Лабораторная работа № окислительно-восстановительные реакции



Скачать 33.91 Kb.
Дата18.06.2018
Размер33.91 Kb.
#29662
ТипЛабораторная работа

Лабораторная работа № 6.

окислительно-восстановительные
реакции.


Цель работы: ознакомление с окислительно-восстановительными свойствами металлов и их соединений, изучение влияния кислотности среды на окислительные свойства веществ; освоение методики составления реакций окислительно-восстановительных процессов, методов подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций; методов расчета ЭДС реакций.

Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, степень окисления; типы окислительно-восстановительных реакций; метод электронного баланса, метод электронно-ионного баланса (метод полуреакции), стандартные электронные потенциалы, ЭДС ОВР.

Вспомогательное
оборудование:


  1. фильтровальная бумага;

  2. спиртовка;

  3. тигельные щипцы;

  4. стеклянная палочка;

  5. капельные пипетки;

  6. чашка Петри;

  7. пробирки и штатив для пробирок;

  8. спички.

Реактивы:

  1. магниевая стружка;

  2. раствор фенолфталеина;

  3. металлическое железо Fe;

  4. раствор сульфата меди(II) CuSO4;

  5. раствор сульфата цинка ZnSO4;

  6. раствор бихромата калия K2Cr2O7;

  7. кристаллический сульфит натрия Na2SO3;

  8. раствор перманганата калия KMnO4;

  9. кристаллический нитрит натрия NaNO2;

  10. раствор щавелевой кислоты H2C2O4;

  11. раствор сульфата железа(II) FeSO4;

  12. 30%-ный раствор гидроксида натрия NaOH;

  13. раствор йодида калия KI;

  14. раствор хлорида железа(III) FeCl3;

  15. кристаллический йодат натрия NaIO3;

  16. 10%-й раствор перекиси водорода H2O2.

Опыт № 1. Восстановительные свойства металлов.

а). Взаимодействие магния с водой.

Возьмите металлическими щипцами небольшое количество магниевой ленты, поместите в пробирку и добавьте 1-2 мл дистиллированной воды. Добавьте к полученной смеси 1-2 капли индикатора фенолфталеина, отметьте происходящие изменения. Нагрейте раствор на пламенем спиртовки. Произошли ли какие-либо изменения в состоянии раствора? Объясните наблюдаемые явления, запишите уравнения протекающих реакций в молекулярном и кратком ионном виде.



б). Взаимодействие железа с водными растворами сульфатов меди и цинка.

В две пробирки налейте по 5-6 см3 растворов сульфатов меди(II) и цинка. В обе пробирки поместите железные пластинки. Через 1-2 минуты выньте пластинки из растворов, протрите их фильтровальной бумагой и отметьте произошедшие изменения.

Объясните наблюдаемые явления на основании стандартных электродных потенциалов металлов. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Опыт № 2. Влияние кислотности среды на протекание ОВР.

а). Окислительные свойства бихромат-иона в кислой среде.

В пробирку внесите 1 см3 раствора бихромата калия и 2 см3 2 н. раствора серной кислоты. Полученную смесь перемешайте и внесите 1 микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Отметьте изменение окраски раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.



б). Влияние кислотности среды на окислительную способность перманганат-иона.

В три пробирки внесите по 1 см3 раствора перманганата калия и по 2 см3 следующих растворов:



  1. в первую пробирку – 2 н. раствор серной кислоты H2SO4;

  2. во вторую пробирку – дистиллированной воды;

  3. в третью пробирку – 30%-ый раствор щелочи NaOH.

Тщательно перемешайте растворы и во все пробирки внесите по 1 микрошпателю сульфита натрия. Отметьте происходящие изменения. В третьей пробирке наблюдайте образование осадка при стоянии раствора. Напишите уравнения произошедших химических превращений в молекулярном и ионном видах.

На основании проведенных сделайте вывод о влиянии кислотности среды на окислительную способность перманганат-иона и продукты его восстановления.



Опыт № 3. Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов.

а). Восстановительные свойства галогенид-ионов.

В две пробирки внесите по 1 см3 раствора иодида калия. В одну из них добавьте раствор


1 см3 раствора хлорида железа(III), в другую – 1 см3 2 н. раствора серной кислоты и несколько кристалликов йодата натрия. Объясните наблюдаемые явления с точки зрения стандартных электродных потенциалов. Напишите уравнения произошедших химических превращений в молекулярном и ионном видах.

б). Окислительно-восстановительная двойственность перекиси водорода.

В одну пробирку внесите 2-3 капли раствора перманганата калия, в другую – 1 см3 раствора йодида калия. В каждую пробирку добавьте по 2 см3 2 н. раствора серной кислоты и несколько капель 10%-го раствора перекиси водорода. Объясните наблюдаемые в пробирках изменения, запишите уравнения соответствующих реакций. Укажите, в каком случае перекись водорода проявляет окислительные, а в каком – восстановительные свойства.
Каталог: pub -> docs -> stud
stud -> Качественный
stud -> Тема Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты и их производные Задание Методы получения и общие свойства альдегидов и кетонов
stud -> Вопросы к экзамену по органической химии, 5 семестр
stud -> Синтез и распад гликогена (гликогенез, гликогенолиз). Гормональная регуляция распада гликогена
stud -> Лабораторная работа № окислительно-восстановительные реакции
stud -> Рабочая программа по курсу «Информационное обеспечение управления»
stud -> Рабочая программа дисциплины финно-угорская ономастика по направлению подготовки 44. 03. 01 Педагогическое образование
stud -> Коллоквиум №4

Скачать 33.91 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница