Комплект оценочных средств для текущего и промежуточного контроля по учебной дисциплине


а) окисления; б) восстановления; в) распад электролита на ионы



страница3/6
Дата09.08.2019
Размер0.72 Mb.
#126799
ТипПротокол
1   2   3   4   5   6

а) окисления; б) восстановления; в) распад электролита на ионы.



Эталоны ответов
1б 2б 7 а - восстановитель, б – окислитель 9а 12б

6.


А

 Б

 В

 3

4

5

10.


А

Б

В

Г

1

4

1

3

11.

А

Б

В

Г

2

3

1

4


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ

для проведения промежуточной аттестации


ЕН.02 Общая и неорганическая химия

  1. Спецификация: Экзаменационные материалы представлены 50 вопросами, из которых сформировано 25 билетов по два вопроса в каждом билете и по одному практическому заданию. Задание выполняется в лаборатории общей, неорганической, органической. Физической и коллоидной химии.

Максимальное время выполнения 120 мин, ответ на вопрос должен быть полными и логически завершенными.

Критерии оценки:

Оценка 5 (отлично). Правильно и самостоятельно даны ответы на поставленные вопросы. В ответах на вопросы задания показаны умение систематизировать, анализировать и обобщать изученную информацию по различным источникам.

Ответы полностью освещают и раскрывают поставленные вопросы, с использованием практических примеров, излагаться в полном объеме и конкретно.



Оценка 4 (хорошо). Правильно даны ответы на поставленные вопросы, допущены несущественные ошибки, исправленные студентами самостоятельно. В ответах на вопросы задания не точно показаны умение систематизировать, анализировать и обобщать полученную информацию по различным источникам.

Оценка 3 (удовлетворительно). Ответы не полностью освещают поставленные вопросы, излагаться кратко. Отсутствует умение обобщать и систематизировать полученные знания. Допущены ошибки при формулировке основных понятий
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ

  1. Основные понятия химии.

  2. Основные законы химии.

  3. Решение задач на газовые законы.

  4. Решение задач на расчет эквивалентных масс соединений.

  5. Моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро.

  6. Вычисления по химическим формулам и уравнениям.

  7. Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ.

  8. Закон постоянства состава.

  9. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

  10. Состав, название и характерные свойства оксидов, оснований, кислот и солей.

  11. Представление о строении атома. Химические формулы. Количество вещества.

12. Основные сведения о строении атома. Дать понятия: атом, электронная оболочка, орбиталь. Виды электронных орбиталей атома.

13. Правила распределения электронов в атоме.

14. Характеристика химических элементов.

15. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

16. Положение элемента в Периодической системе и строение электронной оболочки атома.

17. Квантово-механическая модель атома. Изотопы стабильные и радиоактивные.

18. Ядерные реакции и синтез новых химических элементов.

19. Периодические свойства элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательнлсть, радиус атомов, окислительно-восстановительные свойства.

20. Природа, классификация, экспериментальные характеристики химической связи.

21. Химическая связь: типы химической связи, механизм образования связей.

22. Сравнительная характеристика видов связи

23. Валентность. Степень окисления.

24. Гибридизация и пространственная конфигурация молекул.

25. Типы кристаллических решеток. Свойства веществ, определяемые кристаллическими решетками.

26. Гомо- и гетерогенные химические реакции.

27. Скорость химических реакций. Влияние факторов: природа веществ, температура, давление, концентрация, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ на скорость химических реакций.

28. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

29. Классификация химических реакций. Необратимые и обратимые реакции.

30. Химическое равновесие и его смешение. Влияние факторов: температура, давление, концентрация на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

31 Механизм образования растворов и их классификации. Вода как растворитель. Растворение как физико-химический процесс.

32. Растворимость веществ. Концентрация растворов. 33. Способы выражения концентрации растворов и содержания компонентов в смеси: массовая доля (процентная концентрация), молярная и эквивалентная концентрации. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

34. Способы приготовления растворов заданной концентрации.

35. Значение растворов и растворителей в технологических процессах.

36. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

37. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

38. Гидролиз солей. Водородный показатель. Механизм гидролиза.

39. Реакции ионного обмена.

40. Значение гидролиза в химических и технологических процессах. 41. Окислительно-восстановительные реакции. Понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель.

42. Правила для расчета степени окисления элемента.

43. Основные понятия и факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.

44. Направления протекания окислительно-восстановительных реакций.

45. Значение окислительно-восстановительных растворов солей реакций в природе и технике.

46. Электролиз расплавов и растворов солей. Применение электролиза.

47. Процессы, происходящие на катоде при электролизе солей.

48. Процессы, происходящие на аноде при электролизе солей.

49. Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

50. Метод полуреакций для уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

51. Общие сведения о неметаллах. Положение неметаллов в Периодической системе.

52. Строение простых веществ-неметаллов.

53. Водород: положение в периодической системе, нахождение в природе, способы получения.

54. Химические свойства и применение водорода.

55. Физические свойства неметаллов. Изменение физических свойств неметаллов в зависимости от положения в периодической системе (на примере галогенов).

56. Общая характеристика кислорода и серы.

57. Соединения серы (сернистая и серная кислота). Физические и химические свойства, способы получения.

58. Общий обзор свойств селена, теллура и их соединений.

59. Изучение свойств серной кислоты.

60. Составление окислительно-восстановительных реакций с различными степенями окисления серы.
ЗАДАНИЯ К ЭКЗАМЕНУ
1. Вычислить количества вещества оксида кальция, образовавшегося при разложении 80 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей.

2. Определить с помощью характерных реакций вещества: K2СO3, BaCl2, Н2SO4, не используя никаких других соединений.

3. Вычислить массу хлорида серебра, полученного при взаимодействии 1,5 моль нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

.4. Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных веществ: этиловый спирт, уксусная кислота, пентан.

 5. Вычислить объем хлороводорода, полученный при взаимодействии 36 л водорода с избытком хлора (при н.у.).

6. Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства оснований.

7. Определить количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 11,5 г.

8. Получить сульфат бария, вычислить по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения 2,2 моль данного вещества.

9. Определить массу хлорэтана, образующегося при взаимодействии 12г этана и 7,1 г хлора.

10. Провести реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства уксусной кислоты.

11 Найти молекулярную формулу углеводорода, в котором углерода 81.8%. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 1,57. Определите молекулярную формулу вещества и напишите возможные изомеры.

12. При сгорании органического вещества массой 6,9 г образовалось 13,5 г оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,52. Определите молекулярную формулу вещества и напишите возможные изомеры

13. Провести реакции, подтверждающих качественный состав BaCl2

14. Испытать индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснить результаты наблюдений.

 15. Через 70 мл 20% раствора KI (пл. 1,186) пропустили хлор. Определить массу образовавшегося осадка.

 16. Получить гидроксид цинка и провести химические реакции, подтверждающие его амфотерные свойства.

17. Вычислить объема углекислого газа, полученного при обжиге 60 г известняка

18. Установить принадлежность С2Н5ОН к определенному классу органических соединений.

19. Вычислить тепловой эффект реакции горения метана, если при сгорании 33,6 л его выделяется 1335 кДж теплоты.

20. При полном сгорании 11,2 г органического вещества получено 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 56. Выведите молекулярную формулу вещества. .

21. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определить его молекулярную формулу.

22. Осуществить превращения: хлорид алюминия – гидроксид алюминия – оксид алюминия.

23. Вычислить массу нитрата серебра, необходимого для реакции с хлоридом бария, если известно, что образовалось 59,4 г хлорида серебра. Выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.

24. Получить ацетилен и провести реакции, характеризующие его химические свойства.

25. Определить соли, из числа предложенных (К3РО4, Na2SO4, FeCl2, MgS) которые будут подвергаться гидролизу. Ответ доказать.

Эталоны ответов:




тОтвет

1.

0,79 моль

3.

215,25 г

5.

72 л

7.

0,1 моль

9.

6.45 г

11.

Этан

12

Этан

15

10,28 г

17

13,44 л

19

890 кДж

20

Бутен

21

Нонан

23

63,33 г

Преподаватель А.Г. Лих




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ

для проведения промежуточной аттестации


ЕН.02 Общая и неорганическая химия

Спецификация: Экзаменационные материалы представлены 50 вопросами, из которых сформировано 25 билетов по два вопроса в каждом билете и по одному практическому заданию. Задание выполняется в учебной аудитории. Задание выполняется в лаборатории общей, неорганической, органической, физической и коллоидной химии.

Максимальное время выполнения 120 мин, ответ на вопрос должен быть полными и логически завершенными.



Критерии оценки:

Оценка 5 (отлично). Правильно и самостоятельно даны ответы на поставленные вопросы. В ответах на вопросы задания показаны умение систематизировать, анализировать и обобщать изученную информацию по различным источникам.

Ответы полностью освещают и раскрывают поставленные вопросы, с использованием практических примеров, излагаться в полном объеме и конкретно.



Оценка 4 (хорошо). Правильно даны ответы на поставленные вопросы, допущены несущественные ошибки, исправленные студентами самостоятельно. В ответах на вопросы задания не точно показаны умение систематизировать, анализировать и обобщать полученную информацию по различным источникам.

Оценка 3 (удовлетворительно). Ответы не полностью освещают поставленные вопросы, излагаться кратко. Отсутствует умение обобщать и систематизировать полученные знания. Допущены ошибки при формулировке основных понятий

Бюджетное профессиональное образовательное учреждение Омской области

«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Состав, название и характерные свойства оксидов, оснований, кислот и солей.

3. Вычислить количества вещества оксида кальция, образовавшегося при разложении 80 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей.
Преподаватель А.Г. Лих

Бюджетное профессиональное образовательное учреждение Омской области

«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №2
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы.

2. Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ.

3. Определить с помощью характерных реакций вещества: K2СO3, BaCl2, Н2SO4, не используя никаких других соединений.

Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №3
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

2. . Электролиз расплавов и растворов солей. Применение электролиза.

3. Составить молекулярную формулу алкана, если при сгорании 10 г его получено 15,68 л оксида углерода (IV) и 14,4 г воды.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №4
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Классификация химических реакций в неорганической химии.

2. Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех неорганических веществ.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №5

ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2. Значение растворов и растворителей в технологических процессах.

3. 3. Вычислить объема водорода, необходимый для реакции с 42 л пропена (при н.у.).


Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №6
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

 1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2 Гидролиз солей. Водородный показатель. Механизм гидролиза.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.
 Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №7
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1.. . Способы выражения концентрации растворов и содержания компонентов в смеси: массовая доля (процентная концентрация), молярная и эквивалентная концентрации. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

3. . Определить количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 11,5 г.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №8
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Основные понятия и факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.

2. Важнейшие классы неорганических соединений.

3. Получить сульфат бария, вычислить по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения 2,2 моль данного вещества.
Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №9
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2. Периодические свойства элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательнлсть, радиус атомов, окислительно-восстановительные свойства.

3. . Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства оснований.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №10
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.. Механизм образования растворов и их классификации. Вода как растворитель. Растворение как физико-химический процесс.

3. 3. Определить массу хлорэтана, образующегося при взаимодействии 6г этана и 7,1 г хлора.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №11

ЕН.02 Общая и неорганическая химия


по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Значение окислительно-восстановительных реакций в природе и технике.

3. Провести реакции, подтверждающих качественный состав BaCl2.


Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №12
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2. Физические свойства неметаллов. Изменение физических свойств неметаллов в зависимости от положения в периодической системе (на примере галогенов).

3. Вычислить количество вещества CuSO4, полученного при взаимодействии 120г оксида меди, содержащего 30% примесей, с избытком серной кислоты.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №13
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Ядерные реакции и синтез новых химических элементов

3. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав нитрата серебра.
Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №14
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

2. . Химические свойства и применение водорода.

3. Через 70 мл 20% раствора KI (пл. 1,186) пропустили избыток хлора. Определить массу образовавшегося осадка.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №15
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. . Метод полуреакций для уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

3. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №16
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Водород: положение в периодической системе, нахождение в природе, способы получения

3. . Получить гидроксид цинка и провести химические реакции, подтверждающие его амфотерные свойства.

 

Преподаватель А.Г. Лих



«

Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №17
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления–восстановления и ионного обмена.

2. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.
Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №18
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

2. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

3. Вычислить объем углекислого газа, полученного при обжиге 60 г известняка.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №19
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

2. Основные сведения о строении атома. Дать понятия: атом, электронная оболочка, орбиталь. Виды электронных орбиталей атома.

3. . Определить с помощью характерных реакций каждое из трех выданных неорганических веществ: Na2SO4; AgNO3; MgCO3.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №20
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

2. Правила для расчета степени окисления элемента.

3. Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:

2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О + 1600 кДж

Вычислить количество теплоты, выделившееся при сгорании 33,6 л ацетилена. Сколько литров ацетилена было сожжено, если при этом выделилось 650 кДж теплоты?
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №21
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

 1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

2. Гомо- и гетерогенные химические реакции.

3. Осуществление превращений: соль – нерастворимое основание – оксид металла.
Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №22
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Промышленный способ получения серной кислоты и научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.

2. Квантово-механическая модель атома. Изотопы стабильные и радиоактивные.

3. Провести реакции, подтверждающие качественный состав CuSO4.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №23
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь и единство неорганических и органических веществ.

2. Процессы, происходящие на катоде при электролизе солей.

3 . Вычислить объем оксида серы (IV), полученный при сжигании 160 г серы, содержащей 25 % примесей, если выход оксида серы (IV) составляет 95% от теоретически возможного выхода.
Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №124

ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. . Направления протекания окислительно-восстановительных реакций.

3. Вычислить массу нитрата серебра, необходимого для реакции с хлоридом бария, если известно, что образовалось 59,4 г хлорида серебра. Выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.


Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №25
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений



  1. Радиоактивность. Получение новых химических элементов.

  2. Эквиваленты кислот, щелочей, солей. Способы вычисление эквивалентов.

  3. . Определить соли, из числа предложенных (К3РО4, Na2SO4, FeCl2, MgS, ) которые будут подвергаться гидролизу. Ответ доказать.

Преподаватель А.Г. Лих



Эталоны ответов:
Билет № 1

Определить массу хлорэтана, образующегося при взаимодействии 6г этана и 7,1 г хлора. По уравнению реакции: С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl + НCl определяем, какое вещество дано в недостатке, для чего массу вещества делим на молярную массу: 6/30 = 0,2 моль С2Н6; 7,1/71 = 0,1 моль Cl2. Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке. 71г – 64,5г 7,1г – x х = 6,45г Ответ: 6,45 г

Билет № 3

Определить массу водорода, выделившегося при взаимодействии 120 г 60% уксусной кислоты с избытком металлического натрия. Находим массу чистой уксусной кислоты по формуле: mв-ва = mр-ра٠ω/100% = 120г٠60% /100% = 72г. Рассчитываем по уравнению реакции: СН3СООН + Na → СН3СООNa + Н2. 60г – 2г 72г – хг х = 2,4г Ответ: 2.4г

Билет №5

Определить количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 11,5 г. Уравнение реакции: 2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + Н2. Находим, какое вещество дано в недостатке, для чего массу вещества делим на молярную массу: 4,6/23 = 0,2 моль 11,5/46 = 2,5моль. В недостатке находится натрий. По уравнению реакции видно, что натрий и водород взаимодействуют в соотношении 2׃1, значит водород выделится количеством вещества 1моль.

Билет № 7

Найти молекулярную формулу углеводорода, в котором углерода 81.8%. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 1,57.

Находим молярную массу углеводорода по формуле: Dазоту = Мв-ваазота Мв-ва = Dазоту ٠ Мазота Мв-ва = 1,57 ٠ 28 = 44г. Находим массу углерода, содержащегося в углеводороде: 44г ٠ 81,8% / 100 % = 36г. находим число атомов углерода: 36/12 = 3. Находим массу водорода, содержащегося в углеводороде: 44 – 36 = 8. Молекулярная формула углеводорода С3Н8.

Ответ: С3Н8

Билет № 9 92 грамма этилового спирта нагрели до 1800 в присутствии концентрированной серной кислоты, в результате чего образовалось 40 л этилена. Определить выход этилена в процентах от теоретического. По уравнению реакции: С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О определяем объем выделившегося этилена. 46г – 22,4л 92г – х л х = 44,8 л ђ = Vпракт./ Vптеорет٠100% Ответ: ђ = 89,29%
Билет № 13 Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

Билет № 15 Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

Определить объем кислорода, расходуемый на окисление метана объемом 42 л. Из уравнения реакции: СН4 + 3О2 → СО2 + 2Н2О видно, что метан и кислород взаимодействуют в соотношении 1׃3, значит объем кислорода будет равен 42 л٠3 = 126 л Ответ: 126 л

Билет № 17 Определить количество теплоты, выделившееся при сжигании 4 моль метана, если тепловой эффект реакции равен 880 кДж/моль.

Из уравнения реакции: СН4 + 3О2 → СО2 + 2Н2О + 880 кДж/моль видно, что при взаимодействии 1моль метана выделяется 880 кДж теплоты, при взаимодействии 4 моль метана 880 кДж/моль٠4 = 3520 кДж/моль

Ответ: 3520 кДж/моль

Билет № 19 Вычисление массовой доли вещества.

При действии избытка натрия на раствор пропанола в бензоле массой 200 г выделился водород объемом 8,4 л. Вычислить массовую долю спирта в растворе. По уравнению реакции: 2С3Н7ОН + 2Na → 2С3Н7ОNa + Н2 определяем массу пропанола, находящуюся в смеси.

120 г – 22,4 л

х г - 8,4 л х = 45 г

200 г – 100%

45 г – х % х = 22,5% Ответ: 22,5%


Практические задания:

Билет № 2 Приготовить 100 мл двухмолярного  раствора поваренной соли



В 1 литре раствора содержится 2 моль соли

в 0,1  л - х моль  х = 0,2 моль

1 моль соли - 58,5 г

0,2 моль - х г  х = 11,7 г

Взвешиваем 11, 7 г соли и доливаем в колбу воду до 100 мл.

 

Билет № 4 Проведение качественных реакций на соли железа со степенями окисления железа +2 и +3.




Fe2+

гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) , K3[Fe(CN)6]

Выпадение синего осадка:
К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3-00 KFe[Fe(CN)6]4

Fe3+

1)  гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K4[Fe(CN)6]  

2)   роданид-ион


SCN-

Выпадение синего осадка:
К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-  KFe[Fe(CN)6]

Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2


Билет № 10. Провести реакции, подтверждающие генетические связи между неорганическими веществами различных классов по схеме:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2

1. Fe + 2НCl = FeCl2

2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

3. Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O


Билет № 20 Получите амфотерный гидроксид алюминия и проведите химические реакции, характеризующие его свойства.

Гидроксид алюминия получаем из любой растворимой соли алюминия, добавляя по каплям раствор щелочи. Образуется аморфный осадок. Делим содержимое пробирки на две части, в одну добавляем по каплям раствор щелочи, в другую – раствор кислоты. в обеих пробирках происходит растворение осадка.

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Билет № 22 Испытайте растворы следующих солей (FeCl2, Na2CO3, KCl) индикаторами и объясните результаты исследования.

В растворе соли FeCl2 лакмус окрашивается в красный цвет, реакция среды кислотная, так как гидролиз данной соли идет по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой). В растворе соли Na2CO3 лакмус окрашивается в синий цвет, реакция среды щелочная, так как гидролиз данной соли идет по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). В растворе соли KCl лакмус остается фиолетовым, реакция среды нейтральная, так как гидролиз данной соли не идет (соль образована сильным основанием и сильной кислотой).


Билет № 24 Дан оксид кальция. Проведите гидратацию оксида и исследуйте свойства продуктов реакции.

При помощи соответствующей реакции получите оксид углерода(IV).

полученного гидроксида. Для этого содержимое пробирки делим на две части, в одну добавляем по каплям раствор щелочи, в другую – раствор кислоты. При добавлении щелочи никаких изменений не наблюдается. При добавлении кислоты происходит растворение осадка.

Са(OH)2 + 2HCl → СаCl2 + 2H2O делаем вывод, что гидроксид кальция проявляет только основные свойства.

Билет № 26 Получение и исследование свойств этилена.

В пробирку наливаем смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Нагреваем реакционную смесь до 1800С, опускаем конец газоотводной трубки в раствор КМnО4. Раствор КМnО4 обесцветился. Получили этилен С2Н5ОН → С2Н4 + H2O, который прореагировал с КМnО4 С2Н4 + [О] → СН2ОН- СН2ОН (этандиол -1,2). Опускаем конец газоотводной трубки в раствор брома. Раствор обесцветился. С2Н4 + Br2 → СН2 Br - СН2 Br 1,2-дибромэтан. Выходящий из газоотвода газ поджигаем. Газ горит светящимся пламенем. С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О

Билет № 28 Напишите математическое выражение для скорости химической реакции, протекающей по уравнению: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ν = ķ[NH3]4٠[O2]5

Обратимая реакция протекает по уравнению: 2NO + O2 ↔ 2NO2 . В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие при увеличении давления? В уравнении реакции по коэффициентам видно, что в реакцию вступает 3 объемов газов, а в результате реакции образуется только 2 объема газа. По принципу Ле Шателье: «Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо воздействие, то в системе возникают процессы, идущие в направлении, препятствующим этому воздействию». Следовательно, при увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема, то есть, в в сторону прямой реакции.




II полугодие
Тест

для проведения текущего контроля

ЕН.02 Общая и неорганическая химия


Каталог: upload -> iblock -> 0f0
iblock -> Часы-смартфон
iblock -> Руководство пользователя для телефона Apple iPhone 6
iblock -> Руководство по эксплуатации Методика калибровки Технические характеристики. Минимальный радиус кривизны поверхностей контролируемых изделий, 6мм
iblock -> Технические требования
iblock -> Технологические карты
iblock -> Оптимизация процесса восстановления измененных и уничтоженных маркировочных обозначений на блоках двигателей транспортных средств
iblock -> Инструкция по эксплуатации Температурный gsm извещатель Grinson T7 Благодарим Вас за выбор температурного gsm извещателя Grinson T7
0f0 -> Проект учебного занятия по русскому языку


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница