Электронные формулы фосфора p и сурьмы Sb

Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у).

Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для валентных электронов.

У каково из р-элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?

Электронные формулы фосфора P и сурьмы Sb:

15P 1s²/2s²2p6/ 3s²3p3

3 уровень3s²3p3

2 уровень2s²2p6

1 уровень1s²

51 Sb 1s²/2s²2p6/ 3s²3p63d10 / 4s²4p64d10/5s²5p3

5 уровень 5s²5p3

4 уровень 4s²4p64d10

3 уровень3s²3p63d10

2 уровень2s²2p6

1 уровень1s²

Атом сурьмы относится к V группе V периода, на внешнем энергетическом уровне тоже 5 электронов, идет заполнение p-подуровня.

Неметаллические свойства атома определяются сродством к электрону, т.е. способностью присоединять электроны. У фосфора электроны на 3 внешнем уровне, в p-орбитали сильнее притянуты к ядру, чем у сурьмы в 5 уровне, ему легче притянуть электроны, т.е. легче проявить неметаллические свойства. Поэтому, несмотря на одинаковое количество электронов на внешнем уровне, неметаллические свойства сильнее выражены именно у фосфора.

В случае образования водородного соединения фосфором или сурьмой электрон с внешней оболочки водорода перейдет на внешнюю оболочку атома фосфора и сурьмы, но в случае фосфора это притяжение будет сильнее, и, соответственно, восстановительные свойства (способность отдавать электроны) слабее проявятся у фосфора, сильнее у сурьмы.

Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N₂?

Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси?

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G⁰ и Кр реакции, протекающей по уравнению:

Найти константу равновесия реакции N₂O₄↔2NO₂, если исходная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировано 40% N₂O₄? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, чтобы получить большой выход NO₂?

О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные: Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.

Задача 149.

Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
Задача 169.

Давление паров эфира при 30⁰С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С₂Н₅)₂О при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.

Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:

а) Са²⁺+СО₃^2- = СаСО₃ ; б) Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O ; в) Pb²⁺+2I^-=PbI_2-
Задача 214.

Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:

а) Fe³⁺+2H₂O↔[Fe(OH)₂]⁺+2H⁺ ;

б) СО₃^2-+Н₂О↔НСО₃^-+ОН^- ;

в) NH₄⁺+H₂O=NH₄OH+H⁺.
Задача 234.

Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn⁺⁶→Mn⁺² ; Cl⁺⁵→Cl^- ; N^-3→N⁺⁵ ; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cu₂O+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O.
Задача 254.

При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?

Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора ионида калия – водород?

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анадное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Задача 310.

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях

K₄[Fe(CN)₆] ; K₄[TiCl₈] ; K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

Чему равняется жесткость воды, если для устранения ее к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?

Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?

Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения: