Министерство сельского хозяйства



страница18/18
Дата09.05.2018
Размер2.87 Mb.
ТипСамостоятельная работа
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   18
Тема: «Гидролиз солей»

Цель работы: изучение гидролиза солей разных типов.

Задачи работы:

  1. Научиться определять реакцию среды растворов солей различных типов.

  2. Исследовать растворы различных солей на протекание реакций гидролиза. Отработать навыки составления уравнений реакций гидролиза.

  3. Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Краткие теоретические сведения.

Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. Электролиты – вещества, проводящие электрический ток в растворенном или расплавленном состоянии. К электролитам относятся вещества, имеющие ионную связь: соли, основания, полярные молекулы кисло. Классификация электролитов приведена в таблице 1. Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрического тока, называются неэлектролитами.





Таблица 1. Классификация электролитов

Степень электролитической диссоциации

Сила электролита

Примеры

α > 30%

сильные

кислоты

H2SO4, HNO3,HCl, HBr, HI

основания

Меп+(OH)n Р., М. в воде

соли

Р. в воде

3% < α < 30%

средние

кислоты

HF , H2SO3, Н3PO4

основания

Fe(OH)3

α < 3%

слабые

кислоты

H2S, H2CO3, H2SiO3, СН3СООH

основания

Меп+(OH)n Н. в воде и NH4OH

соли

М. в воде

Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой, когда образуется слабый электролит [H+] = [OH-] - среда нейтральная, [H+] > [OH-] - среда кислая, [OH-] > [H+] - среда щелочная.

В зависимости от своего состава соли по-разному реагируют с водой, поэтому можно выделить 4 типа гидролиза солей, которые представлены в таблице 2.


Таблица 2. Типы гидролиза солей

1. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

(CuCl2, NH4Cl, Fe2(S04)3 — гидролиз по катиону)

CuCl2 Cu2+ + 2Сl-

Н2О  Н+ + ОН-

Cu2+ + 2Сl- + Н+ + ОН- CuОН+ + Н++ 2Сl-



Выводы: [ Н+] > [ОН-]  pH < 7  среда раствора кислая  окраска индикаторов изменяется

2. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

2С03, Na2S — гидролиз по аниону)

К2С03 2К+ + С032-

Н2О  Н+ + ОН-

+ + С032-+ Н+ + ОН -  НСО3- + 2К+ + ОН-



Выводы: [ Н+] < [ОН-]  pH > 7  среда раствора щелочная  окраска индикаторов изменяется

3. Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. ((NH4)2CO3, CH3COONH4, Na2CO3 — гидролиз по катиону и по аниону)

Fe2 (C03)3 2Fe 3+ + 3C032-



Н2О  Н+ + ОН-

2Fe 3+ + 3C032-+ Н+ + ОН- Fe (ОН)3+ C02 + Н2О идёт до конца


Выводы: Характер среды определяется относительной силой кислоты и основания.  

4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. (гидролизу не подвергаются (NaCl, К24, Ba(N03)2).

NaCl  Na+ + Сl-



Н2О  Н+ + ОН-

Na+ + Сl- + Н+ + ОН- Na+ + Сl- + Н+ + ОН



Выводы: [ Н+] = [ОН-]  pH = 7  среда раствора нейтральная окраска индикаторов не изменяется


Приборы и реактивы:

- растворы солей: карбонат калия, карбонат натрия, нитрат калия, сульфат алюминия, сульфат железа (III), сульфат меди (II), хлорид железа (III), хлорид натрия, хлорид цинка;

- универсальная индикаторная бумажка, штатив с пробирками, предметные стёкла, пипетка, стеклянная палочка.



Порядок выполнения работы.

Опыт № 1. Испытание растворов солей индикатором. Гидролиз солей.

Ход работы: На полоску универсальной индикаторной бумаги нанести пипеткой по одной капли раствора каждой соли (из списка реактивов).

Оформление отчета: результаты наблюдений занести в таблицу №3.

Таблица 3. Определение среды растворов солей

Формула соли




Цвет индикатора

Какими основаниями и кислотами
сильными () или слабыми ()

соль образована:




Нейтральная

Кислая

Щелочная




1. К2СО3







синий

kt основания и an кислоты

2.Na2CO3













3. KNO3













4. Al2(SO4)3













5.Fe2(SO4)3













6.CuSO4













7.FeCl3













8.NaCl













9.ZnCl2














Задание. После заполнения таблицы составьте уравнения реакций гидролиза солей, растворы которых имели, кислую или щелочную среду раствора. С помощью уравнений реакций объясните происходящие реакции.

Опыт № 2. Получение соли карбоната алюминия и наблюдение за её гидролизом.

Ход работы: К 1 мл раствора соли алюминия прилейте 1 мл раствора карбоната натрия.

Оформление отчета: записать наблюдения и уравнение гидролиза в таблицу:


Условия проведения.

Наблюдения

Уравнения гидролиза. Вывод










Уравнение гидролиза:

Al2 (SO4)3 + 3Na2СО3→ Al2 (CO3)3+3Na24

Al2 (CO3)3 2Al 3+ + 3CO32-

Н2О  ОН- + Н+

2Al 3+ + 3CO32-+ОН- + Н+  Al(ОН)3+ CO2 + Н2О идёт до конца



Опыт № 3. Экспериментальная задача.

Ход работы: В трёх, пронумерованных, пробирках находятся растворы солей: K2SO3, Al(NO3)3, NaCl. Определите, в какой пробирке находятся данные соли.



Алгоритм проведения опыта по определению веществ:

1. Дотронуться стеклянными палочками из пронумерованных пробирок до индикаторной бумага, записать цвет индикаторной бумага и сделать заключение о реакции среды раствора.

