Программа по химии 10 класс


Тема 6 Сложные неорганические вещества



страница2/4
Дата28.01.2018
Размер0.71 Mb.
ТипРабочая программа
1   2   3   4
Тема 6

Сложные неорганические вещества (11 ч)

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.



Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

 основания, их диссоциация и химические свойства;

 кислоты, их диссоциация и химические свойства;

 амфотерные гидроксиды, их химические свойства.



Соли:

средние соли, их диссоциация и химические свойства;

кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

3. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.



Лабораторный опыт 6

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.



Лабораторный опыт 7

Получение кислой соли.



Лабораторный опыт 8

Получение основной соли.



Практическая работа 2

Гидролиз солей.



Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.



Тема 7

Простые вещества (9 ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.



Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 9

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.



Практическая работа 3

Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).



Практическая работа 4

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».



Практическая работа 5

Идентификация неорганических соединений.



Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.



IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8

Химическая технология. Охрана окружающей среды(9 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

3. Схема безотходного производства.

4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.



Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции.




Календарно-тематическое планирование

по химии 10 класс (общая химия)


№ урока

п/п


урока


в теме

Наименование разделов и тем

Планируемые результаты

Виды контроля

Дата по плану

Дата по факту



1
2
3

4
5


6

7

8


9

10
11


12

13

14


15
16

17

18
19


20

21

22



23
24

25

26



27
28

29
30


31

32
33

34
35
36

37

38


39

40

41



42

43

44


45

46

47


48

49
50

51

52


53
54
55

56

57


58
59

60

61


62

63

64



65

66

67


68

1
2
3

4
5


6

1

2


3

4
5
6

7

8


9
10

1

2


3
4

5

6



7
8

9

1



2
3

4
5
6

1
2

3
4
5

6

7
8



1

2

3


4

5


6

7

8


9

10
11


1

2



3

4
5
6


7

8


9

1

2


3

4

5



6

7

8


9


Тема 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Вводный инструктаж по ОТ. Атом – сложная частица

Характеристика состояния электронов в атоме.

Электронная формула атома

Электронно-графическая формула атома

ПЗ и ПС Д.И.Менделеева

Изменение свойств химических элементов в группе и периоде. Значение ПЗ

Тема 2. Химическая связь

Ковалентная связь

Валентность и валентные возможности атомов

Валентность и степень окисления атомов химических элементов

Характеристики ковалентной связи

Пространственное строение молекул

Ионная связь

Водородная связь

Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Подготовка к контрольной работе

Контрольная работа №1 «Строение вещества»

Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания

Анализ контрольной работы

Скорость химических реакций

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Катализ

Практическая работа №1 «Скорость химической реакции»

Л/о № 1 «Химическое равновесие. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ»

Решение задач по теме «Химическое равновесие»

Подготовка к контрольной работе

Контрольная работа № 2 «Закономерности протекания химических реакций»



Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация

Анализ контрольной работы

Л/о №2 «Растворы. Тепловые явления при растворении»

Концентрация растворов

Электролитическая диссоциация

Л/о №3 «Реакции ионного обмена в водных растворах»

Решение задач по теме «Растворы.Электролитическая диссоциация»

Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов

Окислительно - восстановительные реакции

Повторный инструктаж по ОТ

Л/о №4 «Окислительно-восстановительные реакции»

Электролиз расплава электролита

Электролиз раствора электролита

Коррозия металлов

Решение задач

Подготовка к контрольной работе

Контрольная работа №3 «Химические процессы»



Тема 6. Сложные неорганические вещества

Анализ контрольной работы

Кислотные оксиды и кислоты

Л/о №5 «Получение кислой соли»

Л/о №6 «Распознавание катионов»

Л/о № 7 «Средние и кислые соли. Получение кислой соли»

Л/о №8 «Основные соли. Получение основной соли»

Гидролиз

Гидролиз солей

Текущий инструктаж по ОТ «Гидролиз солей»

Решение задач

Подготовка к контрольной работе

Контрольная работа №4 «Сложные неорганические вещества»

Тема 7. Простые вещества

Анализ контрольной работы

Свойства неметаллов

Текущий инструктаж по ОТ

«Получение, собирание и распознавание газов»

Общая характеристика и способы получения металлов

Л/о № 9 «Взаимодействие металлов с растворами щелочей»

Текущий инструктаж ОТ «Экспериментальные задачи по разделу вещества и их свойства»

Текущий инструктаж по ОТ «Идентификация неорганических соединений»

Подготовка к контрольной работе

Контрольная работа №5 «Вещества и их свойства»

Тема 8. Химическая технология. Охрана окружающей среды

Анализ контрольной работы

Общие научные принципы химического производства

Проведение расчетов,связанных с выходом продукта реакции


Решение задач

Охрана атмосферы

Охрана гидросферы и почвы

Обобщение материала по теме: «Химическая технология. Охрана окружающей среды»

Обобщение материала по курсу химии

Итоговый урок по курсу химии



Знать/понимать - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

Знать/понимать- основные законы химии: - периодический закон Д.И.Менделеева. Уметь- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

Знать/понимать - важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения); Уметь - определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;

Знать/понимать - химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения

Уметь определять:

валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях.


Знать:скорость химической реакции,катализ

Уметь: - объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Знать: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, реакция горения, тепловой эффект реакции, термохимические реакци

Уметь классифицировать химические реакции

определять тип химической реакции.



Знать:степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, ОВР

Уметь:определять окислитель и восстановитель

составлять ОВР.



Знать: взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом), водой, растворами кислот и солей; алюмотермия; взаимодействие натрия с этанолом и фенолом; коррозия металлов; электрохимический ряд напряжения металлов

характеризовать общие химические свойства металлов



Уметь: определять окислитель и восстановитель

составлять уравнения соответствующих реакций.



Знать: гидролиз неорганических и органических соединений, роль гидролиза в обмене веществ

Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединений

Знать:окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с водородом и металлами), восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями)

характеризовать общие химические свойства неметаллов



уметь:определять окислитель и восстановитель.

составлять уравнения соответствующих реакций



Знать: основные понятия и правила неорганической химии

Уметь:

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений

Урок изучения нового материала

комбинированный

комбинированный


комбинированный

комбинированный

Урок обобщения и систематизации знаний

Урок контроля и оценки знаний и умений

Урок изучения нового материала
Комбинированный

Комбинированный

Комбинированный

Комбинированный

Комбинированный

Урок применения знаний на практике

Комбинированный
Урок обобщения и систематизации знаний

Урок контроля и оценки знаний и умений


Комбинированный

Урок применения знаний на практике


Комбинированный
Урок применения знаний на практике
Комбинированный
Урок изучения нового материала

Урок применения знаний на практике


Комбинированный

Комбинированный

Комбинированный

Комбинированный


Урок обобщения и систематизации знаний

Урок контроля и оценки знаний и умений


Урок изучения нового материала
Уроки применения знаний на практике
Комбинированный

Комбинированный

Комбинированный

Урок обобщения и систематизации знаний

Урок контроля и оценки знаний и умений

Урок изучения нового материала


Комбинированный

Комбинированный

Комбинированный

Урок применения знаний на практике

Комбинированный

Урок обобщения и систематизации знаний

Урок контроля и оценки знаний и умений

Урок изучения нового материала

Комбинированный
Комбинированный
Комбинированный

Урок изучения нового материала

Комбинированный

Урок обобщения и систематизации знаний











    1. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса.


Методическое и дидактическое обеспечение

10 класс. Общая химия

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 10 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 10 кл.: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.


6.Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса

В результате изучения химии на базовом уровне учащиеся должны:



знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,

  • электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,

  • вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,

  • электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

  • тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

  • углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

  • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другиеживые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Система оценивания.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям кего усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующиекачественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную

информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретическиезнания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей,сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки,описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полномионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а такжепри выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.



Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-тринесущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.



Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала илидопущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящихвопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.



Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и

порядок на столе, экономно используются реактивы).



Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с

веществами и оборудованием



Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка входе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техникибезопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованиюучителя.



Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами иоборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница