Контрольная работа №1 Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах
Скачать 0.52 Mb.
|
|
Контрольная работа №1 1. Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Решение. 
2. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n=4; l=0;  =0;  = . Напишите электронные формулы атомов этих элементов и определите, сколько свободных 3d-орбиталей содержит каждый из них.
Решение. Внешний энергетический уровень 4, т.к. Поскольку заполняется s-орбиталь ( Данные квантовые числа соответствуют электронам внешнего энергетического уровня атомов кальция и цинка. Электронная формула кальция:
Распределение внешних электронов по энергетическим ячейкам: 
Пять 3d- орбиталей свободны. Электронная формула цинка: 
Распределение внешних электронов по энергетическим ячейкам: 
Все 3d- орбитали заполнены. 3. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу? Решение. Современная формулировка периодического закона: «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер». Порядковый номер элемента в периодической системе определяется числом протонов в ядре, а не атомной массой.
В молекуле O2 имеется одна σ-связь, т.е. одна σ-связывающая и одна σ-разрыхляющая орбитали. Общее же число орбиталей равно 8, т.к. число орбиталей валентного (высшего) уровня атома кислорода равно 4. Таким образом, число π-связывающих орбиталей равно (8-2)/2 = 3 , и, соответственно, имеется столько же разрыхляющих π-орбиталей. Энергия π-орбиталей, как правило, меньше, чем у σ-орбиталей (из-за их, π-орбиталей, большего "размера"), так что они заполняются раньше. Общее число электронов на орбиталях молекулы кислорода равно 12 (по 6 от каждого атома кислорода). Первые 6 электронов размещаются на 3 связывающих π-орбиталях (заполнение молекулярных, как и атомных орбиталей, происходит в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда). Следующие два — на (одной) связывающей σ-орбитали. Остаётся 4 электрона. Сначала 3 из них заселяют 3 разрыхляющих π-орбитали, по одному на каждую (по правилу Хунда). Последний завершает заселение одной из них (они равноценны). В молекуле кислорода оказываются 2 неспаренных электрона. Таким образом, метод молекулярных орбиталей наличием этих неспаренных электронов объясняет наблюдающийся на практике парамагнетизм кислорода — в отличие от метода валентных связей, который не приводит к подобному результату. 5. При взаимодействии 6,3г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Решение. Уравнение реакции: Fe + S = FeS + Q Вычислим количество моль железа Fe: 
По уравнению реакции: 
Термохимическое уравнение отражает теплоту образования 1 моль сульфида железа FeS. Составим пропорцию: 0,1125 моль – 11,31 кДж 1 моль – x кДж x = 100,533 кДж
Воспользуемся справочными данными и вычислим изменение энтропии реакции (учитываем стехиометрические коэффициенты в уравнениях): 
Вычислим температуру начала реакции: 
7. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+   Установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л):
 = 0,2 ; = 0,1 ;  = 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию  и 
Решение. 2NO + O2 2NO2 Запишем выражение для константы данной реакции и подставим концентрации:
На образование 0,1 моль оксида азота (IV) затратилось столько же моль оксида азота (II) и в два раза меньше моль кислорода. Таким образом, исходные концентрации: - кислорода: 0,1 + 0,05 = 0,15 моль/л - оксида азота (II): 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л 8. Смешали 247г 62%-ного и 145г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Решение. Вычислим массу серной кислоты в каждом из растворов: 
После смешивания растворов: 
9. При растворении 2,3г некоторого неэлектролита в 125г воды температура кристаллизации понижается на  . Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды  .
Решение. 
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Решение. FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Ni2+ + S2- = NiS↓ MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ 11. Какое значение рН (7  ) имеют растворы следующих солей:
 , Pb ,  S ?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Решение. K3PO4 имеет щелочную реакцию (pH>7), Pb(NO3)2 – кислую (pH,7), а Na2S – щелочную (pH>7). Уравнения гидролиза: K3PO4 + H2O = K2HPO4 + KOH K2HPO4 + H2O = KH2PO4 + KOH KH2PO4 + H2O = H3PO4 + KOH PO43- + H2O = HPO42- + OH- HPO42- + H2O = H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- Приведены уравнения гидролиза для фосфата калия по трем ступеням. Pb(NO3)2 + H2O = Pb(OH)NO3 + HNO3 Pb(OH)NO3 + H2O = Pb(OH)2 + HNO3 Pb2+ + H2O = PbOH+ + H+ PbOH+ + H2O = Pb(OH)2 + H+ Приведены уравнения гидролиза для нитрата свинца по двум ступеням.
NaHS + H2O = H2S + NaOH S2- + H2O = HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH- Приведены уравнения гидролиза для сульфида натрия по двум ступеням. Каталог: examples examples -> Контрольная работа по теме: «тфкп теория функций комплексного переменного» examples -> 161. Из хлорбензола получите examples -> Драйвер виртуального диска hdd test Plan Version 2 examples -> Общие свойства металлов Вариант №1 Скачать 0.52 Mb. Поделитесь с Вашими друзьями:
|
, т.е. элементы находятся в 4 периоде.
), на которой находится 2 электрона (
), то элементы стоят во II группе.
по 
, протекающая по уравнению: 
+
=
+
; 
кДж.
.
. При 
и КОН ; б) 
и 
S ; в) 
и 
.