных с ней отраслей промышленности примечания
documents -> Программный комплекс
documents -> Отчет об участии мгту им. Н. Э. Баумана в 12-м Международном авиационно-космическом салоне
documents -> Создание сети национальных исследовательских университетов
documents -> Звукозаписывающая и звуковоспроизводящая аппаратура, аппаратура для записи и воспроизведения телевизионного изображения и звука, их части и

Скачать 95.94 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:



База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации
    Главная страница
Автореферат
Анализ
Анкета
Бизнес-план
Биография
Бюллетень
Викторина
Выпускная работа
Глава
Диплом
Дипломная работа