Комплект оценочных средств для текущего и промежуточного контроля по учебной дисциплине

для проведения промежуточной аттестации

ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСХЭ. Сравнительная характеристика свойств элементов и их соединений.
   
1. 
   Железо. Сплавы на основе железа, их применение. Современное металлургическое производство.
   

1. 
   После обработки соляной кислотой смеси алюминия и меди массой 6 г собрали водород объемом 6 л. Определить массовые доли металлов в смеси и массу необходимой соляной кислоты.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика кислорода и серы. Оксиды и гидроксиды серыэ способы получения, применение.
   
2. 
   Оксиды и гидроксиды марганца. Физические и химические свойства, производство, применение.
   
3. 
   При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → CaHPO₄ → Ca(H₂PO₄)₂
   

Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Электронное строение атомов щелочных металлов. Способы получения щелочных металлов. Особенности химических свойств.
   
2. 
   Серная кислота: физические и химические свойства. Особенности взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы ПСХЭ: электронное строение, распространение в природе, химическая активность, получение.
   
2. 
   Радиоактивные элементы подгруппы марганца, использование их в промышленности.
   
3. 
   Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции:
   

Sr + H₂SO₄ → H₂S + …

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов побочной подгруппы III группы ПСХЭ: электронное строение, распространение в природе, химическая активность, получение.
   
2. 
   Кремний: нахождение в природе, физические и химические свойства, химическая активность, получение, применение.
   
3. 
   Качественные реакции на ионы марганца²⁺. Напишите уравнения соответствующих реакций.
   

1. 
   Общие свойства металлов. Металлическая связь. Химические свойства металлов.
   
2. 
   Щелочные металлы: нахождение в природе, получение. Применение калия и натрия.
   
3. 
   Как с помощью одного реактива можно определить, в к4акой из трех пробирок находятся растворы: сульфата, силиката и карбоната калия? Напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
   

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Электронное строение и кислородные соединения углерода и кремния.
   
2. 
   Медь в природе. применение меди и сплавов на основе меди.
   
3. 
   На техническое железо массой 3 г подействовали 0,2 М раствором соляной кислоты, в результате чего выделился газ объемом 1,12 л, измеренного при нормальных условиях. Определите массовую долю чистого железа в техническом. Вычислите объем кислоты, израсходованный на взаимодействие с чистым железом.
   

Преподаватель А.Г. Лих

«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ (платиновые элементы): нахождение в природе, химическая активность, получение, применение.
   
2. 
   Водородные соединения азота: физические и химические свойства, химическая активность, получение, применение.
   
3. 
   С какими из перечисленных веществ может вступать в реакцию фосфорная кислота: а) серебро; б) оксид цинка; в) хлорид бария; г) гидроксид кальция; д) оксид серы (VI). Провести возможные реакции и записать уравнения в молекулярной и ионной форме.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов побочной подгруппы VII группы ПСХЭ (платиновые элементы): электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение.
   
2. 
   Физические свойства и классификация металлов.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
   

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   VI группы ПСХЭ (платиновые элементы): электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение.
   
2. 
   Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
   
3. 
   Получить гидроксид алюминия и доказать его амфотерные свойства.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Хром: положение в ПСХЭ, электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение, физические и химические свойства.
   
2. 
   История отечественной цветной металлургии. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
   
3. 
   С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид фосфора(V): а) вода; б) оксид кальция; в) азотная кислота; г) гидроксид натрия; д) уголь. Напишите уравнения возможных реакций.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Кислород: положение в ПСХЭ, электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение, физические и химические свойства.

2. Общий обзор свойств мышьяка, сурьмы, висмута. Причины различия в физических и химических свойствах.

3. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия, оксида алюминия и гидроксида алюминия с концентрированным и разбавленным раствором гидроксида калия.
Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов побочной подгруппы IV группы ПСХЭ (платиновые элементы): электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение.
   
2. 
   Магний: положение в ПСХЭ, электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение, физические и химические свойства.
   
3. 
   Получить углекислый газ и провести качественную реакцию на его определение.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы ПСХЭ: электронное строение, нахождение в природе, сравнительная характеристика химической активности, получение, применение.

2. Ванадий и его соединения. Нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, применение ванадия и его соединений.

3. Через 70 мл 20% раствора KI (пл. 1,186) пропустили хлор. Определить массу образовавшегося осадка.
Преподаватель А.Г. Лих
«Омский промышленно-экономический колледж»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Кальций: положение в ПСХЭ, электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение, физические и химические свойства. Значение кальция для организма человека.
   
2. 
   Кислородсодержащие соединения фосфора, азота. Сравнительная характеристика.
   
3. 
   Определите, с какими веществами будет взаимодействовать железо:
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы ПСХЭ: электронное строение, нахождение в природе, химическая активность, получение, применение.
   
2. 
   Углерод: нахождение в природе, получение, физические и химические
   

3. 
   Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe²⁺ . Напишите уравнения соответствующих реакций.
   

Преподаватель А.Г. Лих

ЕН.02 Общая и неорганическая химия

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Цинк и его соединения: электронное строение, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, применение.
   
2. 
   Применение важнейших соединений азота и фосфора. Значение фосфора для организма человека.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Доменный процесс.
   
2. 
   Медь: электронное строение, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, применение.
   
3. 
   Составьте уравнения реакций между кремнием и: а) водородом; б) алюминием; в) гидроксидом калия; фтороводородом.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Оксиды хрома. Характеристика оксидов с различными степенями окисления хрома: нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, практическое применение.
   
2. 
   Нахождение в природе ртути, кадмия и их соединений. Влияние солей ртути на организм человека.
   
3. 
   Получите гидроксид цинка и докажите его амфотерные свойства. Напишите соответствующие уравнения реакций.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Соли хрома в степени окисления Cr⁺³ и Cr⁺⁶. Способы получения и применение.
   
2. 
   Кобальт и никель: нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, практическое применение.
   
3. 
   Объяснить, почему азотистая кислота проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Написать соответствующие уравнения реакций. Составить электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы ПСХЭ: электронное строение, нахождение в природе, сравнительная характеристика химической активности, получение, применение.
   
2. 
   Серебро: нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, практическое применение.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций с изменением степени окисления марганца в соответствии с приведенной схемой. Укажите характер среды, в которой происходит это превращение:
   

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика металлов побочной подгруппы VI группы ПСХЭ: электронное строение, нахождение в природе, сравнительная характеристика химической активности, получение, применение.
   
2. 
   Применение серной кислоты.
   
3. 
   Вычислите объем раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 60% (пл. 1,5), вступившей в реакцию с медью, если при этом выделился газ количеством вещества 1 моль.
   

«Омский промышленно-экономический колледж»

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общий обзор свойств селена, теллура и их соединений. Водородные и кислородсодержащие соединения селена и теллура.
   
2. 
   Водородные соединения фосфора. Получение, физические и химические свойства, применение.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Общая характеристика элементов побочной подгруппы V группы ПСХЭ: электронное строение, сравнительная характеристика свойств элементов, нахождение в природе, получение, применение.
   
2. 
   Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV). Применение углерода и его соединений для производства бензина.
   
3. 
   Смесь порошков железа и меди обработали раствором соляной кислоты, при этом выделился газ объемом 2,24 л. Определить массовые доли металлов в смеси.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Применение соединений калия и натрия. Минералы, в составе которых они встречаются в природе.
   
2. 
   Способы получения и рафинирование меди.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
   

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Кислоты, образуемые марганцем, и их соли. Примеры и практическое применение солей марганцевых кислот.
   
2. 
   Фосфор: электронное строение, аллотропные модификации, физические и химические свойства, нахождение в природе, получение, применение.
   
3. 
   На выплавку алюминия массой 200 г расходуется оксида алюминия массой 220 г. Вычислите выход алюминия в % от теоретического.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Оксиды и гидроксиды железа и их характер при различных степенях окисления железа. Примеры, химические свойства.
   
2. 
   Титан и его соединения. Получение, физические и химические свойства, применение титана и его соединений.
   
3. 
   Укажите по два металла: а) цветных; б) черных; в) наиболее легких и наиболее тяжелых; г) наиболее тугоплавких; д) наиболее тепло- и электропроводных; е) наиболее пластичных.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Физические и химические свойства бора и его соединений. Соединения бора в природе. Получение соединений бора и их применение в промышленности.
   
2. 
   Алюминий: получение, физические и химические свойства, применение алюминия и его соединений.
   
3. 
   С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать железо: а) Mn(NO₃)₂; б) СuCl₂; в) HNO_{3(разбав}); г) H₂SO_4(конц); д) H₂SO_{4(разбав)}. Напишите уравнения возможных реакций.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

1. 
   Производство серной кислоты. Применение серной кислоты.
   
2. 
   Железо: получение, физические и химические свойства, применение железа и его соединений.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций разложения следующих нитратов: Ba(NO₃)₂; Hg(NO₃)₂; Mn(NO₃)₂.
   

Преподаватель А.Г. Лих

по специальности 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

2. 
   Водородные соединения серы: способы получения, физические и химические свойства, соли сероводородной кислоты, свойства, получение.
   
3. 
   Марганец: электронное строение, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, применение.
   
4. 
   Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: