Химическое равновесие и условия его смещения



Скачать 48.71 Kb.
Дата09.08.2019
Размер48.71 Kb.
#127304
ТипСамостоятельная работа

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №5 г.Егорьевска

Московской области

Самостоятельная работа на тему:

«Химическое равновесие и условия его смещения»

Подготовила: учитель химии

Семенова Елена Анатольевна

User

[Выберите дату]






Вариант 1

1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?



2. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


Вариант 2

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe2О + H ↔ Feк + Н2О



2. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


Вариант 3

1. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

а) SO + CI ↔ SO2CI

б) Н+ Вг ↔ НВгг

2

2. Куда сместится равновесие реакции:

N2 + О2 ↔ NO – Q , при

- t0

- Р↓


- С(NО)↑


Вариант 4

1. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

а) N2O4 ↔ NO2

б) NO + O2 ↔ NO2

в) Fe2O + СOг ↔ Fe3O + СO2в)



2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г strlki.gif (62 bytes) Feтв + Н2О г Q


Вариант 5

1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н2 г + S тв strlki.gif (62 bytes) Н2S г + Q

2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г strlki.gif (62 bytes) Feтв + Н2О г Q


Вариант 6

1. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N2 + O2 strlki.gif (62 bytes) NO – Q;

б) CO2 + C strlki.gif (62 bytes) CO – Q;

в) CO + O2 strlki.gif (62 bytes) CO2 + Q;

г) CO + H2O (г.)strlki.gif (62 bytes) CO2 + H2 + Q

2. Что такое химическое равновесие?





Вариант 7

1. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl5(г) → РСl3(г) + Сl(г) - 92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложенияPCl5?

2. В  каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия?

http://www.hemi.nsu.ru/im217_07.gif



Вариант 8

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe2О + H ↔ Feк + Н2О



2. Как надо изменить температуру, концентрацию SiO2 и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции

SiO2тв + Cтв → Siтв + CO + Q

сместить в сторону продуктов


Вариант 9

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

NH3(г) + O2(г) ↔ N2(г) + H2O(г) + Q

2. CO +H2O ↔ CO2 + H2 +Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?


Вариант 10

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

N2 + O2 ↔ NO – Q

2. Fe2O3(т) + H2(г) Fe(т) + H2O(г) - Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) уменьшение концентрации исходных веществ




Вариант 11

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

HI ↔ H2 + I2 – Q

2. NH3(г) + O2(г)↔ N2(г )+ H2O(г) + Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации исходных веществ




Вариант 12

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

H2 + O2↔ H2O

2. CS2(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + H2S(г) + Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации продуктов реакции





Вариант 13

1. Для обратимой химической реакции:

CO(г) + H2O(г) ↔ CH3OH (г) + Q

Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.

2. CO2+C(тв)  CO – Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации исходных веществ






Вариант 14

1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?



2. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


Вариант 26

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe2О + H ↔ Feк + Н2О



2. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


Вариант 15

1. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

а) SO + CI ↔ SO2CI

б) Н+ Вг ↔ НВгг

2

2. Куда сместится равновесие реакции:

N2 + О2 ↔ NO – Q , при

- t0

- Р↓


- С(NО)↑


Вариант 16

1. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

а) N2O4 ↔ NO2

б) NO + O2 ↔ NO2

в) Fe2O + СOг ↔ Fe3O + СO2в)



2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г strlki.gif (62 bytes) Feтв + Н2О г Q


Вариант 17

1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н2 г + S тв strlki.gif (62 bytes) Н2S г + Q

2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г strlki.gif (62 bytes) Feтв + Н2О г Q


Вариант 18

1. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N2 + O2 strlki.gif (62 bytes) NO – Q;

б) CO2 + C strlki.gif (62 bytes) CO – Q;

в) CO + O2 strlki.gif (62 bytes) CO2 + Q;

г) CO + H2O (г.)strlki.gif (62 bytes) CO2 + H2 + Q

2. Что такое химическое равновесие?


Вариант 19

1. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl5(г) → РСl3(г) + Сl(г) - 92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложенияPCl5?

2. В  каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия?

http://www.hemi.nsu.ru/im217_07.gif


Вариант 20

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe2О + H ↔ Feк + Н2О



2. Как надо изменить температуру, концентрацию SiO2 и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции

SiO2тв + Cтв → Siтв + CO + Q

сместить в сторону продуктов


Вариант 21

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

NH3(г) + O2(г) ↔ N2(г) + H2O(г) + Q

2. CO +H2O ↔ CO2 + H2 +Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?


Вариант 22

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

N2 + O2 ↔ NO – Q

2. Fe2O3(т) + H2(г) Fe(т) + H2O(г) - Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) уменьшение концентрации исходных веществ




Вариант 23

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

HI ↔ H2 + I2 – Q

2. NH3(г) + O2(г)↔ N2(г )+ H2O(г) + Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации исходных веществ




Вариант 24

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

H2 + O2↔ H2O

2. CS2(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + H2S(г) + Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации продуктов реакции





Вариант 25

1. Для обратимой химической реакции:

CO(г) + H2O(г) ↔ CH3OH (г) + Q

Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.

2. CO2+C(тв)  CO – Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации исходных веществ














Скачать 48.71 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница