Роль сульфата в технологии стекла



Дата04.07.2019
Размер279 Kb.
#113826

РОЛЬ СУЛЬФАТА В ТЕХНОЛОГИИ СТЕКЛА

Белгородский государственный технологический университет им. В.Г. Шухова



Д.т.н., профессор Минько Н.И.
Тема моего выступления такова, что присутствующие технологи, вероятно, считают, что всё известно, опробовано, внедрено. А для тех, кто имеет косвенное отношение к технологии, наверняка считают, что это не нужно.

Я не собираюсь углубляться в теорию или кого-то поучать. Мне хотелось бы самой от специалистов производств услышать ответы на некоторые вопросы. Об этом будет идти речь на очередных курсах повышения квалификации, которые планируем провести в марте-апреле 2012 года. Сообщение будет на сайте нашего университета.

Первые работы по использованию сульфата в стекловарении принадлежат Лаксману (1784 г.). Им же предложено добавлять уголь к сульфату. И более детальные исследования проведены немецким специалистом О. Шоттом в 1871 году.

С тех пор изменились составы стекол, условия стекловарения и исследования в этом направлении продолжаются, так как конкретные составы шихт, стекол, условий стекловарения и ОВП стекломассы обуславливают поведение сульфата и соотношение сульфат / углерод, которое влияет на процесс стекловарения и качество стекла в основном по спектральным характеристикам и однородности.

Натрия сульфат, сернокислый натрий, Na2SO4, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита; плотность 2,698 г/см3 , t пл = 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °С). Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,4 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na2SO4 *10 H2O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал мирабилит (глауберову соль). Существует сульфат Na2SO47H2O. Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например, астраханит Na2SO4*MgSO4*4H2O, глауберит Na2SO4*СаSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях соленых озер хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идет реакция:

2NaCl + MgSO4 ↔ MgCl2 + Na2SO4

Сульфат натрия кристаллизуется в виде мирабилита. Другой способ получения сульфата натрия – взаимодействие NaCl c Н2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500-550 °С; одновременно получается соляная кислота.

Изучению влияния сульфата натрия, как малой добавки, на варку стекла посвящено много работ, хотя результаты неоднозначны для различных составов стекол.

На IV Интернациональном конгрессе по стеклу в Париже в 1956 году А.К. Лайл доложил о влиянии добавки сульфата натрия при осветлении стекла в зависимости не только от системы Na2O-CaO-SiO2 , в которой находятся составы листовых и тарных стекол, но и от концентрации компонентов при наличии в стекле 0,3% SO3. Установлено, что сульфат натрия не всегда оказывает помощь при осветлении. Имеются широкие пределы составов, где он удлиняет срок осветления у тех стекол, у которых кремнезем вместе с половиной процентного содержания Na2O составляет более 83% (S + 0,5N ≥ 83%). В современном составе стекла SiO2 – 72%, Na2O – 14% (S + 0,5N = 79%). Т.е. флоат-стекло находится в пределах составов, где сульфат натрия эффективен как осветлитель.

Действие сульфата натрия, как и других ускорителей Na-Ca-Si стекол, прежде всего влияет на образование легкоплавких эвтектик и более ранним появлением жидкой фазы на 40-50% ниже, чем в чисто содовой шихте.

Сульфат натрия является эффективной добавкой в Na-Ca-Si стекла. Нами была выполнена работа по заказу одного из предприятий по замене дорогостоящего осветлителя As2O3, Sb2O3 и CeO2 в сочетании с селитрой для боросиликатного стекла состава Е на сульфат натрия и внедрено в промышленных условиях.

Сульфат натрия применяют преимущественно как осветляющую добавку в количестве от 3 до 10 %, в зависимости от количества соды. Он вводится в состав сырья не только как источник Na2O, но и SO3, который необходим для повышения скорости осветления стекломассы. Ранее соотношение сульфата и соды составляло 1:6, в настоящее время – 1:20. Это диктуется необходимостью уменьшения количества SO2 в дымовых газах. Сульфат натрия в шихте листового и бесцветного тарного стекла характеризуется специфическими реакциями.

Например, в содовой шихте натрий-кальцийсиликатного стекла происходят следующие процессы:

Температура, °С

Образование CaNa2 (CO3)2……………………………………..……….ниже 600

CaNa2 (CO3)2 + 2SiO2 → CaSiO3 + Na2SiO3 + 2 CO2………………….. 600-830

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2………………………………………...720-830

Образование плавней и эвтектики

CaNa2 (CO3)2 - Na2CO3…………………………………………………..740-800

Плавление двойного карбоната CaNa2 (CO3)2…………………………813

Плавление Na2CO3……………………………………………………….855

Таким образом, появление расплава (эвтектика) в шихте при температуре ниже температуры плавления соды.

Общая схема термического разложения сульфата происходит по реакции:

Na2SO4 (расплав) → Na2O (расплав) + SO2 (газ) + ½ O2.

Окончательное разложение при температуре выше 1400°С.

Однако, несмотря на относительно низкую температуру плавления сульфата (884°С), реакция с компонентами шихты при данной температуре затруднена. Поэтому введена предварительная стадия «раскисления» сульфата путем взаимодействия его с восстановителем. И тогда первые процессы, происходящие в шихте с сульфатом натрия, представлены следующим образом:

Температура, °С

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2……………………………………..………..740-800

Na2S + CaCO3 = CaS + Na2CO3…………………………………………...740-800

Образование эвтектики:

Na2S – Na2SO4…………………….……………………………………....740

Na2S – NaCO3………………………………………………….………….756

NaCO3 – CaNa2(CO3)2 ……………………………………………………780

Na2SO4 – CaCO3 …………………………………………………………..795

Na2SO4 – Na2SiO3 ………………………………………………..………..865

Na2SO4 + CaS + 2SiO2 = Na2SiO3 + CaSiO3 + SO2 + S…………………...865

Na2SO4 + Na2S + 2SiO2 = 2Na2SiO3 + SO2 + S……………………………865

Эвтектика в сульфатной шихте появляется при той же температуре, что и в содовой. Однако, когда появляется Na2S, то в смеси Na2SO4 + Na2S + SiO2 он играет роль плавня, реакция начинается при 500°С и снижается начало реакции Na2SO4 + SiO2 до 650-700°С.

По Жуниной Л.А. [ ] реакции в твердых фазах между компонентами шихты фиксируются уже при температуре 400°С и проявляются в обволакивании углем зерен сульфата. Основные реакции сульфата с углеродом и последующая реакция сульфата с образующимися Na2S и СaS, выделением SO2 и S проходят одновременно при температуре 500°С. При наличии сульфата в шихте образуются следующие промежуточные соединения: CaSO4, Na2CO3, Na2Ca(CO3)2, Na2SO3, COS, Na2S, CaS, Na2Ca(SO4)2, SO3, S.

Сульфат натрия, как ускоритель стекловарения и осветлитель, действует в два этапа.

Первый этап. При температурах 500-800°С вследствие образования легкоплавких эвтектик. Однако реакция восстановления сульфата не идет до полного его разложения. Окончательное разложение сульфата с образованием SO2 и O2 (второй этап) происходит при температуре более 1400°С, когда сульфат играет роль осветлителя как поверхностноактивный компонент, снижающий поверхностное натяжение между расплавом и газообразными включениями.

Согласно стехиометрии реакции Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2 на восстановление одной молекулы сульфата требуется 24 г углерода, т.е. 16,9%. Однако, по имеющимся у нас сведениям (у заводов в настоящее время сложно получить реальную информацию) количество углерода для восстановления сульфата используется для бесцветного стекла существенно меньше (6-10%). Это количество сульфата удовлетворяет функцию сульфата на первой его стадии.

Уменьшенное количество углерода, по сравнению со стехиометрией реакции, обусловлено состоянием равновесия Fe2+Fe3+. Для повышения светопропускания стекла в видимой области спектра необходимо обеспечить смещение равновесия вправо, т.е. к преимущественному наличию железа в форме Fe3+. Для теплозащитных характеристик стекла (светопропускание в ИК-области) смещение равновесия необходимо влево (повышение индекса теплопрозрачности ИТ=10-1τ1100 нм).

Поглощение SO2 в стекломассе зависит от кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительного потенциала стекломассы. Содержание SO3 в стеклах уменьшается с повышением кислотности, т.е. с ростом содержания SiO2. В то же время, сокращение SO3 в стекле связано с восстановительными условиями образования S2-, что весьма характерно при варке янтарных и коричневых тарных стекол.

При использовании сульфатов в качестве осветлителей в стекломассе проходят сложные окислительно-восстановительные процессы, связанные с присутствием в ней нескольких элементов переменной валентности, таких как C, S, Fe. Качество осветления зависит от правильного выбранного количества вводимого в шихту осветлителя и окислительно-восстановительного состояния (ОВС) стекломассы и шихты.

В процессе нагревания шихты органические компоненты, присутствующие в шихте или стеклобое, частично образуют углерод. В этом случае, при стабильном отношении сульфат/углерод может наблюдаться нарушение процесса стекловарения вследствие уменьшения теплопрозрачности стекломассы и вовлечения в выработочный поток нижних слоев стекломассы, менее обогащенных кислородом.

В течение плавления шихты углерод реагирует с углекислым газом атмосферы (СО2 образуется при разложении карбонатов шихты) или кислородом воздуха (600–900°C). Эти реакции приводят к образованию СО

C + CО2 (г)  2 CO (г)

2С + О2 (г)  2 CO (г)

Далее происходят реакции компонентов шихты с СО, что приводит к смещению равновесия между окисленными и восстановленными формами поливалентных элементов в направлении более восстановленного состояния.

В слабо восстановленных шихтах:

2Fe3+ + O2– + CO (г)  2Fe2+ + CO2 (г)

SO42– + CO (г)  SO2 (г) + CO2 (г) + O2–

Стекло становится голубым вследствие увеличения концентрации Fe2+.

В сильно восстановленных шихтах:

2SO42– + 6 CO (г)  S2 (г) + 6CO2 (г) + 2O2–

Может появиться желто-коричневая окраска стекла вследствие образования железосульфидного комплекса.

Уровни концентрации сульфида (S2–) и сульфата (SO42–) и отношение (Fe2+/Fe3+) зависят от восстановительного потенциала стекломассы.

Взаимодействие сульфида и сульфата протекает при 1000…1300°С и ведет к образованию, главным образом, SО2 (г) во все еще очень вязкой стекломассе

S2– + 3SO42–  4SO2 + 4O2–

В окисленной или слабо восстановленной стекломассе часть сульфата, не прореагировавшего с СО в течение плавления, разложится при температурах > 1400°C

SO42–  SO2 + O2– + ½O2

В сильно восстановительных условиях сульфид может быть получен по реакции

SO42– + 4CO (г)  S2– + 4CO2 (г).

Сульфат и сульфид будут реагировать в дальнейшем при температурах 1000…1300°C по реакции

3S2 + SO42–  2S2 + 4O2–.

Эти реакции продолжаются, пока полностью не прореагирует один из компонентов.

В окисленной и слабо восстановленной стекломассе остается избыток сульфата, в сильно восстановительных условиях, остается избыток сульфида.

Растворимость SO3 в стекломассе определяется парциальным давлением растворенного в ней кислорода.

Таким образом, на первый план стабилизации спектральных характеристик стекла и технологии выступает соотношение сульфат/углерод, но в сочетании с ОВП шихты и стекломассы, а также окислительно-восстановительных условий варки. Использование датчика кислорода фирмы Kuhnreich-Meixner позволяет непрерывно контролировать содержание кислорода в стекломассе.

В отечественном стекловарении не существует практики контроля парциального давления кислорода в промышленных печах, в связи с этим определять рациональные окислительно-восстановительные режимы стекловарения приходится косвенными методами, путем расчета окислительно-восстановительного потенциала (ОВП) стекла, определения химической потребности в кислороде (ХПК) сырьевых материалов и шихты и т.п.

Химическая потребность в кислороде сырьевых материалов в зависимости от их типа и чистоты изменяется в широких пределах (табл. 1).

Таблица 1

Химическая потребность в кислороде сырьевых материалов




Метод

определения




ХПК сырьевых материалов, мг О2/100 г материала

песок

мел

доломит

шлак

уголь

сульфат

Бихромато-

метрия

19…90

27…170

27…110

2445…4400


16000…18000


19…32



Перманганато- метрия

70….250


20…95


40…120


480…680


9600


20…35


Такой косвенный подход был предложен в 1978 году Манрингом и Девисом, развиты немецкими учеными (Г. Иебсен-Марведель и Р. Брюкнер) и отечественными учеными Ю.А. Гулояном и Н.А. Панковой. В настоящее время появились сомневающиеся в использовании ХПК сырья и шихты, но практика показала, что эти показатели реально и эффективно работают.

Если не согласовать соотношение сульфат/углерод с учетом ХПК шихты и условий стекловарения, то может быть не достигнуто полное восстановление и разложение сульфата. Тогда на поверхности шихты и стекломассы остается слой нерасплавленного Na2SO4, в котором растворены CaSO4 и Na2SiO3. Образование слоя на поверхности силикатного расплава объясняется плохой растворимостью сульфата в силикатном расплаве, вследствие чего получается ликвация – расслоение на две жидкие фазы. Сверху расположен слой, богатый Na2SO4, снизу – обогащенный кремнеземом.

Избыток восстановителя может привести к резкому снижению теплопрозрачности стекломассы и ее окраски, вследствие образования хромофорных железосульфидных комплексов.

Сульфат весьма растворим в холодной и горячей воде. На ход реакции восстановления сульфата большое влияние оказывает влажность. В совершенно сухой шихте (запаянный сосуд) компоненты не вступают во взаимодействие и только в атмосфере воздуха и доступа паров воды происходит начало этого процесса. поэтому уравнение Na2S + Na2SO4 + 2SiO2 = 2Na2OSiO2 + SO2 + S не соответствует действительному процессу в увлажненной шихте.

Более вероятным процессом в увлажненной шихте является: Na2S + H2O (пары воды) → 2NaOH + H2S. NaOH легко вступает в реакцию с кремнеземом, так как температура плавления NaOH составляет 328°С. В производственных условиях влага испаряется из нижних слоев шихты, пронизывает верхнюю расплавленную пленку и гидролизует Na2S до NaOH. Для образования NaOH надо в шихте иметь две молекулы H2O на одну молекулу Na2S (результаты термодинамического анализа).

Работы Панковой Н.А. и наши исследования показали, что в увлажненной содовой шихте NaOH не образуется.

Нами исследовано светопропускание промышленных стекол отечественных производств с различным содержанием SO3 в видимой и ИК областях спектра (таблица 2,3) и показано, при близком светопропускании стекол в видимой области спектра (85-90%) они резко отличаются по индексу ИТ=10-1τ1100 нм (4,5-8).

Таблица 2

Характеристика исследуемых промышленных стекол



Образцы стекла

Содержание оксидов, масс. %

Модуль

кислотности, Мк



SiO2

Al2O3

CaO

MgO

Na2O

Fe2O3

SO3

1, 2

74,5

0,3

8,7

0,15

15,5

0,05

0,8

3,07

3, 4

72,1

2,2

6,25

4,0

15,0

0,15

0,3

2,94

5*

73,0

0,9

9,0

3,3

13,4

0,1

0,3

2,88

* - усредненный состав флоат-стекла

Таблица 3

Светопропускание (Т) образцов листовых промышленных стекол в пересчете на толщину 10 мм


№ образца по табл. 1

Светопропускание, %

ИТ=10-1

Т1100



=570 нм

(видимая область)



=1100 нм

(ИК-область)



по

уравнению



по

номограмме



по

уравнению



по

номограмме



1

88,1

87,9

78,2

78,0

7,8

2

90,0

90,0

81,1

80,0

8,0

3

84,2

84,9

46,2

46,8

4,6

4

84,9

85,0

44,2

45,0

4,5

5

86,6

86,4

62,4

62,0

6,2

Следует учесть, что стекломасса может поглощать сернистые газы из атмосферы печи. Максимальная температура поглощения 1100°С. Эта температура совпадает с температурой на сливе стекломассы во флоат-ванну, в защитной атмосфере которой также имеются сернистые соединения.

Несмотря на некоторые отличия в химическом составе стекол и соответственно модуля кислотности (2,88-3,07), основным «индикатором» ОВП стекломассы является содержание SO3. В былые времена на моей памяти по содержанию SO3 в листовом стекле не было ограничений. В работах Панковой Н.А. и Левитина Л.Я. показано, что в стеклах составов ВВС SO3 составляет до 0,6%, составов БВВС – от 0,6 до 0,8%, в составе непрерывного проката – 0,8% и более.

В настоящее время содержание SO3 должно быть не более 0,4%. Для повышения светопропускания в видимой области желательно иметь окисленную стекломассу (больше содержание SO3), так как равновесие Fe2+Fe3+ смещается вправо, для теплозащитных – меньше содержание SO3 (равновесие влево).

Таким образом, главным регулятором спектральных характеристик стекла и процессов стекловарения является соотношение сульфат – восстановитель – влага – ОВП (ХПК) шихты и стекломассы, температура и газовая атмосфера при стекловарении.

Между газообразными соединениями серы и стекольными расплавами существует подвижное равновесие, зависящее от температуры: при охлаждении расплава сернистые соединения выделяются из него вследствие понижающейся растворимости.

В работах Панковой Н.А. и Левитина Л.Я. показано, что максимальное поглощение SO3 в расплаве наблюдается в районе шихты и уменьшается по длине печи вдвое.

Тем не менее, стекломасса, поступающая на выработку, содержит физически и химически растворенные газы и при повторном нагреве наблюдается повторное «вскипание» стекломассы с образованием вторичных пузырей. Для образования тысячи пузырей диаметром 0,2 мм в каждом килограмме стекла достаточно 1 см3 растворенного газа.

Отечественная стекольная промышленность использует в основном химически производимый безводный сульфат по ГОСТу 6318-77, который может быть нескольких сортов: высший, I, II и Б (для стекольной промышленности).

В 1990 году нами был выполнен обзор вторичных щелочесодержащих продуктов. Тогда они именовались – «отходы». В настоящее время «отходы» превратились в продукт и, судя по информации из Internet, имеют свои ТУ и даже ГОСТы или просто «сертификат»: например, «Натрий сернокислый технический» ТУ 21-249-00204168-92, «Сульфат натрия кристаллизационный» ГОСТ 21458-75, «Натрий сернокислый природный (очищенный)» ТУ 2141-084-00209527-99 и др.

Коммерческий современный подход может поставить технологов в затруднительное положение, например, при поступлении вместо безводного сульфата – гидросульфата или продукта вторичного производства, содержащего примеси, это могут быть NaCl, сульфиды и пр. Тогда как содержание NaCl от 0,1 до 1% в шихте оказывает влияние на процессы в шихте.

В настоящее время сложно получить сырьевые материалы с соответствующими документами от заводов. Тем не менее, мы исследовали сульфат с соответствующим Сертификатом качества одного из промышленных отечественных производств. Дисперсность сульфата от 0,07 до 0,08 мм с максимальным содержанием до 35% фракции 0,07мм (рис.1).

Рис.1. Гранулометрия сульфата натрия (общая масса на рассев 334,6 г.)

Рентгенофазовый анализ показал, что сульфат не является абсолютно чистым продуктом, хотя в Сертификате качества массовая доля сульфата натрия 99,95. В качестве примесей имеются другие кристаллические фазы (рис.2).


Рис.2. Рентгенограмма сульфата натрия с сертификатом на безводный сульфат, используемого на отечественном стекольном заводе: ●- безводный сульфат;

v- примесная фаза в сульфате
Отсутствует единое мнение об оптимальной гранулометрии сульфата и гранулометрии восстановителя. Предлагается использовать более крупный сульфат.

В качестве восстановителей используются различные виды угольсодержащих материалов (каменные и древесные угли, карбиды, мазут, графит и пр.).

Будниковым П.П. было установлено, что восстановление сульфата в твердой фазе зависит от сорта угля. Начало разложения каменного угля (марка Д) и улетучивание его составных частей наблюдалось при 260°С. Потеря веса каменного угля до вступления в реакцию с Na2SO4 (500°С) составляет около 50%. Для уменьшения выгорания рекомендуется графит, который также имеет рад марок.

Китайгородский И.И. с соавторами, на основании испытаний различных твердых восстановителей в шихте, установили, что наиболее устойчивым против выгорания является электродный уголь.

В настоящее время стекольные заводы в качестве восстановителя используют в основном каменные угли, например, согласно ГОСТу Р51586-2000 «Угли каменные и антрацит кузнечного бассейна и Итатского месторождения», которые подразделяются на многочисленное количество марок. Они обладают различным размером, различной зольностью, но особо обращает внимание на себя массовая доля влаги, которая составляет от 10 до 40% (таблица 4).

Таблица 4



ГОСТ Р 51586-2000 Угли каменные и антрацит кузнецкого бассейна и бурые Итатского месторождения для энегетических целей. Общие технические условия


Наименование продукции

Марка угля

Размер кусков, мм

Показатели качества

ЗольностьА d ,%, не более

Массовая доля общей влаги в рабочем состоянии топлива W r t, %, не более, для углей

неокисленных

окисленных группы

I

II

1

2

3

4

5

6

7

1 Обогащенные угли

Г

0-100

13

11

_

-




Т

0-13, 0-25

16

9

-

-

2 Необогащенные угли

Б (2Б)

0-300

15

40

_




Д,  ДГ,   Г,   ГЖ, ГЖО

0-100,0-200(300)

25

12

23

27

Д, ДГ,   Г,   ГЖ, ГЖО

0-13,0-25, 0-50

25

13

23




СС

0-200(300)

25

12

18

27

СС

0-13, 0-25, 0-50

25

13

18

-

Т, А

0-200(300),   0-50, 0-25,0-13

25

12

15

27

КСН,  КО,  КС, ТС, ОС

0-200(300)

25

10

18

27

окончание табл.4



1

2

3

4

5

6

7

Угли Ленинского  и Ерунаковского геолого-экономических     районов

Г

0-100, 0-200

30

12

_

_




Г,ДГ

0-300, 0-50, 0-25, 0-13

25

15

23

27




Д

0-100,0-200(300), 0-50,0-25,0-13

25

22

23

29

Угли,    извлекаемые из   разубоженной   горной массы







35

10

18




3 Обогащенный промпродукт

КО, КС, ОС, Ж

0-100,

28

7,9/9,0*

_










1-150

26

7,5/10,5*

_




4 Промпродукт

-

-

45

7,5/14*

-




5 Ikfv

-

-

25,0

**

-




6 Смесь  промпро-дукта и шлама

Г

0-100

35

16

-




7 Смесь промпро-дукта, шлама и рядово­го угля

Г

0-100(200)

30

13,5

-

























*В числителе указана норма в период с 1 октября по 15 апреля, в знаменателе - в период с 16 апреля по 30 сентября.

** Массовая доля общей влаги в рабочем состоянии топлива в шламе устанавливается по согласованию между изготовителем и потребителем в договоре о поставке.


Дисперсность восстановителя, полученная на лазерном анализаторе частиц MicroSizer 201, свидетельствует, что основная фракция 0,60 мм (35%) (рис.3).



Рис.3. Дисперсность восстановителя, полученная на лазерном анализаторе частиц MicroSizer 201

Рентгенограмма заводского графита, который мы используем в исследовательской работе (рис.4) свидетельствует о его аморфно-кристаллическом состоянии.

Рис.4. Рентгенограмма восстановителя, который использует отечественный стекольный завод

Таким образом, современные технологии автоматизированы и компьютеризированы. Для управления технологией необходимо иметь определенные параметры, коррелирующие между собой. Учитывая, что заводы работают на разном сырье (расстояние, финансы, специфика технологии), то соотношение сульфат/уголь в сочетании с ХПК шихты и условиями стекловарения будет индивидуальным для каждой технологической линии, в зависимости от качества поступающего сырья. Дополнительный углерод в песке может также появиться при высокой температуре термообработки.

Вопросы влияния гранулометрии сульфата и восстановителя на процессы их взаимодействия, в том числе взаимодействия в шихте, целесообразно исследовать в лабораторных условиях.



В промышленных условиях необходим сбор конкретных параметров работы технологической линии в течение не менее трех месяцев. Такую программу мы можем расписать для каждой конкретной технологической линии. Полученные данные будут подвергнуты нами совместно со специалистами завода статистической обработке, после этого можно выходить на корректировку соотношения сульфат/углерод в промышленных условиях с учетом всех технологических параметров работы линии и дисперсности сульфата и углерода.


Поделитесь с Вашими друзьями:




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница