Лабораторная работа №1 Энергетика химических процессов. Определение теплового процесса реакции нейтрализации



страница5/6
Дата09.05.2018
Размер1 Mb.
ТипЛабораторная работа
1   2   3   4   5   6

Цинк и его соединения


Приборы и реактивы:

    1. Штатив, пробирки, пипетки, микрошпатель, спиртовка, держатель для пробирок.

    2. Цинковая пыль, 2 н растворы серной и соляной кислоты, 2 н раствор гидроксида натрия, 1 н раствор соляной кислоты, 2 н раствор аммиака, концентрированная серная кислота, раствор соли цинка (любая растворимая), насыщенный раствор сульфида аммония, соль цинка (кр.), вода, лакмус.


Экспериментальная часть

Опыт 1. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Налить в пробирку 4-5 капель 2 н. раствора серной кислоты, добавить 1 микрошпатель цинковой пыли и слегка подогреть. То же проделать с концентрированной серной кислотой и по запаху определить выделение сернистого газа. Таким же образом проверить растворимость цинка в 2 н. растворе соляной кислоты и в 2 н. растворе едкой щелочи. Описать наблюдаемое. Почему разбавленная и концентрированная H2SO4 по-разному реагируют с цинком? Какой атом и в какой степени окисления является окислителем в том и в другом случае?



Опыт 2. Гидроксид цинка и его свойства.

Налить в две пробирки по 3-4 капли раствора соли цинка. В каждую пробирку добавлять 2 н. раствор едкой щелочи до появления белого студенистого осадка гидроксида цинка. Испытать отношение полученного гидроксида к кислотам и щелочам. Какой вывод можно сделать о свойствах гидроксида цинка? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.



Опыт 3. Сульфид цинка.

В пробирку поместить 3-4 капли раствора соли цинка и добавить 2-3 капли насыщенного раствора сульфида аммония. Отметить цвет образовавшегося осадка и добавить 1 капля 1 н. раствора соляной кислоты. Что происходит? Написать уравнения реакций.



Опыт 4. Гидролиз солей цинка.

Поместить в пробирку несколько кристалликов соли цинка и растворить их в 1-2 каплях воды. Добавить в пробирку 2-3 капли раствора лакмуса и слегка подогреть. Во вторую пробирку налить 2-3 капли раствора лакмуса и 1-2 капли воды и сравнить цвет содержимого этой пробирки с окраской полученного раствора. На какую реакцию указывает цвет лакмуса в растворе соли цинка? Написать в молекулярной и ионной формах уравнения процессов, вызывающих изменение окраски лакмуса.



Опыт 5. Аммиачный комплекс цинка.

В пробирку поместить 1 каплю раствора соли цинка и добавить 2 капли 2 н. раствора аммиака. Осадок какого вещества образовался? К полученному раствору приливать по каплям избыток раствора аммиака до растворения осадка. Написать уравнения реакций, считая, что координационное число иона цинка 4. Написать уравнения диссоциации комплексного соединения и комплексного иона.



Контрольные опросы:

  1. Химия элементов побочной подгруппы II группы периодической системы (подгруппа цинка).

  2. Распространенность в природе. Основные минералы.

  3. Физико-химические свойства простых веществ. Получение простых веществ.

  4. Химия водных растворов.

  5. Оксиды и гидроксиды.

  6. Соли. Комплексные соединения.

Порядок работы:

  1. Получить от преподавателя задание.

  2. Выполнить работу согласно методическим рекомендациям.

  3. Оформить протокол работы.

  4. Вылить отработанные растворы, посуду вымыть. Сдать рабочее место.

Cодержание отчета:

  1. Тема и цель работы.

  2. Наблюдения, уравнения реакций по каждой части работы.

  3. Выводы по проделанной работе.


Часть Б. Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы. «Изучение свойств хрома и его соединений»

Цель работы:

  1. Изучить химические свойства хрома и его соединений.

  2. Ознакомление с лабораторными способами получения оксидов, гидроксидов и солей хрома.

Содержание работы:

  1. Получение оксида хрома. Получение и исследование химических свойств гидроксида хрома (III).

  2. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца и серебра.

  3. Исследование окислительных свойств хроматов и дихроматов.


Приборы и реактивы:

  1. Штатив, пробирки, пипетки, держатель для пробирок, спиртовка.

  2. Бихромат аммония (кр.), растворы хромата и бихромата калия, хлорида бария, нитрата свинца, нитрата серебра, иодида калия, ; крахмал, 2 н раствор гидроксида натрия, 2 н раствор соляной кислоты, 2 н раствор серной кислоты, соляная кислота (конц.).



Экспериментальная часть
Опыт 1. Получение оксида хрома.

В пробирку поместить небольшое количество бихромата аммония и осторожно нагреть. Наблюдается бурное разложение соли. Какой цвет имеет полученный оксид хрома (III)? Написать уравнение реакции разложения, учитывая, что одновременно образуются азот и вода.



Опыт 2. Получение и свойства гидроксида хрома (III).

Получить в двух пробирках гидроксид хрома (III) взаимодействием раствора хлорида хрома (III) (3-4 капли) с 2 н. раствором щелочи (1-2 капли). Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н. раствор соляной или серной кислоты, в другую – 2 н. раствор щелочи до растворения осадка. Написать уравнения реакций, учитывая, что при взаимодействии гидроксида хрома с кислотой и со щелочью получается комплексный анион [Cr(OH)4]3-.



Опыт 3. Хроматы и бихроматы.

а) переход хромата калия в бихромат. К раствору хромата калия (3-4 капли) прибавлять по каплям 2 н. раствор серной кислоты. Отметить окраску взятого и полученного растворов и указать, какими ионами эти окраски обуславливаются. Написать уравнение реакции.

б) переход бихромата калия в хромат. К раствору бихромата калия (3-4 капли) прибавлять по каплям раствор щелочи до изменения окраски. Написать уравнение реакции.

Опыт 4. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца и серебра.

В три пробирки с раствором хромата калия (2-3 капли) прибавить по 2-3 капли растворов: в первую – хлорида бария, во вторую – нитрата свинца, в третью – нитрата серебра. Отметить цвета осадков. Написать уравнения реакций.



Опыт 5. Окислительные свойства хроматов.

а) окисление иодида калия. К подкисленному серной кислотой (1 капля) раствору бихромата калия (4-5 капель) добавить 3-4 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски. Доказать с помощью раствора крахмала выделение свободного йода, для чего в пробирку с 5-6 каплями крахмала внести одну каплю полученного в опыте раствора. Написать уравнения реакций.

б) окисление соляной кислоты. К раствору бихромата калия (1-2 капли) прибавить 10-12 капель концентрированной соляной кислоты. Смесь нагреть до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Какой газ выделяется. Написать уравнение реакции.

Порядок работы:

  1. Получить от преподавателя задание.

  2. Выполнить работу согласно методическим рекомендациям.

  3. Оформить протокол работы.

  4. Вылить отработанные растворы, посуду вымыть. Сдать рабочее место.

Cодержание отчета:

  1. Тема и цель работы.

  2. Наблюдения, уравнения реакций по каждой части работы.

  3. Выводы по проделанной работе.

Контрольные вопросы.

  1. Химия элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы (подгруппа хрома).

  2. Распространенность в природе. Основные минералы.

  3. Физико-химические свойства металлов. Получение хрома, молибдена и вольфрама.

  4. Химия водных растворов.

  5. Оксиды и гидроксиды.

  6. Соли. Комплексные соединения.

  7. Почему при взаимодействии солей бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава? Рас­смотрите окислительные свойства К2Сг2О7 при различных рН рас­творов.


Часть В. Побочная подгруппа седьмой группы периодической системы.

Марганец и его соединения″

Цель работы:

  1. Изучение химических свойств соединений марганца.

  2. Ознакомление с лабораторными способами получения малорастворимых солей марганца (II) и изучение их химических свойств.

Содержание работы:

  1. Исследование окислительных свойств солей марганца (II) с алюминием.

  2. Исследование окислительных свойств соединений марганца (VII).

  3. Получение гидроксида марганца (II) и исследование его химических свойств.

  4. Получение хромата марганца, карбоната марганца, сульфида марганца и исследование химических свойств этих соединений.

Приборы и реактивы:

  1. Штатив, пробирки, пипетки, стеклянная палочка, микрошпатель, спиртовка, пробиркодержатель,

  2. Раствор соли марганца (II), алюминиевая фольга, 2 н раствор гидроксида натрия, 2 н раствор серной кислоты, растворы хромата калия, карбоната натрия, сульфида аммония, сульфата марганца (II), раствор перманганата калия, сульфит натрия (кр.), 10%-ного раствор пероксида водорода, этиловый спирт.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Восстановление соли марганца (II) алюминием

Налить в пробирку 5-8 капель раствора соли марганца (II) и опустить в него кусочек алюминиевой фольги (5х30 мм). Через некоторое время наблюдать выделение металлического марганца на поверхности алюминия. Написать уравнение реакции.



Опыт 2. Гидроксид марганца (II) и его свойства

В две пробирки внести по 3-4 капли раствора соли марганца (II) и по 2-3 капли 2 н. раствора щелочи. Каков цвет получившегося осадка гидроксида марганца (II)? Размешать осадок стеклянной палочкой и отметить его побурение вследствие окисления марганца (II) до Mn (IV). Во вторую пробирку с осадком гидроксида марганца добавить 2-3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Какие свойства характерны для гидроксида Mn (II)? Написать уравнения реакций: а) получения гидроксида марганца (II) и его окислениия кислородом воздуха в присутствии воды в MnO(OH)2; б) взаимодействия гидроксида марганца с серной кислотой.



Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей марганца (II)

В трех пробирках получить: а) хромат марганца; б) карбонат марганца; в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3-4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2-4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. Написать уравнения реакций: а) получения хромата, карбоната и сульфида марганца; б) окисления сульфида марганца кислородом воздуха в присутствии воды, учитывая, что при этом получается гидроксид Mn (IV); в) растворения хромата, карбоната и сульфида марганца (II) в кислоте.



Опыт 4. Окислительные свойства соединений марганца (VII).

а) Влияние рН среды на характер восстановления перманганата.

В зависимости от среды – кислой, нейтральной или щелочной – марганец (VII) восстанавливается до различных степеней окисления. В кислой среде ион MnO4- переходит в ион Mn2+ , в нейтральной, слабощелочной и слабокислой – в MnO2 , в сильнощелочной при недостатке восстановителя – в ион MnO42-.

В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3-4 капли 2 н. раствора щелочи. Во все три пробирки прибавить по 1 микрошпателю кристаллического сульфита натрия или калия. Отметить различное изменение первоначальной окраски раствора перманганата в каждом случае. Чем это вызвано? Написать уравнения реакций.

б) Окисление перманагантом калия пероксида водорода.

В пробирку внести 3-5 капель раствора перманганата калия и 2-3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавить 3-4 капли 10%-ного раствора пероксида водорода. Какой газ выделяется? Как изменилась степень окисления марганца? Написать уравнение реакции.



в) Окисление перманагантом калия спирта в кислой и щелочной среде.

В две пробирки внести по 2-3 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую - столько же 2 н. раствора щелочи. В пробирку с подкисленным раствором перманганата калия добавить 3 капли этилового спирта. Раствор подогреть маленьким пламенем спиртовки. Отметить изменение окраски. Как изменилась степень окисления марганца? В другую пробирку к щелочному раствору перманганата также добавить 3 капли этилового спирта. Наблюдать постепенное восстановление перманганата сначала до манганата, а затем до диоксида марганца. Отметить последовательность изменения окраски раствора. Написать уравнения реакций: восстановления перманганата калия спиртом в кислой среде сначала до манганата, а затем манганата – до диоксида марганца, учитывая, что в каждом случае спирт окисляется в альдегид.



Порядок работы:

  1. Получить от преподавателя задание.

  2. Выполнить работу согласно методическим рекомендациям.

  3. Оформить протокол работы.

  4. Вылить отработанные растворы, посуду вымыть. Сдать рабочее место.

Cодержание отчета:

  1. Тема и цель работы.

  2. Наблюдения, уравнения реакций по каждой части работы.

  3. Выводы по проделанной работе.

Контрольные вопросы.

  1. Химия элементов побочной подгруппы VII группы периодической системы (подгруппа марганца).

  2. Распространенность в природе. Основные минералы.

  3. Физико-химические свойства металлов. Получение металлов.

  4. Химия водных растворов.

  5. Оксиды и гидроксиды.

  6. Соли. Комплексные соединения.

  7. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют

  8. а) окислительные, б) восстановительные свойства, в) окислитель­ные и восстановительные одновременно. Какие соединения мар­ганца могут проявлять окислительно-восстановительную двойст­венность?

  9. Рассмотрите окислительные свойства КМnО4 в различных средах.
    Что представляют собой продукты восстановления КМnО4 в кис­лых, нейтральных и щелочных средах? Как изменяется окраска растворов в процессе восстановления КМnО4?

  10. Охарактеризуйте взаимодействие соляной кислоты с оксидами марганца МnО, МnО2, Мn2О7. Как из пиролюзита получить КМnО4?

Каталог: images -> stories -> kalininaev
kalininaev -> Михеева л. А., Брынских г. Т. Лабораторно практические работы по органической химии
kalininaev -> Лабораторные работы по дисциплине «Наноматериалы в химии и медицине» Работа cинтез и оптические свойства водных растворов наночастиц золота
kalininaev -> Лабораторная работа №1 «Водород. Получение и свойства» опыт получение водорода из воды
kalininaev -> Лабораторная работа №1 Лабораторная посуда Цель : ознакомление с лабораторной посудой
kalininaev -> Тема постулятивные основы термодинамики работа 1 Определение теплоты растворения соли
kalininaev -> Лабораторная работа №1 Энергетика химических процессов. Определение теплового процесса реакции нейтрализации
kalininaev -> Михеева л. А., Брынских г. Т. Лабораторно практические работы по органической химии


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница