Рабочая программа по химии 9 класс на 2013 2014 уч г Учитель П. И. Горбенков п. Ильинка 2013г

На заседании МО Зам. дир. по УВР Директор школы

естественно-матем.цикла ______________ ________________

(протокол №1 Н.В Рогожкина Н.В. Рогожкина

от 30.08.13 г.)

МКОУ Ильинская ООШ
Рабочая программа по химии
9 класс

на 2013 – 2014 уч.г


Учитель

П.И.Горбенков

п.Ильинка

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.:Вентана-Граф, 2007.–192 с. – Современное образование.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Программа рассчитана на 70 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 10 часов, лабораторных опытов - 8.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:

• 
  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  
• 
  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  
• 
  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  
• 
  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  
• 
  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
  

• 
  использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
  
• 
  проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
  
• 
  использование для решения познавательных задач различных источников информации;
  
• 
  соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
  

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь­ного учреждения в форме теста.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией.

В результате изучения химии ученик должен

• 
  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  
• 
  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  
• 
  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
  

• 
  называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  
• 
  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
  

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

• 
  характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
  

• 
  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  
• 
  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
  
• 
  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  
• 
  распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
  
• 
  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
  

• 
  безопасного обращения с веществами и материалами;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  
• 
  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  
• 
  приготовление растворов заданной концентрации.
  

• 
  уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
  
• 
  владеть техникой консультирования;
  
• 
  уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
  
• 
  заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.
  

• 
  уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
  
• 
  уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
  
• 
  взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
  
• 
  уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
  
• 
  уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
  

• 
  уметь применять справочный аппарат книги
  
• 
  самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
  
• 
  уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
  

• 
  связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
  
• 
  излагать материал из различных источников;
  
• 
  владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции
  

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчёты по химическим уравнениям.

Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).

Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

1. 
   Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.
   

1. 
   Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.
   

2. 
   Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».
   
3. 
   Плакат «Количественные величины в химии».
   
4. 
   Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».
   

1. 
   Реакции обмена между растворами электролитов.
   
2. 
   Качественная реакция на хлорид-ион.
   

Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:

1. 
   Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
   
2. 
   Плакат «Количественные величины в химии».
   
3. 
   Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».
   

1. 
   Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
   
2. 
   Распознавание сульфат-иона в растворе.
   

1. 
   Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению.
   
2. 
   Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.
   

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации:

1. 
   Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах).
   

1. 
   Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».
   
2. 
   Компакт-диск «Химия. 9 класс».
   

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, строение-молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония. Применение аммиака. Производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.

Производство азотной кислоты, круговорот азота. Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1. 
   Растворение аммиака в воде.
   
2. 
   Получение аммиака и его обнаружение.
   
3. 
   Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.
   
4. 
   Модель установки для получения аммиака.
   
5. 
   Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».
   
6. 
   Плакат «Количественные величины в химии».
   

1. 
   Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при нагревании).
   

1. 
   Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.
   

Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)
Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.

Явление адсорбции.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.

Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

1. 
   Поглощение углем растворенных веществ и газов.
   
2. 
   Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.
   
3. 
   Получение кремниевой кислоты.
   
4. 
   Коллекция «Стекло и изделия из стекла».
   
5. 
   Плакат «Количественные величины в химии».
   
6. 
   Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».
   

1. 
   Качественная реакция на карбонат-ион.
   
2. 
   Ознакомление с образцами природных силикатов.
   

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё (обзорно).

Демонстрации:

1. 
   Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.
   
2. 
   Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.
   
3. 
   Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.
   
4. 
   Видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».
   

Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-Ш групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гид-роксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.

Демонстрации:

Взаимодействие кальция и натрия с водой.

1. 
   Качественная реакция на ионы кальция и бария.
   
2. 
   Устранение жёсткости воды.
   
3. 
   Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.
   
4. 
   Механическая прочность оксидной пленки алюминия.
   
5. 
   Видеофильм «Металлы главных подгрупп».
   

1. 
   Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.
   
2. 
   Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.
   

Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА(3 часа)

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.

Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа).

Тема 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).

Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).

Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.

Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.

Понятие изомерии.

Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов. Виды топлива.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.

1. 
   Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
   
2. 
   Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
   
3. 
   Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».
   
4. 
   Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды».
   
5. 
   Видеофильм «Органическая химия.
   

1. 
   Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
   
2. 
   Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
   

1. 
   Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
   
2. 
   Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
   

1. 
   Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
   
2. 
   Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
   
3. 
   Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
   
4. 
   Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
   
5. 
   Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
   
6. 
   Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
   
7. 
   Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
   
8. 
   Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
   
9. 
   Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
   
10. 
    Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.
    

1. 
   Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.
   
2. 
   Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.
   
3. 
   Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл
   и Мефодий », 2004.
   
4. 
   Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.