Расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объёмной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного



Скачать 31.85 Kb.
Дата17.12.2017
Размер31.85 Kb.

Расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объёмной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
1. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объёмную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.

2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

3. Из 4, 08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.

4. Из 11,2 кг азота получили 13 кг аммиака. Вычислите массовую долю (в %) выхода аммиака от теоретически возможного.

5. При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

6. При сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) получено 4 г гидроксида меди (II). Вычислите массовую долю (в %) выхода гидроксида меди (II) от теоретически возможного.

7. При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора серной кислоты получили 1,2 моль соль соли. Вычислите массовую долю (в %) выхода соли от теоретически возможного.

8. Вычислите массу кремния, который можно получить восстановлением 12 кг оксида кремния (IV) (Массовая доля примесей в котором 16 %) алюминием, если известно, что выход кремния от теоретически возможного составляет 62%.

9. Вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,8.

10. Какое количество вещества хлорида алюминия образовалось при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н. у.)? Выход хлорида алюминия от теоретически возможного составляет 75%.

11. Вычислите массу дигидрофосфата кальция, который можно получить действием 196 кг фосфорной кислоты на фосфат кальция. Потери в производстве составляют 15 %.

12. Из азота массой 56 кг был синтезирован аммиак массой 48 кг (реакция обратима). Какова массовая доля (%) выхода аммиака к теоретическому.

13. Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоты. Массовая доля выхода сульфата аммония равна 90% от теоретического. Вычислите массу полученного сульфата аммония.

14. При окислении аммиака массой 34 кг (с катализатором) был получен оксид азота (II) массой 54 кг. Вычислить массовую долю выхода оксида азота (в процентах) по отношению к теоретическому.

15 .В лаборатории аммиак получают взаимодействием хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. Вычислите массу полученного аммиака, если израсходован хлорид аммония массой 107 г и массовая доля выхода аммиака равна 90% от теоретического?

16. Из водорода массой 60 кг и соответствующего количества азота (реакция обратима) был синтезирован аммиак массой 272 кг. Какова массовая доля (%) выхода аммиака по отношению к теоретическому.

17. При действии избытка хлороводородной кислоты на карбонат кальция массой 50 г получился оксид углерода (IV) массой 20г. Какова массовая доля (%) выхода его по отношению к теоретическому.

18. Определите массовую долю (%) выхода силиката натрия по отношению к теоретическому, если при сплавлении гидроксида натрия массой 10 кг с оксидом кремния (IV) получен силикат натрия массой 12,2 кг.

19. При взаимодействии водорода объёмом 11,2 л с оксидом железа Fe3О4 образовалось железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход от теоретически возможного?

20. При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г хрома. Выразите данный выход хрома в процентах от теоретически возможного.

21. При пропускании 2,24 л хлора через раствор бромида железа (III) образовалось 10 г брома. Сколько процентов составляет полученная масса брома от теоретически возможного?

22. При взаимодействии железа с 10%-ным раствором соляной кислоты, массой 20 г, выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.

23. При взаимодействии водяных паров объёмом 16,8 л с раскалённым железом образовался водород объёмом 12 л, второй продукт - оксид FeO. Вычислите выход водорода в процентах от теоретически возможного.

24. Железную пластину опустили в 20%-ный раствор сульфата меди (II) массой 80 г. В результате реакции на пластине осело 5 г меди. Вычислите массовую долю выхода меди в процентах от теоретически возможного.



25. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

26. При сгорании 2 г железа в хлоре образовалось 2,5 г соли. Выразите данный выход соли в процентах от теоретически возможного.

Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница