Комплект оценочных средств для текущего и промежуточного контроля по учебной дисциплине


Тема: Неорганическая химия. Общая характеристиках неметаллов



страница4/6
Дата09.08.2019
Размер0.72 Mb.
#126799
ТипПротокол
1   2   3   4   5   6
Тема: Неорганическая химия. Общая характеристиках неметаллов.

.

Спецификация: задание выполняется в учебной аудитории, максимальное время выполнение задания 90 мин, следует записать свою фамилию, затем выполнить тест – записать правильный ответ. В тесте представлено 55 вопросов

Инструкция для обучающихся

1. Внимательно прочитайте задание;

2. В бланк ответа для каждого задания впишите соответствующую букву ответа (правильным является только один вариант ответа).

3. Все задания пишутся в последовательности от 1 до 55, но выполнять задания можно в любой последовательности. .за каждое правильно выполненное уравнение окислительно-восстановительной реакции ставится три балла. \

4. Вы можете воспользоваться таблицей периодической системы химических элементов, таблицей растворимости.

5. При выполнении задания не рекомендуется использовать учебно-справочные материалы, а также мобильную связь.

Максимальное количество баллов - 40.

Критерии оценивания: за каждый правильный ответ ставится один балл. Максимальное количество баллов – 55.

«5» - 100 – 90% правильных ответов – 50 - 55 баллов

«4» - 89 – 75% правильных ответов – 42 – 49 баллов

«3» - 74 – 60% правильных ответов – 33 – 41 баллов

«2» - 59% и менее правильных ответов –32 и менее баллов

Вариант 1



1. В жидком состоянии при комнатной температуре находится: а) водород; б) азот; в) кислород; г) бром . 2. Инертный газ: а) водород; б) кислород; в) ксенон; г) хлор. 3. Активные (щелочные) металлы при взаимодействии с водой образуют: а) кислоты; б) оксиды и водород. в) гидроксиды и водород; г) соли и водород. 4. Вытеснение металла происходит в реакции: а) б) в) г) 5. Химическая реакция FeSO4 + … = Fe + … идет при использовании металла: а) цинк; б) свинец; в) серебро; г) медь. 6. Металлические свойства наиболее выражены у: а) B; б) Be; в) Li; г) C. 7. Неосуществима реакция в водном растворе: а) б) в) г) 8. Процесс разрушения металлов под воздействием окружающей среды называется ..... 9. С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре: а) барий и медь; б) литий и кальций; в) алюминий и ртуть; г) серебро и натрий. 10. В первой группе главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева находятся .... ..... 11. Отметьте формулу карбида кальция: а) б) в) г) 12. Отметьте формулу марганцевой руды – пиролюзит: а) б) в) г) 13. Аллотропными модификациями являются: а) кислород и озон; б) сера и селен; в) азот и фосфор. 14. Алмаз и графит - это: а) различные химические элементы; б) одно и то же вещество; в) разные агрегатные состояния одного вещества; г) аллотропные видоизменения одного химического элемента. 15. Характер среды водного раствора аммиака: а) слабокислый; б) сильнокислый; в) нейтральный; г) щелочной. 16. Красный и белый фосфор - это: а) изотопы; б) гомологи; в) аллотропные модификации; г) химические элементы. 17. Химический элемент, не образующий аллотропных модификаций: а) кислород; б) углерод; в) фосфор; г) азот. 18. Укажите основной способ получения щелочных металлов из их соединений: а) электролиз расплавов; б) гидрометаллургией; в) пирометаллургией; г) металлотермией. 19. Способ получения металлов из растворов их солей называется: а) электрометаллургией; б) гидрометаллургией; в) пирометаллургией; г) металлотермией. 20. Верны ли следующие суждения о неметаллах: А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б.  Все неметаллы являются р-элементами. а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

21. Верны ли следующие суждения о неметаллах:

А. Неметаллы    образуют    со    щелочными    металлами    соединения преимущественно с ионной связью.

Б.  Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

22. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает:

а) НСlО4; б) H2SO3; в) Н3РО4; г) H2SiО3.

23. Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент:

а) азот         б) фосфор          в) сера               г) марганец

24. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

а) +1 и -1;            б) +7 и -1;         в) +7 и -7;         г) +5 и -1.

25. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с:

а) водородом и железом; б)  углеродом и цинком;

в) хлором и фтором; г) натрием и кислородом.

26. В ряду: Si → Р → S → Сl электроотрицательность элементов:

а)   увеличивается; б)   уменьшается; в) не изменяется;

г) сначала уменьшается, потом увеличивается.

27. Кислород не реагирует с:

а)  водой и оксидом кальция; б) сероводородом и оксидом углерода (IV).

в) железом и оксидом фосфора (V); г) водородом и оксидом фосфора (III).

28. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора:

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

29. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

а) кальцием;           б) серой;                в) хлором;              г) кислородом.

30. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

а) НС1O;                 б) НС1O2; в) НСlO3; г) HClO4.

31. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

а) -1,  +1, +3, +5, +7; б) - 2,  +4,  +6, +8; в)   -3,  +3,  +5; г) -1,  +2, +5.

32. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

33. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида:

а) азота; б) фосфора; в) мышьяка; г) сурьмы.

34. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении:

а) N2; б) NН3; в) NО2; г) НNО3.



35.  Среди неметаллов  нет:
  а) s - элементов;       б) p - элементов;         в) d -элементов;

  г)        неметаллом может быть элемент любого семейства.

36.  Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

  а) гелий;      б) водород;       в) бор;         г) фтор.

37.  Распределение валентных электронов атома неметалла соответствует

конфигурации    ...Зs2Зр2.  Формулы высшего оксида и летучего водородного

соединения   этого элемента:

  а) СO  и  СН4;            б) СO2    и   СH4;   в) SO2   и   H2S;       г) SiO2  и  SiH4.

38.  Исключите лишний элемент с точки зрения возможности  образования им аллотропных   модификаций:

   а) кислород;            б) азот;     в) фосфор;         г) сера.

39.  С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:

а) усиливается;       б) ослабевает;     в)  не изменяется;

 г) кислотный характер оксида не связан со степенью окис ления элемента.

40.  Укажите  неметалл   с   молекулярным  типом  кристалличе ской решетки:

  а) кремний;     б) иод;              в) бор;          г) теллур.

41.  Какой  тип  химической  связи  может  иметь место только между атомами неметаллов:

  а) ковалентная;           б) ионная;        в) металлическая;        г) водородная.

42.  Аллотропией называется:

  а) существование нескольких сложных веществ, молекулы которых имеют одинаковый состав, но различное химическое строение;

  б) существование нескольких простых веществ, образованных атомами одного и того же элемента;

  в) существование для атомов одного и того же элемента нескольких устойчивых изотопов;

  г) способность атомов элемента образовывать несколько сложных веществ с атомами другого  элемента.

43. Простые вещества неметаллы при нормальных условиях имеют агрегатное состояние:    а) газообразное;        б) жидкое;          в) твердое;     г) все приведенные выше ответы верны.

44. Найдите пару, в которой кислотный оксид  не соответствует  кислоте:

   a) В2O3  и  H3BO3;  б) N2O3  и   HNО3;   в) Cl2O7  и  НСlO4;    г) SO2 и H2SO3.

 45. При взаимодействии с каким веществом водород проявляет окислительные свойства:

      а) хлор;      б) натрий;     в) кислород;    г) этаналь.

46. Характер оксидов в ряду: Al2O3 --- SiO2 --- P2O5 --- SO3 переходит: а) от амфотерного к кислотному; б) от кислотного к амфотерному; в) от основного к амфотерному; г) от основного к кислотному. 47. Укажите схему реакции, с помощью которой можно получить кислотный оксид: а) Na2S + HCl --- б) Na2CO3 + HCl --- в) Na2SO4 + HCl --- г) NaOH + HCl --- 48. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KNO2 + KClO3 → KNO3 + KCl б) NaI + NaIO3 + H2SO4 → I2 + NaSO4 + H2O в) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 г) S + KOH → K2S + K2SO3



49. 49. Определить степень окисления элементов в соединениях: MnO2, CrO3, P2O5, Mn2 O7, Fe2O3, V2O5, N2O, TeO3, SnO2, As2O5.
Эталоны ответов:
1г 2в 3в 4а 5а 6в 7в 8коррозия 9б 10щелочные металлы 11в 12а 13а 14г 15г 16в 17г 18а 19б 20г 21в 22а 23а 24б 25г 26а 27а 28в 29а 30г 31а 32в 33а 34б 35в 36а 37г 38б 39а 40б 41а 42б 43г 44а 45б 46а 47б 48 - 49 -


Вариант 2. 1. Натрий при взаимодействии с кислородом образует: а) Na2O; б) Na2O2; в) NaOH; г) NaCl. 2. Вытеснение металла происходит в реакции: а) б) Hg + AgNO3 = в) г) Sn + ZnCl2 = 3.

а) алюминий; б) свинец; в) железо; г) медь. 4. Металлические свойства наиболее выражены у: а) Li; б) Be; в) B; г) К. 5. Неосуществима реакция в водном растворе: а) б) AgNO3 + Zn в) г) Cu + NiBr2 = 6. С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре: а) барий и цинк; б) литий и ртуть; в) литий и калий; г) кобальт и натрий.

7. Физико-химические смеси металлов, а так же металлов и неметаллов называются ....

8. Назовите металлы, стоящие в первой группе побочной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева. 9. Отметьте формулу карбоната кальция: а) б) в) г) 10. Отметьте формулу медной руды – куприт: а) CuO; б) Cu2O; в) Cu(OH)2; г) CuSO4٠5H2O. 11. Аллотропными модификациями являются: а) сера и селен; б) алмаз и графит; в) азот и фосфор. 12. Кислород и озон - это: а) различные химические элементы; б) одно и то же вещество; в) разные агрегатные состояния одного вещества; г) аллотропные видоизменения одного химического элемента. 13. Характер среды водного раствора SO2: а) слабокислый; б) сильнокислый; в) нейтральный; г) щелочной. 14. Серое и белое олово - это: а) изотопы; б) гомологи; в) аллотропные модификации; г) химические элементы. 15. Отметьте химический элемент, который не образует аллотропных модификаций: а) кислород; б) углерод; в) кремний; г) фосфор. 16. Способ получения металлов из их оксидов с помощью более активных металлов называется: а) электрометаллургией; б) гидрометаллургией; в) пирометаллургией; г) металлотермией. 17. В качестве топлива для космических двигателей применяют: а) азот; б) углерод; в) водород; г) аммиак.

18. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят:

а) гелий и аргон; б) азот и неон; в) сера и фосфор; г) водород и кислород.

19. Верны ли следующие суждения о неметаллах:

А. Все неметаллы являются химически активными веществами. Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

20. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P – S - C1, увеличивается:

а) радиус; б) окислительная способность;

в) восстановительная способность; г) число неспаренных электронов.

21. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

а) углерод;              б) сера;                в) хлор;                г) фосфор.

22. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

а) натрием;   б) хлором;            в) азотом;            г) кислородом.

23. Способность   атомов   химических   элементов   принимать   электроны усиливается в ряду:

а) F → O → N; б) N → F → 0; в) N  → O →F; г) O → N → F.

24. В ряду элементов мышьяк  → селен → бром возрастает:

а)   атомный радиус; б) число неспаренных электронов в атоме;

в) число электронных слоев в атоме; г) электроотрицательность.

25. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

а)   углерод; б) кремний; в) бор; г) азот.

26. Верны ли следующие суждения о галогенах:

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

а)  верно только А; б)  верно только Б;

в)  верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

27. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

а) Н2ЭО3;  б) Н2ЭО4;  в) НЭО3;  г) НЭО4

28. Верны ли следующие суждения о галогенах:

А. Фтор   в   соединениях   проявляет   как   положительную,   так   и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и йод являются жидкостями.

а)  верно только А; б)  верно только Б;

в)  верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

29. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

а) калием;             б) хлором;              в) азотом;               г) кислородом.

30. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

а) кислородом; б) магнием; в) хлором; г) серой.

31. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,

так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

а)  верно только А; б)  верно только Б;

в)  верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

32. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его

неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем

более кислотный характер имеет его оксид.

а)  верно только А; б)  верно только Б;

в)  верны оба суждения; г) оба суждения неверны.





33.  Какая из групп  Периодической системы содержит только  неметаллы:

  a) V1IA;        б) VIA;           в) VA;                  г) IVА.

34.  Среди неметаллов преобладают:

     а) s-элементы;         б) р-элементы;     в) d-элементы;      г) f -элементы.

35.  Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

   а) водород;        б) бор;         в) астат;            г) неон.

36.  Конфигурация валентных электронов атома неметалла  имеет вид 4s24p3 .

    Формулы  высшего оксида и водородного соединения этого элемента:

   а) Р2O5  и  РН3;    б)  As2O3  и  AsH3;     в) As2O5  и  AsH3;       г) N2O5  и  NH3.

37.  Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:

   a) (NH4)2CO3;          б) N2;            в) Bi(NO3)3;            г) KNO2.

38.  Какое из утверждений  не точно?

  а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;

  б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;

  в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и  несолеобразующие;

  г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.

39. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его  кристаллического строения:

    а) кислород;         б) иод;            в) кремний;         г) бром.

40.   Аллотропные модификации неметалла могут различаться:

   а) числом атомов в молекуле;    б) типом кристаллической решетки;

   в)  оба приведенных выше ответа верны.

41.   Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?

   а) бром;         б) кислород;      в) белый фосфор;

   г) все перечисленные ответы верны.

42.  Какова причина того,  что число простых веществ – неметаллов превосходит число элементов   – неметаллов:

   а) явление аллотропии;         б) явление изомерии;

   в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;

   г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл.

43.  При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет

     окислительные свойства?

    а) O2;     б) Zn;     в) H2SO4;    г) HNO3.

44.  Пара формул, в которых кислотный оксид   не соответствует  кислоте:

    а) N2O3  и  HNO2;      б) SiO2  и  H2SiO3 ;     в) SO3  и   H2SO3 ; г) P2O5  и  H3PO4.

45. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении: а) KMnO4; б) MnO2; в) MnSO4; г) K2MnO4. 46. Гидроксид цинка может реагировать с каждым веществом в паре: а) сульфат кальция и оксид серы (II); б) вода и хлорид натрия;

в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота; г) сульфат бария и гидроксид железа (III). 47. Какой элемент относится к d – семейству: а) Ba; б) Se; в) Br; г) Zn. 48.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O б) KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O в) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O г) Sn(OH)2 + KMnO4 + KOH → K2[Sn(OH)6] + K2MnO4 + H2O

49. Определить степень окисления элементов в соединениях: HMnO4, K2CrO4, K2Cr2O7, NaClO3, Na3PO4, CaCO3, BaSO4, MgSiO3, KIO4, Na2B4O7.


Эталоны ответов:

1б 2б 3а 4г 5г 6в 7сплавами 8- 9б 10б 11б 12г 13а 14в 15в 16г 17в 18г 19г 20б 21б 22а 23в 24г 25а 36г 27г 28г 29а 30б 31в 32в 33а 34б 35г 36а 37а 38б 39в 40в 41г 42а 43б 44в 45а 46в 47г 48 - 49 -




Тест

для проведения текущего контроля

ЕН.02 Общая и неорганическая химия

Тема: Неорганическая химия. Общая характеристиках металлов.
Вариант 1

1. При химических реакциях атомы металлов валентные электроны:

а) отдают; б) принимают; в) валентные электроны остаются без изменения.

2. Хлорид меди(II) можно получить химической реакцией: а) Cu +HCl → б) Cu +NaCl → в) Cu +HgCl2 → г) Cu +ВаCl2

3. Не приводит к выделению газа взаимодействие веществ: а) хлорида алюминия и гидроксида натрия; б) сульфида алюминия и соляной кислоты; в) алюминия и соляной кислоты; г) алюминия и гидроксида натрия.

4. На воздухе горит: а) нитрат алюминия; б) нитрат рубидия; в) алюминий (гранулы); г) рубидий (гранулы).

5. Основность гидроксида магния проявляется в том, что он: а) взаимодействует с растворами щелочей; б) при прокаливании превращается в основный оксид; в) взаимодействует и с растворами кислот, и с растворами щелочей; г) взаимодействует с растворами кислот.

6. Гидроксид кальция взаимодействует с водным раствором: а) CaSO4; б) Н2SO4; в) KOH; г) Mg(NO3)2.

7. Взаимодействие веществ по уравнению протекает до конца AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 по причине того, что: а) хлорид серебра – нерастворимое в воде вещество; б) азотная кислота – сильный электролит; в) нитрат серебра растворяется в воде; г) относится к реакциям ионного обмена.

8. Осадок образуется при сливании растворов: а) гидроксида натрия и соляной кислоты; б) гидроксида натрия и нитрата бария; в) сульфата меди и хлорида калия; г) гидроксида натрия и нитрата алюминия.

9. В схеме превращений Ba + X → Ba(OH)2 + ? Ba(OH)2 + Y → BaCl2 + ? веществами X и Y соответственно являются: а) KOH HCl; б) NaOH и Cl2; в) H2O и KCl; г) H2O и HCl.

10. Карбонат кальция реагирует с: а) HCl; б) MgO; в) Pb; г) H2O.

11. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами: а) гидроксида натрия и хлорида бария; б) сульфата хрома(III) и гидроксида калия; в) нитрата кальция и бромида натрия; г) хлорида аммония и нитрата алюминия.

12. С образованием щелочи с водой взаимодействует: а) медь; б) железо; в) натрий; г) магний.

13. Раствор хлорида магния реагирует с каждым из двух веществ: а) HCl и H2SiO3; б) NaOH и AgNO3; в) O2 и HNO3; г) H2O и Cu(OH)2.

14. Химическая реакция FeSO4 + … = Fe + … протекает при использовании металла: а) цинк; б) свинец; в) серебро; г) медь.

15. Металлические свойства наиболее выражены у: а) B; б) Be; в) Li; г) C.

16. С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре: а) барий и медь; б) литий и кальций; в) алюминий и ртуть; г) серебро и натрий.

17. В первой группе главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева находятся .... .....

18. Способ получения металлов из растворов их солей называется:

а) электрометаллургией; б) гидрометаллургией; в) пирометаллургией; г) металлотермией.

19. Натрий при взаимодействии с кислородом образует:

а) Na2O; б) NaCl; в) NaOH; г) Na2O2.

20. Степень окисления алюминия в соединениях: а) +1, +3; б) +3; в) –3; г) 0, +3.

21. Какие свойства проявляют щелочные металлы в химических реакциях: а) только восстановительные; б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.

22. Какую степень окисления проявляет в соединениях натрий: а) -1; б) 0, +1; в) +2; г) +1.

23. Количество вещества сульфата натрия, полученного в результате реакции между 2 моль сульфата меди (II) и 200 г 40%ого раствора гидроксида натрия, равно: а)160 г; б) 142 г; в) 80 г; г) 124 г.

24. Через раствор, содержащий 20г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Каков состав полученной соли? Полученная масса соли равна: а) 32 г; б) 30 г; в) 22 г; г) 28 г.



Каталог: upload -> iblock -> 0f0
iblock -> Часы-смартфон
iblock -> Руководство пользователя для телефона Apple iPhone 6
iblock -> Руководство по эксплуатации Методика калибровки Технические характеристики. Минимальный радиус кривизны поверхностей контролируемых изделий, 6мм
iblock -> Технические требования
iblock -> Технологические карты
iblock -> Оптимизация процесса восстановления измененных и уничтоженных маркировочных обозначений на блоках двигателей транспортных средств
iblock -> Инструкция по эксплуатации Температурный gsm извещатель Grinson T7 Благодарим Вас за выбор температурного gsm извещателя Grinson T7
0f0 -> Проект учебного занятия по русскому языку


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница