Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов
Скачать 24.74 Kb.
|
- Навигация по данной странице:
- Растворимость
- Растворимы все соли.
- Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
- Растворимы практически все соли.
|
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 75. Топоров Задача №15. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения СМ и : СМ=1,5моль/л, =1,1г/см3. Растворённое вещество – сульфат аммония (NH4)2SO4.
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна . Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и : СМ=0,01моль/л; =3,210-4. Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2. Задача № 55. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат меди (II) и сульфид калия; б) нитрат калия и гидроксид бария; в) гидроксид калия и сернистая кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
а) H2СО3 +2ОH- =СО32- +2Н2O; б) Sr2+ +SO42- =SrSO4. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.
Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl. Приложение. Растворимость оснований и средних солей в воде.
Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№75 Топоров Задача №7. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель. Цепочка превращения веществ: Zn(OH)2=>Zn(NO3)2=>Zn. Задача №27. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2; 2) Br2=>BrO- Задача №47. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Sn + HNO3 => Sn(NO3)2 + NO2 + .... Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Задача №87. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде. Электролит: AgNO3. Приложение. Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
Контрольная работа №6. «Общие свойства металлов». Вариант №75. Топоров Задача №5. Электронная структура атома олова. 1)Напишите электронную формулу невозбужденного атома олова, 2)укажите валентные электроны, 3) к какому электронному семейству относится данный элемент, 4)напишите электронную формулу иона олова (+4).
TiCl4(г) + 2Mg(т)= Ti(т) + 2MgCl2(т) TiCl4(г) + 4Na(т)= Ti(т) + 4NaCl(т) Для мотивированного ответа используйте следующие данные: (Δ Goт ) обр.TiCl4= - 737,9 кДж/м; (Δ Goт ) обр.NaCl = - 365,33 кДж/моль; (Δ Goт ) обр.MgCl2 = - 564,76 кДж/моль Задача №65. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия олова с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что олово окисляется минимально. .
Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6] Каталог: tasks tasks -> Методические указания по выполнению контрольных работ для студентов иифо tasks -> - tasks -> Лекции по дисциплине tasks -> Варианты задания на контрольную работу tasks -> Вид основных фондов tasks -> - tasks -> Контрольная работа ( нужно выполнить 2 ванианта ) Скачать 24.74 Kb. Поделитесь с Вашими друзьями:
|