Решение. В задании предложены реакции между металлами и солями. В соответствии с правилом металлы, начиная с магния, вытесняют правее стоящие в ряду напряжений металлы

Cd+ZnCl₂? Fe+AgCl? Al+Pb(NO₃)₂? K+CaCl₂?

1. 
   Кадмий в ряду напряжений расположен правее цинка, т.е. имеет более положительный потенциал, и, следовательно, не может вытеснить цинк из раствора его соли.
   
2. 
   Железо расположено левее серебра, но данная реакция невозможна, т.к. хлорид серебра нерастворимая соль.
   
3. 
   Реакция между алюминием и нитратом свинца возможна, т.к. алюминий активнее свинца, а соль свинца растворима и может находиться в растворе:
   

Al0 – 3eAl3	2	окисление
Pb2++2ePb0	3	восстановление

4. 
   Калий стоит в ряду напряжений до кальция, но и до магния, а следовательно будет вытеснять водород из воды, а не металл из соли.
   

Zn⁰-2eZn²⁺ - анод

Pb²⁺+2ePb⁰ – катод.

Пример 3. Вычислите электродный потенциал алюминия в 0,01М растворе AlCl₃.

Дано: Е0=-1,662 В (табл.№ 9) [Al3+]=10-2 моль/л	Решение: воспользуемся уравнением Нернста E=E0+, E=-1,662+=-1,702 (B)
Найти: Е(Al/Al3+)	Ответ: Е(Al/Al3+)=-1,702 В.

Дано: Е0=-0,126 В [SO42-]=10-3 моль/л	Решение: ПР=[Pb2+][SO42-]; [Pb2+]=210-5 (моль/л)
ПР=210-8	Е=-0,126+lg210-5=-0,126+0,03(-4,7)=-0,266 (B)
Найти: Е(Pb/Pb2+)	Ответ: Е(Pb/Pb2+)=-0,266 B.

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄  MnSO₄ + S + ….

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂S = 2Mn²⁺ +5S + 8H₂O

2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O

ЭДС^о_р = Е^о_о-ля­- Е^о_в-ля

Е^о(MnO₄^-/Mn²⁺) = +1,52 B

E^о(S/Н₂S) =+0,14 B

ЭДС_p^о = 1,52 – 0,14 = 1,38 В

Ответ: ЭДС_p^о  0, следовательно, при стандартных условиях процесс возможен.

Дано: Е0(Cd/Cd2+)=-0,40 B E0(Cu/Cu2+)=0,34 B	Решение: Е(Cd/Cd2+)=-0,40+-0,46 (B)
[Cd2+]=0,01 моль/л [Cu2+]=0,01 моль/л	E0(Cu/Cu2+)=0,34+0,28 (B)
Найти: ЭДС	ЭДС=ЕК – ЕА ; ЭДС=0,28+0,46=0,74 (В)

Электроды из графита являются инертными, поэтому при электролизе не изменяются.

Катод	K++e-=K	2
Анод	2Br- - 2e-=Br2	1
Реакция электролиза	2KBr=2K+Br2

Катод	Ni2++2e- =Ni	1
Анод	2Cl- - 2e- =Cl2	1
Реакция электролиза	NiCl2=Ni+Cl2

Катод	2Н2О+2е- =Н2+2ОН-	2
Анод	2Н2О-4е- =О2+4Н+	1
Реакция электролиза	2Н2О=2Н2+О2

На аноде: 1) Br^- (неметалл с более отрицательным равновесным потенциалом), 2)Cl^-. .3)Кислородсодержищий анион NO₃^- из растворов не восстанавливается.

Дано: I=2A	Решение: m=; m=1,19 (г),
=30 мин=1800 с	где A(Cu)=64 г/моль, n=2 (ион Cu2+ присоединяет 2е-)
Найти: m(Cu).	Ответ: m(Cu)=1,19 г.

Дано: I=4A	Решение: найдем mтеор по формуле m=;
=1 ч=3600 с m(Ni)=4,2 г	mт= (г), где А(Ni)=59 г/моль, n=2 (число принимаемых никелем е-)
Найти: (%)	=; =

12. Рассчитайте электродный потенциал марганца в 0,01 М растворе MnSO₄.

12. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из магния в 0,01 М растворе его соли и свинца в 0,01 М растворе Pb(NO₃)₂.

12. При прохождении через раствор NaOH в течение 2 минут выделилось30 см³ водорода при н.у. Найдите силу тока.