Произведение растворимости малорастворимых в воде соединений (при 25 С)
СОЛЬ
|
ПР
|
СОЛЬ
|
ПР
|
СОЛЬ
|
ПР
|
Ag2C2O4
|
3,510–11
|
Bi2(C2O4)3
|
4,0·10–36
|
Cа(Н2РO4)2
|
1,010 –3
|
Ag2CO3
|
1,210–12
|
Bi2S3
|
1,0·10–97
|
Cа3(АsO4)2
|
6,8·10–11
|
Ag2Cr2O7
|
1,010–10
|
BiAsO4
|
2,8·10–10
|
CаCО3
|
3,8·10 –9
|
Ag2CrO4
|
1,110–12
|
BiI3
|
8,1·10–19
|
CаSО3
|
1,310 –8
|
Ag2S
|
6,310–50
|
BiOCl
|
7,0·10 –9
|
CdC2O4
|
1,510 –8
|
Ag2SO3
|
1,510–14
|
BiPO4
|
1,3·10–23
|
CdSeO3
|
1,310 –9
|
Ag2SO4
|
1,610 –5
|
Bа(IOз)2
|
1,5·10 –9
|
CdCO3
|
5,210–12
|
Ag3AsO4
|
1,110–22
|
Bа(OН)2
|
5,010 –3
|
Сd(OН)2
|
2,210–14
|
Ag3PO4
|
1,310–20
|
Bа(ВrО3)2
|
5,510 –6
|
CoS
|
4,010–21
|
AgBr
|
5,310–13
|
Bа2Р2O7
|
3,0·10–11
|
CoS
|
2,010–25
|
AgCH3COO
|
4,010 –3
|
Bа3(АsO4)2
|
7,810–51
|
Со3(АsO4)2
|
7,610–29
|
AgCl
|
1,810–10
|
Bа3(РO4)2
|
6,0·10–39
|
Сo(OН)3
|
4,010–45
|
AgClO2
|
2,010 –4
|
BаC2O4
|
1,110 –7
|
CоCО3
|
1,410–13
|
AgClO3
|
5,010 –2
|
BаCOз
|
4,010–10
|
Сo(OН)2
|
2,010–16
|
AgCN
|
1,410–16
|
BаCrO4
|
1,2·10–10
|
CoC2O4
|
6,310 –8
|
AgI
|
8,310–17
|
BаS2O3
|
1,6·10 –5
|
Сu(IO3)2
|
7,410 –8
|
AgIO3
|
3,010 –8
|
BаSOз
|
8,0·10 –7
|
Сu(OН)2
|
2,210–20
|
AgNO3
|
1,610 –4
|
Bе(OН)2
|
6,310–22
|
Cu3(АsO4)2
|
7,610–36
|
AgSCN
|
1,110–12
|
BеCO3
|
1,0·10 –3
|
CuBr
|
5,210 –9
|
AgВrО3
|
5,810 –5
|
CaC2O4
|
2,3·10 –9
|
CuCl
|
1,210 –6
|
Al(OН)3
|
3,710–15
|
CaCrO4
|
7,110 –4
|
CuCrO4
|
3,610 –6
|
AlAsO4
|
1,6·10–16
|
CaF2
|
4,010–11
|
CuI
|
1,110–12
|
AlPO4
|
5,710–19
|
CaHPO4
|
2,710 –7
|
CuS
|
6,310–36
|
Ba(NO3)2
|
4,5·10 –3
|
CaSO4
|
9,110 –6
|
CuSe
|
1,010–49
|
BaF2
|
1,1·10 –6
|
Са3(РO4)2
|
2,010–29
|
CrAsO4
|
7,810–21
|
BaSO4
|
1,1·10–10
|
Cа(IO3)2
|
7,010 –7
|
CrPO4
|
1,010–17
|
BaМnO4
|
2,5·10–10
|
Cа(OН)2
|
6,310 –6
|
Сr(OН)2
|
1,010–17
|
Окончание Приложения 5
СОЛЬ
|
ПР
|
СОЛЬ
|
ПР
|
СОЛЬ
|
ПР
|
Сr(OН)3
|
6,310–31
|
MgSO3
|
3,0·10 –3
|
Рb3(АsO4)2
|
4,1·10–36
|
Fe(OН)2
|
8,010–16
|
Mn3(АsO4)2
|
1,9·10–29
|
Рb3(РO4)2
|
7,9·10–43
|
Fe(OН)3
|
6,310–38
|
MnNH4PO4
|
1,0·10–12
|
РbВr2
|
9,1·10 –6
|
FeC2O4
|
2,010 –7
|
Мn(OН)2
|
1,910–13
|
РbС2O4
|
4,8·10–10
|
FePO4
|
1,310–22
|
MnS
|
25·10–10
|
РbСl2
|
1,6·10 –5
|
FeS
|
5,010–18
|
Мn(OН)3
|
1,010–36
|
РbСО3
|
7,5·10–14
|
FeS2
|
6,310–31
|
Мn(OН)4
|
1,010–56
|
Sn(OН)2
|
6,310–27
|
FеAsO4
|
5,8·10–21
|
Na[Sb(OH)6]
|
4,0·10 –8
|
Sn(OН)4
|
1,010–57
|
FеСО3
|
3,510–11
|
NaIO4
|
3,010 –3
|
SnI2
|
8,3·10 –6
|
Hg2Br2
|
5,810–23
|
Ni(CN)2
|
3,0·10–23
|
SnS
|
2,5·10–27
|
Hg2Cl2
|
1,310–18
|
Ni(IO3)2
|
1,4·10 –8
|
Sr3(АsO4)2
|
1,310–18
|
Hg2I2
|
4,510–29
|
Ni(OН)2
|
2,010–15
|
SrC2O4
|
5,6·10 –8
|
HgS
|
1,610–52
|
Ni3(АsO4)2
|
3,1·10–26
|
SrCrO4
|
3,6·10 –5
|
K2Na[Co(N02)6]
|
2,210–11
|
NiC2O4
|
4,0·10–10
|
SrSО4
|
3,2·10 –7
|
K3[Co(N02)6]
|
4,310–10
|
NiS
|
1,0·10–24
|
Sb2S3
|
1,6·10–93
|
KClO4
|
1,110 –2
|
NiS
|
3,2·10–11
|
Sr3(PO4)2
|
1,0·10–31
|
KIO4
|
8,310 –4
|
NiСО3
|
1,3·10 –7
|
Sr(IO3)2
|
3,310 –7
|
Li2CO3
|
1,910 –3
|
Рb(ВrО3)2
|
8,010 –6
|
SrF2
|
2,5·10 –9
|
Li3PO4
|
3,210 –9
|
Pb(IO3)2
|
2,610–13
|
SrSO3
|
4,0·10 –8
|
LiF
|
1,5·10 –3
|
Pb(OН)2
|
7,910–16
|
SrSеO3
|
4,4·10 –6
|
LiOН
|
4,010 –2
|
Pb(SCN)2
|
2,0·10 –5
|
ZnS
|
2,5·10–22
|
Mg(IO3)2
|
3,010 –3
|
PbCrO4
|
1,8·10–14
|
ZnS
|
1,6·10–24
|
Mg(OН)2
|
6,810–12
|
PbF2
|
2,7·10 –8
|
ZnСО3
|
1,4·10–11
|
Mg3(AsO4)2
|
2,110–20
|
PbI2
|
1,1·10 –9
|
Zn(CN)2
|
2,6·10–13
|
Mg3(PO4)2
|
1,010–13
|
PbS
|
2,5·10–27
|
Zn(IO3)2
|
2,010 –8
|
MgC2O4
|
8,510 –5
|
PbS2O3
|
4,0·10 –7
|
Zn(OН)2
|
1,210–17
|
MgCO3
|
2,110 –5
|
PbSO4
|
1,6·10 –8
|
Zn3(AsO4)2
|
1,3·10–27
|
MgF2
|
6,510 –9
|
PbSе
|
1,0·10–38
|
Zn3(РO4)2
|
9,1·10–33
|
MgNH4PO4
|
2,510–13
|
PbSеО4
|
1,4·10 –7
|
ZnC2O4
|
1,5·10 –9
|
Введение ……………………………………………………………………..
3
1. Классы неорганических соединений………………………
4
Задания к разделу 1…………………………………………….
8
2. Закон эквивалентов…………………………………………
10
Задания к разделу 2……………………………………………
14
3. Способы выражения концентраций растворов…………
16
Задания к разделу 3……………………………………………
23
4. Строение атомов. Периодическая систем элементов…...
41
Задания к разделу 4……………………………………………
46
5. Химическая связь…………………………………………...
48
5.1. Метод молекулярных орбиталей………………...………
51
5.2. Метод валентных связей………………………………….
54
Задания к разделу 5……………………………………………
56
6. Растворы……………………………………………………..
65
6.1. Процессы растворения……………………………………
67
6.2. Сильные электролиты…………………………………….
70
Задания к разделу 6.2………………………………………….
74
6.3. Слабые электролиты……………………………………...
77
Задания к разделу 6.3………………………………………….
80
6.4. Ионное произведение воды………………………………
83
Задания к разделу 6.4………………………………………….
85
6.5. Произведение растворимости……………………………
88
Задания к разделу 6.5………………………………………….
92
6.6. Гидролиз солей…………………………………………....
95
Задания к разделу 6.6………………………………………….
108
Таблица вариантов заданий разделов1-5…………………….
115
Таблица вариантов заданий раздела 6……………………….
116
Библиографический список…………………………………...
117
Приложения…………………………………………………….
118
Приложение 1. Традиционные и систематические названия некоторых кислот……………...…………………………..
-
Приложение 2. Относительные электроотрицательности некоторых элементов………………………………………….
119
Введение 6
1. Классы неорганических соединений 7
Задания к разделу 1 11
2. Закон эквивалентов 13
Задания к разделу 2 17
3. Способы выражения концентраций 20
растворов 20
Задания к разделу 3 24
4. Строение атомов. Периодическая система 45
элементов 45
Задания к разделу 4 47
5. Химическая связь 48
Задания к разделу 5 52
6. Растворы 57
120
Приложение 4. Константы диссоциации некоторых электролитов…………………………………………………………
122
Приложение 5 Произведение растворимости малорастворимых в воде соединений (при 25 С)………………………
127
1
2
3
4
5
6
Поделитесь с Вашими друзьями: |