2. Записать уравнение гидролиза предложенных солей и сделать выводы (назовите среду раствора каждой соли).

3. Сопоставить формулы солей и цвет индикаторной бумаги.

Оформление отчета: записать наблюдения и уравнение гидролиза в таблицу:


Формулы солей

Цвет индикаторной бумаги

Уравнение гидролиза, среда раствора

1. K2SO3







2. Al(NO3)3







3. NaCl.








Выводы по работе (ответить на вопрос).

Как реакция среды растворов зависит от типов солей?


Лабораторная работа 9

Тема: «Основные качественные реакции органических веществ»

Цель работы:

повторить основные качественные реакции органических веществ, научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ.

Реактивы и оборудование: раствор KMnO4(розовый), Аммиачный раствор оксида серебра – реактив Толленса [Ag(NH3)2]OH (упрощённо +Ag2NH3 раствор→), раствор FeCl3(светло-жёлтый), свежеосаждённый гидроксид меди (II) в сильнощелочной среде, лакмус, фенолфталеин, насыщенный раствор соли кальция.

Ход работы.

Оформить работу в виде отчетной таблицы.

Отчетная таблица

1. Распознавание уксусной кислоты (уксусная кислота – одна из самых древних кислот, которую удалось выделить и использовать человечеству. В организме человека за сутки образуется до 400 грамм этой кислоты) СuSО4 + 2NаОН →Сu(ОН)↓+ Nа24

2СН3 – СООН + Сu(ОН)2 → (СН3 – СОО)2Сu + Н2О

Получить свежеосажденный гидроксид меди. Прилить к нему 1 – 2 мл этанола. Голубой осадок растворяется, образуя раствор такого же цвета.

2. Распознавание глюкозы

СuSО4 + 2NаОН → Сu(ОН)2 ↓ + Nа2SО4

СН2ОН – (СНОН)4 – СНО + 2Сu(ОН)2 СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓ +2Н2О

К 1 – 2 мл глюкозы прилить свежеосажденный гидроксид меди. Сначала осадок растворяется, затем при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. Это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.

3. Распознавание глицерина (глицерин входит в состав мазей, в пищевой промышленности глицерин под кодом Е-422). 

2СН2ОН – СНОН – СН2ОН + Сu(ОН)2 → глицерат меди (II) + 2Н2О

К 2 мл глицерина прилить свежеосажденный гидроксид меди. Раствор окрашивается в ярко – синий цвет в результате образования комплексного соединения глицерата меди (II).

4. Распознавание сахарозы. Сахар-сложное орган. в-во, содержащее много С. Чтобы доказать возьмем немного сахара и добавим к нему серную кислоту. Она забирает воду, получается свободный углерод (черное в-во) С12Н22О11---серн.к-та--12С+11Н2О

5. Распознавание крахмала. Капнем р-ром иода на картофель и белый хлеб. Если образуется синее пятно, то они содержат крахмал.

6. Определение кислотности р-ров глицерина и мыла с помощью имеющихся индикаторов.

(лакмус, фенолфталеин,метилоранж). Глицерин имеет слабокислую среду, а мыло-щелочную.

Весь материал - в документе.


  1. Самостоятельная работа обучающегося

Самостоятельная работа1

Подготовить реферат по одной из тем и составить 10 тестов по теме реферата.



  1. Атомно-молекулярное учение и его значение.

  2. Закон сохранения массы и энергии: история открытия, значение и применение.

  3. Растворы. Растворимость. Концентрация растворенного вещества.

  4. Подходы к классификации неорганических веществ.

  5. Неорганические приоритетные загрязнители.



Самостоятельная работа2

Подготовить презентацию и 10 тестов по теме презентации



  1. Распространение оксидов в окружающей среде, их экологическое значение.

  2. Распространение неорганических солей в в окружающей среде, их экологическое значение.

  3. Значение неорганических кислот в производственной сфере и окружающей среде.

  4. Значение неорганических оснований в производственной сфере и окружающей среде.

  5. Значение периодического закона для понимания природы и токсичности веществ. Радиоактивное загрязнение.


Самостоятельная работа3

Реферат и 10 тестов по теме реферата



  1. Взаимосвязь структуры органических веществ и их физико-химических свойств.

  2. Теория строения органических веществ Бутлерова, ее значение для современной органической химии.

  3. Явление гибридизации электронных орбиталей.

  4. Понятие об изомерии органических и неорганических молекул.

  5. Значение достижений и возможностей органической химии в современной промышленности.


Самостоятельная работа4

Подготовить презентацию по теме



  1. Разнообразие и роль в окружающей среде предельных и непредельных углеводородов. Нефтяное загрязнение. Проблема утилизации полимерной продукции.

  2. Разнообразие и роль в окружающей среде органических производных углеводородов. Синтетические моющие средства: разнообразие, применение, экологическое значение.

  3. Разнообразие и роль в окружающей среде ароматических углеводородов. Фенолы как опасные экотоксиканты.

  4. Гетероциклические органические соединения: разнообразие, роль в живой природе.

  5. Диоксины как суперэкотоксиканты.


 

  
Каталог: ebook -> umkd
umkd -> Программа дисциплины «Аграрная экология»
umkd -> Республики казахстан
umkd -> Лекция Теоретические основы стратегии экономического развития Республики Казахстан
umkd -> Республики казахстан
umkd -> Лекция часа Приборы для контроля параметров микроклимата, систем вентиляции, пылегазового режима, пылегазоулавливающих систем
umkd -> Республики казахстан
umkd -> Республики казахстан
umkd -> Учебно-методическии комплекс
umkd -> Республики казахстан
umkd -> Учебно-методический комплекс дисциплины «Основы судебно-медицинской экспертизы»


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   18


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница