Комплект оценочных средств для текущего и промежуточного контроля по учебной дисциплине
а) окисления; б) восстановления; в) распад электролита на ионы
Скачать 0.72 Mb.
|
- Навигация по данной странице:
- Эталоны ответов 1.
а) окисления; б) восстановления; в) распад электролита на ионы.11. Установите соответствие между названием соли и формулами продуктов, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. Название соли Формулы продуктов на аноде А) сульфат аммония 1) F2 Б) иодид натрия 2) O2 В) фторид калия 3) I2 Г) нитрат натрия 4) S 5) C2H6, CO2
12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора. Формула соли Продукт на аноде А) NiSO4 1) Ag, H2 Б) Ba(NO3)2 2) H2 В) CuBr2 3) Ni, H2 Г) AgNO3 4) Ba, H2 5) Cu 6) Ag
Эталоны ответов 1. 1а 2б 3а 4а – окислитель, г – восстановитель 8б, г 10А 7.
11.
12.
Вариант 2
а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; б) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4 в) Zn + S = ZnS; г) ZnO + H2 = Zn + H2O
а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2; б) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O в) H2 + Cl2 = 2HCl; г) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O б) KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O в) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O г) Sn(OH)2 + KMnO4 + KOH → K2[Sn(OH)6] + K2MnO4 + H2O 4. Определить степень окисления элементов в соединениях: MnO2, CrO3, P2O5, Mn2 O7, Fe2O3, V2O5, N2O, TeO3, SnO2, As2O5. 5. Определить степень окисления элементов в соединениях: HMnO4, K2CrO4, K2Cr2O7, NaClO3, Na3PO4, CaCO3, BaSO4, MgSiO3, KIO4, Na2B4O7. 6. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления хлора
Ответ:
7. В каких реакциях железо выступает в роли восстановителя: 1) Fe + S = FeS; 2) 2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl; 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 4) 3Fe + 2O2 = Fe3O4; 5) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 8. Используя метод электронного баланса и метод полуреакций, расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O б) KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O в) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O г) Sn(OH)2 + KMnO4 + KOH → K2[Sn(OH)6] + K2MnO4 + H2O д) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → Cr2(SO4)3 + 7H2O + S(т) + K2SO4 е) KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → MnSO4 + H2O + Na2SO4 ж) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 9. Электролиз -это: 1) окислительно-восстановительные процессы, протекающие в растворах и расплавах электролитов во время прохождения электрического тока 2) окислительно-восстановительные реакции, проходящие в растворах между ионами 3) реакции молекул растворенных веществ с молекулами воды 10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. Формула соли Продукт на аноде А) Na2SO4 1) O2 Б) (NH4)Cl 2) Na2S2O8 В) Ca(NO3)2 3) S Г) K2S 4) Cl2 5) NO2 6) H2
11. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. Формула соли Продукт на аноде А) LiCl 1) фтор Б) CuBr2 2) хлор В) KF 3) бром Г) NaI 4) иод 5) водород 6) кислород
12. На аноде обычно протекают процессы: Каталог: upload -> iblock -> 0f0 iblock -> Часы-смартфон iblock -> Руководство пользователя для телефона Apple iPhone 6 iblock -> Руководство по эксплуатации Методика калибровки Технические характеристики. Минимальный радиус кривизны поверхностей контролируемых изделий, 6мм iblock -> Технические требования iblock -> Технологические карты iblock -> Оптимизация процесса восстановления измененных и уничтоженных маркировочных обозначений на блоках двигателей транспортных средств iblock -> Инструкция по эксплуатации Температурный gsm извещатель Grinson T7 Благодарим Вас за выбор температурного gsm извещателя Grinson T7 0f0 -> Проект учебного занятия по русскому языку Скачать 0.72 Mb. Поделитесь с Вашими друзьями:
|