Учебное пособие Санкт-Петербург 2010



страница4/23
Дата09.08.2019
Размер0.87 Mb.
#127483
ТипУчебное пособие
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23

Задания к разделу 2





  1. При нейтрализации 9,797 г H3PO4 израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислить эквивалент Н3РO4, ее основность в этой реакции. На основании расчета написать уравнение реакции.

  2. Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 л Н2 (н.у.), если эквивалент металла равен 27.

  3. 2,14 г металла вытесняют 2 л Н2 (н.у.). Определить эквивалент металла.

  4. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода, а галогенид того же металла 48,72 % галогена. Найти эквивалент галогена.

  5. Для растворения 8,43 г металла потребовалось 0,147 кг 5 %-го раствора Н24. Рассчитать эквивалент металла и объем выделившегося водорода.

  6. На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 л Н2 (н.у.). Рассчитать эквивалент металла.

  7. Рассчитайте объем воды, необходимый для проведения реакции АI4С3 + 12Н2О = 4АI(он)3 + 3СН4, если имеется 99,85 г трикарбида тетраалюминия. Плотность воды составила 1 г/мл.

  8. На реакцию с 13,61 г дигидрофосфата калия израсходовано 5,61 г КОН. Вычислить эквивалент KH2PO4 в этой реакции и написать уравнение.

  9. Некоторый элемент образует оксид, содержащий 31,58 % кислорода. Написать формулу оксида, если валентность элемента равна 3.

  10. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить эквивалент металла.

  11. Эквивалент металла равен 56,2. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде.

  12. Написать эмпирическую формулу соединения, содержащего 64,9 % Au и 35,1 % Cl.

  13. 2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л Н2 (н.у.). Вычислить эквивалент металла и написать формулу оксида.

  14. Определить эквивалент металла, зная, что его сульфид содержит 52  % металла.

  15. Сколько литров Н2 (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла?

  16. Масса 1 л О2 (н.у.) равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 г магния?

  17. Определить эквивалент металла и эквивалент S, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

  18. Мышьяк образует 2 оксида, один из них содержит 65,2 % As, а другой – 75,7 % As. Определить валентность мышьяка в обоих случаях и написать формулы оксидов.

  19. При разложении 0,4638 г оксида металла образовалось 0,4316 г металла. Определить эквивалент металла.

  20. 1 г двухвалентного металла вытесняет 921 мл Н2 (н.у.). Какой это металл?

  21. Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % водорода. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.

  22. При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось 1,194 г оксида металла. Найти эквивалент металла.

  23. Сколько эквивалентов Н2SO4 нужно взять на полную нейтрализацию NaOH (VNaOH = 5мл; C(%)NaOH = 4 %,  =1,05 г/мл).

  24. Плотность 9 % раствора СН3СООН составила 1,035 г/мл. Определить число эквивалентов уксусной кислоты в 100 мл раствора.

  25. 100 мл 0,05 % раствора сульфата алюминия добавляют NH4OH до полного растворения осадка. Какое количество эквивалентов гидроксида затрачено на реакцию?

  26. Определить эквивалент металла, если его оксид содержит 12,46 % кислорода. Какой это металл, если его степень окисления в оксиде равна 2.

  27. На полную нейтрализацию 24,5 г кислоты пошло 0,5 эквивалента гидроксида натрия. Определить, какая это кислота, если ее основность равна 2.

  28. Масса одной молекулы полисеры Sx составляет 4,26·10ˉ²² г, а масса атома серы 5,32·10ˉ²³ г. Найдите состав молекулы.

  29. Раствор HCl с концентрацией 6 экв/л и объемом 500 мл разбавляют 100 мл воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты будет содержаться в 1 литре нового раствора.

  30. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,106 г Na2CO3, израсходовано 11,15 мл раствора HCl. Сколько эквивалентов НС1 содержится в литре этого раствора.

  31. Рассчитать массу (г) Al(OH)3 и объем (н.у.) в л. H2S, полученных при гидролизе 50,05 г сульфида алюминия.

  32. Определить, какой элемент образует кислородное соединение, содержащее 28,57 % кислорода, если его валентность равна 2.

  33. Раствор Na2CO3 с концентрацией 2 экв/л и объемом 200 мл разбавляют 100 мл воды. Определить, сколько эквивалентов кислоты будет содержаться в 1 литре нового раствора.

  34. Рассчитайте массу (г) Al, вступившего в реакцию с серной кислотой (разб.), если собрано 10,24 л газа (н.у.)Вычислить, сколько граммов Pb(NO3)2 содержал раствор, если на осаждение ионов свинца в виде PbSO4 израсходовано 40 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,2 экв/л.

  35. Определить массу (г) серы, образующейся при взаимодействии 0,01 моль H2S с избытком HNO3 (100 %).

  36. Определить концентрацию (экв/л.) MnCl2, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.

  37. Серную кислоту полностью нейтрализуют с помощью раствора NaOH 0,2 экв/л. Определите Vмл раствора NaOH, если серной кислоты взято 20 г.

  38. 0,506 г Cu прореагировало с HNO3, концентрация которой составляла 90 %. Какова масса раствора HNO3 была взята для реакции, если в качестве продуктов реакции образовалась соль Cu(NO3)2 и NO2.

  39. Определить количество экв KI /л в растворе, если при проведении некоторой реакции из 100 мл раствора получено 3,94 I2.

  40. Рассчитайте объем (мл) метана, выделившегося в результате реакции: Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4, если на реакцию взято 105 г трикарбида алюминия.

  41. Сколько эквивалентов Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации 1л раствора серной кислоты с концентрацией 1 экв/л.

  42. Определить концентрацию (экв/л.) MnCl2, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.




Каталог: wp-content -> uploads -> 2014
2014 -> Программа профессионального модуля техническое обслуживание и ремонт автомобилей Профессия: 23. 01. 03 Автомеханик
2014 -> Нп «палата судебных экспертов»
2014 -> Памятка по протезированию
2014 -> Маникюр маникюр от opi
2014 -> Cборник заданий тестового типа для контроля знаний учащихся по профессии нпо 190631
2014 -> Аир: Часто используется как связующий элемент в заклинаниях или в заговорах, а сам по себе для контроля над личностью. Растущий в саду, аир принесет удачу садовнику и большой урожай растений поблизости. Акация
2014 -> Разбудить сонную артерию
2014 -> Эльмир мамедов


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница