Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов



Скачать 24.74 Kb.
Дата11.10.2018
Размер24.74 Kb.
#55783
ТипКонтрольная работа

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 75. Топоров

Задача №15. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения СМ и : СМ=1,5моль/л, =1,1г/см3.

Растворённое вещество – сульфат аммония (NH4)2SO4.

Задача № 34. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ и : СМ=0,01моль/л; =3,210-4.

Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2.



Задача № 55. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат меди (II) и сульфид калия; б) нитрат калия и гидроксид бария; в) гидроксид калия и сернистая кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 76. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) H2СО3 +2ОH- =СО32- +2Н2O; б) Sr2+ +SO42- =SrSO4.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 85. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl.



Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.


Анионы

и

катионы

Растворимость


ОН-

Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.


NO3-

Растворимы все соли.


CH3COO-

Растворимы практически все соли.


Cl-

Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.


SO42-

Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.


CO32-

Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.


PO43-

То же, что для карбонатов.


Na+,K+,NH4+

Растворимы практически все соли.



Контрольная работа по химии №5:

Окислительно - востановительные процессы.

Вариант№75 Топоров

Задача №7. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Zn(OH)2=>Zn(NO3)2=>Zn.



Задача №27. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2; 2) Br2=>BrO-



Задача №47. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn + HNO3 => Sn(NO3)2 + NO2 + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №67. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,0001 М раствор соли SnSO4.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?



Задача №87. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: AgNO3.



Приложение.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Окислитель

Восстановитель

Число Эл-нов

Eo,B

Окислитель

Восстановитель

Число

Эл-нов


Eo,B

Li+

Li

1

-3,05

Bi3+

Bi

3

0,21

Rb+

Rb

1

-2,93

Cu2+

Cu

2

0,34

K+

K

1

-2,92

Ag+

Ag

1

0,80

Na+

Na

1

-2,71

Hg2+

Hg

2

0,85

Zn2+

Zn

2

-0,76

S

S2

2

0,48

Fe2+

Fe

2

-0,44

I2

2I

2

0,54

Cd2+

Cd

2

-0,40

Br2

2Br

2

1,05

Co2+

Co

2

-0,28

SO42-+4H+

SO2+4H2O

2

0,17

Ni2+

Ni

2

-0,25

S2O82-

2SO42-

2

2,01

Sn2+

Sn

2

-0,14

NO3-+2H+

NO2 + H2O

1

0,78

Pb2+

Pb

2

-0,13

NO3-+4H+

NO + 2H2O

3

0,96

2H+

H2

2

0,00

2H2O

H2 + 2OH-

2

-0,83

Sb3+

Sb

3

0,20

O2+4H+

2H2O

4

1,23


Контрольная работа №6.

«Общие свойства металлов».

Вариант №75. Топоров
Задача №5. Электронная структура атома олова.

1)Напишите электронную формулу невозбужденного атома олова,

2)укажите валентные электроны,

3) к какому электронному семейству относится данный элемент,

4)напишите электронную формулу иона олова (+4).
Задача №25. На оксид цинка подействовали избытком раствора серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Задача №45. . Какой из процессов промышленного получения титана энергетически наиболее выгоден:

TiCl4(г) + 2Mg(т)= Ti(т) + 2MgCl2(т)

TiCl4(г) + 4Na(т)= Ti(т) + 4NaCl(т)

Для мотивированного ответа используйте следующие данные:

(Δ Goт ) обр.TiCl4= - 737,9 кДж/м; (Δ Goт ) обр.NaCl = - 365,33 кДж/моль;

(Δ Goт ) обр.MgCl2 = - 564,76 кДж/моль


Задача №65. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия олова с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что олово окисляется минимально.

.

Задача №85. . Составьте электронно-ионные, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:



Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6]


Скачать 24.74 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница