Учебное пособие Санкт-Петербург 2010



страница6/23
Дата09.08.2019
Размер0.87 Mb.
#127483
ТипУчебное пособие
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23

Задания к разделу 3


  1. К 3 л 10 %-го раствора HNO3 ( = 1,54 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). Определить С % и молярную концентрацию, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л.

  2. К раствору, содержащему 20 г нитрата серебра, прибавили 80 мл раствора хлорида натрия ( = 1,1 г/см3) с концентрацией хлорида натрия 30 %. Какое вещество и в каком количестве (г) осталось в растворе после реакции?

  3. Сколько грамм оксида марганца (IV) и сколько мл соляной кислоты с концентрацией 40 % ( =1,2 г/см3 ) необходимо для получения 20 л хлора при н.у.?

  4. Сколько мл раствора нитрата серебра с массовой долей 0,05 ( = 1,0 г/см3) необходимо взять для получения 5 г осадка AgCl?

  5. Смешали 500 мл раствора серной кислоты с С% = 10 % и  = 1,1 г/см3 и 300 мл раствора гидроксида калия с  = 1,2 г/см3. Определить концентрацию щелочи, если в результате реакции образовалась кислая соль.

  6. К 300 мл раствора нитрата свинца (II) ( = 1,03 г/см3) с массовой долей 0,4 добавили 30 г иодида калия. Какие вещества и в каком количестве (г) образовались?

  7. Цинковый сплав массой 25 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделился водород объемом 4 л. Определить массовую долю цинка в составе сплава.

  8. Сколько граммов осадка образовалось при сливании двух растворов, содержащих 15 г сульфата натрия и 10 г хлорида бария.

  9. Сколько грамм меди можно растворить при действии 250 мл раствора HNO3 с концентрацией 60 % ( = 1,4 г/см3). Какой газ при этом выделяется?

  10. Какой объем хлора и раствора бромида калия (С% = 50 %,  = 1,2 г/см3) требуются для получения 500 г брома?

  11. Какой объем водорода при н.у. выделится, если взаимодействует 1 г алюминия с 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,3 ( = 1,4 г/см3)?

  12. Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодействия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % ( = 1,1 г/см3) при образовании кислой соли?

  13. Какой объем NO2 образуется при взаимодействии меди с 5 л раствора азотной кислоты с C%= 42 % ( = 1,4 г/см3)?

  14. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. Сколько молей СаСI2 содержалось в растворе?

  15. Сколько литров NH3 образуется при взаимодействии 15 л азота и 3 л водорода?

  16. К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве?

  17. Сколько моль гидроксида калия необходимо добавить к 40 г гидроксида алюминия для его полного растворения?

  18. К 4 л 16 %-го раствора HNO3 ( = 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). Определить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л.

  19. Из 900 г 60 %-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна С% полученного раствора?

  20. Из 700 г 60 %-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С% полученного раствора?

  21. Сколько (г) воды необходимо прибавить к 200 г 68 %-го раствора азотной кислоты, чтобы получить 10 %-й раствор?

  22. К 3 л 1 %-го раствора HNO3 ( = 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/ г/см3). Определить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л.

  23. Сколько мл 96 %-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) необходимо взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора кислоты?

  24. К 1 л 10 %-го раствора КОН ( = 1,23 г/см3) прибавили 0,5 л 5 %-го раствора ( = 1,09 г/см3). Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить СМ, СН, Т.

  25. Сколько мл 96 %-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/ см3) необходимо взять для приготовления 2 л 0,5 Н раствора кислоты?

  26. Сколько мл 0,1 Н раствора серной кислоты можно приготовить из 1 мл олеума, содержащего 85,3 % общего SO3 и имеющего плотность 1,897?

  27. Сколько л NH3 (н.у.) следует растворить в 200 г 10 %-го раствора NH4OH для получения 20 % раствора?

  28. Сколько литров SO2 (н.у.) надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15 %-й раствор сернистой кислоты?

  29. Какой объем 2 Н раствора азотной кислоты можно приготовить из 50 мл 100 %-й азотной кислоты ( = 1,34 г/ см3)?

  30. Насыщенный при 15 С раствор К2СО3 содержит 51,3 % растворенного вещества. Плотность раствора 1,563 г/мл. Вычислить, сколько содержится в 1 л раствора: а) граммов К2СО3; б) молей К2СО3.

  31. Сколько мл 38 %-й HCl ( = 1,19 г/ см3) необходимо для приготовления 1 л 2 Н раствора?

  32. В 250 г 98 %-го раствора Н3РО4 растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Определить С % и ni полученного раствора.

  33. Какие объемы 60 %-й H2SO4 ( = 1,5 г/ см3) и 14 %-й H2SO4 ( = 1,1 г/см3) нужно смешать, чтобы получить 10 л 27 %-го раствора ( = 1,2 г/ см3)?

  34. Смешали 100 мл 50 %-го раствора H2SO4 ( = 1,4 г/ см3) и 100 мл 10 %-го раствора H2SO4 ( = 1,08 г/ см3). Смесь разбавили водой до 3 л. Определить Сн, Т.

  35. К 0,1 л 96 %-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) прибавили 0,4 л воды ( = 1г/см3). Получился раствор  = 1,225 г/см3. Определить С %, ni, СМ, Т.

  36. 500 мл насыщенного раствора хлорида магния, содержащего 100,3 г MgCl2 в 100 мл раствора, разбавили до 1000 мл. Определить Сн, СМ и Т полученного раствора.

  37. Какой объем 96 %-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) необходимо взять для приготовления 100 г 0,2 моляльного раствора?

  38. Сколько литров NH3 (н.у.) необходимо растворить в 200 мл воды для получения 10 %-го раствора NH4OH?

  39. Определить процентную концентрацию раствора, полученного испарением 500 мл воды из 1 л 5 %-го раствора NaCl ( = 1,02 г/см3).

  40. Какой объем 96 %-й H2SO4 ( = 1,84 г/см3) необходимо взять для приготовления 250 мл 0,1 М раствора?

  41. Каковы С % и СМ раствора хромата калия, полученного сливанием 150 мл 40 %-го раствора ( = 1,39 г/см3) и 350 мл 10 %-го раствора ( = 1,08 г/см3)? Изменением объема при сливании можно пренебречь.

  42. Какие объемы 36,5 %-й соляной кислоты ( = 1,18 г/см3) и воды необходимо взять для приготовления 500 г моляльного раствора?

  43. Смешали 100 мл 10 %-го KOH ( = 1,22 г/см3) и 200 мл 20 %-го раствора гидроксида натрия ( = 1,34 г/см3). Вычислить мольную долю каждого гидроксида в полученном растворе.

  44. Сколько (г) воды надо взять для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия из 10 г NaCl?

  45. Вычислить нормальность раствора КОН, полученного при сливании 100 мл 10 %-го раствора ( = 1,12 г/см3) и 200 мл 20 %-го раствора (м = 1,2 г/см3). Объем полученного раствора принять равным 300 мл.

  46. К 1 л 60 %-го раствора H3PO4 ( = 1,78 г/см3) добавили 2 л воды. Определить С % полученного раствора.

  47. Сколько литров газообразного хлороводорода (н.у.) надо растворить, чтобы получить 10 л 0,1Н раствора?

  48. В 600 мл раствора содержится 11,76 г H3PO4. Определить Сн, СМ и Т.

  49. Сколько мл 30 %-го раствора HNO3 ( = 1,21 г/см3) нужно взять для приготовления 0,5 л 1 Н раствора?

  50. В 1 л воды растворили 666 г КОН.  = 1,395 г/см3. Определить С %, Сн, СМ, Т.

  51. Вычислить С % и СМ раствора, полученного при добавлении к 70 мл 4 %-го раствора бромида натрия (4 % = 1,11 г/см3 и разб = 1,5 г/см3) 10,5 г кристаллического NaBr.

  52. Какие объемы 20 %-го ( = 1,14 г/см3) и 6 %-го ( = 1,04 г/см3) растворов серной кислоты необходимо смешать, чтобы приготовить 5 л 10 %-го раствора ( = 1,07 г/см3)?

  53. Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 500 г 5 %-го раствора NH4OH, чтобы получить 15 %-й раствор NH4OH?

  54. К 0,1 л 80 %-го раствора HNO3 ( = 1,46 г/ см3) прибавили 0,4 л воды. Получился раствор с плотностью 1,128. Определить С % и Сн полученного раствора.

  55. Сколько (г) воды нужно прибавить к 100 мл 48 %-го раствора азотной кислоты ( = 1,3 г/см3), чтобы получить 20 %-й раствор?

  56. Сколько (мл) 56 %-й серной кислоты ( = 1,46 г/см3) потребуется для приготовления 3 л 1 Н раствора?

  57. Сколько (г) Cu(NO3)2 содержится в 50 мл 0,96 Н раствора?

  58. Определить, какой объем воды при комнатной температуре надо добавить к 0,5 л 40 %-го NaOH (= 1,43 г/см3) для приготовления 10 %-го раствора.

  59. Рассчитать объем газа в л (н.у.), который полностью поглощается 1 л воды с образованием 36 % HCl.

  60. Рассчитать объем газа в л (н.у.), который полностью поглощается 1 л воды с образованием 5 % раствора NH3.

  61. Определить процентное содержание вещества в растворе, при смешивании: 100 мл 1-молярного раствора СН3СООН ( = 1,007 г/см3) и 10 мл 60 %-го раствора той же кислоты ( = 1,064 г/см3).

  62. Определить процентное содержание вещества в растворе, приготовленном смешиванием: 200 мл 0,2 М BaCl2 ( = 1,034 г/см3) и 50 мл 24 %-го раствора BaCl2 ( = 1,25 г/см3).

  63. Сколько мл воды нужно добавить к 96 % - му раствору H2SO4 ( = 1,84 г/см3), чтобы получить раствор 1моль/л ( = 1,06 г/см3).

  64. В 2 л этилового спирта ( = 1,09 г/см3) растворили 4 л сероводорода (н.у.). Определить Сm, С %, ni.

  65. Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15 %-й раствор H2SO4?

  66. 3,5 г технического едкого калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1 М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце?

  67. Образец технической каустической соды содержит 98 % NaOH. Сколько граммов такой соды надо взять для приготовления 1 л 2 н. раствора NaOH?

  68. Образец технической каустической соды содержит 72 % NaOH. Сколько граммов такой соды надо взять для приготовления 4 л 20  % раствора NaOH ( = 1,5 г/см3).

  69. Образец технической каустической соды содержит 92 % NaOH. Сколько граммов такой соды надо взять для приготовления 10 л 2 М раствора NaOH?

  70. Сколько граммов SO3 надо растворить в 600 г воды, чтобы получить 25 %-й раствор H2SO4?

  71. Сколько л SO3 надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15  %-й раствор H2SO4?

  72. В 1 л этилового спирта ( = 0,784 г/см3) растворили 4 л сероводорода (н.у.). Определить Сm, С %, ni.

  73. В 2 л 96 % этилового спирта ( = 0,84 г/см3) растворили 400 г С6Н12О6. Определить С % глюкозы и спирта в полученной смеси.

  74. Смешали два раствора: 500 мл 1 н. NaOH и 2 л 0,1 М раствора NaCl. Какова молярная концентрация NaOH и NaCl в полученном растворе?

  75. Сколько мл 70 %-го раствора уксусной кислоты ( = 1,06 г/см3) нужно взять, чтобы получить 0,5 л 9 % раствора?

  76. Сколько мл 90 %-го раствора СН3СООН ( = 1,05 г/см3) нужно взять, чтобы получить 0,5 л 0,2 Н раствора?

  77. Сколько мл 70 %-го раствора нитрита калия ( = 1,3 г/см3) нужно взять, чтобы получить 0,5 л 1 Н раствора?

  78. Сколько мл 70 %-го раствора сульфата калия ( = 1,4 г/см3) нужно взять, чтобы получить 0,5 л 0,1 Н раствора?

  79. Смешали два раствора: 500 мл 2 н. КOH и 2 л 0,1 М раствора NaCl. Определить СМ КOH и NaCl в полученном растворе.

  80. Какое количество этилового спирта С2Н5ОН надо растворить в 50 г воды, чтобы получить раствор, моляльная концентрация которого оказалась бы равной 0,3 моль/1000 г воды.

  81. При растворении 11,5 г вещества в 250 г воды моляльная концентрация раствора оказалась равной 0,5 моль/1000 г воды. Определить молярную массу растворенного вещества.

  82. Имеется 40 %-й раствор гидроксида натрия ( = 1,4 г/см3). Какой объем этого раствора нужно взять для приготовления 10 л 15 %-го раствора ( = 1,116 г/см3)?

  83. В 72,8 мл воды растворили 11,2 л газообразного хлороводорода (н.у.). Плотность полученного раствора оказалась равной 1,1 г/мл. Вычислить С % и объем полученного раствора.

  84. Растворимость в воде СО2 при н.у. равна 1,7 л на 1 л воды. Определить % концентрацию СО2 в насыщенном растворе.

  85. Найти массы воды и медного купороса CuSO4∙5Н2О, необходимые для приготовления 3 л раствора, содержащего 10 % безводной соли ( = 1,09 г/см3).

  86. Найти массы воды и медного купороса CuSO4∙5Н2О, необходимые для приготовления 5 л раствора, содержащего 1,0 % безводной соли ( = 1,02 г/см3).

  87. Сколько (г) воды и кристаллической соды Na2CO3∙10Н2О необходимо взять для приготовления 100 г 0,5 %-го раствора Na2CO3?

  88. Сколько граммов алюмокалиевых квасцов KАl(SO4)2∙12Н2О потребуется для приготовления 3 л 0,6 М раствора KАl(SO4)2?

  89. Сколько граммов Na2SO4 ∙10Н2О надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 %-й раствор Na2SO4?

  90. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSO4∙5Н2О, чтобы получить 8 %-й раствор CuSO4?

  91. Сколько моль MgSO4∙7Н2О надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10 %-й раствор MgSO4?

  92. Сколько моль MgSO4∙7Н2О надо прибавить к 200 молям воды, чтобы получить 15 %-й раствор MgSO4?

  93. Сколько (г) кристаллической соды Na2CO3 ∙10Н2О и 10 %-го раствора карбоната натрия следует взять для приготовления 400 г 40 %-го раствора Na2СO3?

  94. В каком объеме 10 %-го сульфата меди ( = 1,09 г/см3) следует растворить 25 г медного купороса CuSO4∙5Н2О, чтобы получить 20  %-й раствор CuSO4?

  95. Сколько (г) гексагидрата хлорида кальция необходимо добавить к 200 г 5 %-го раствора хлорида кальция ( = 1,0 г/см3), чтобы получить 20 %-й его раствор?

  96. Сколько (г) медного купороса CuSO4.5Н2О необходимо добавить к 270 г воды, чтобы получить 10 %-й раствор CuSO4?

  97. Сколько (г) воды и кристаллической соды Na2CO3.10Н2О необходимо взять для приготовления 100 г 15 %-го раствора Na2CO3?

  98. Сколько (г) воды и кристаллической соды Na2CO3∙10Н2О необходимо взять для приготовления 600 г 1,5 %-го раствора Na2CO3?

  99. Какое количество воды (мл) и глауберовой соли (г) Na2SO4∙10Н2О необходимо взять для приготовления 500 г раствора с 0,01 мольной долей Na2SO4?

  100. Для борьбы с вредителями растений приготовлен раствор из 50 г ВаСl2∙2Н2О и 1 л воды. Вычислить С %, Сm ВаСl2 в растворе.

  101. Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3∙10Н2О необходимо добавить к 100 мл 10 %-го раствора ( = 1,11 г/см3) для получения 40 %-го раствора Na2CO3?

  102. Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3 ∙10Н2О необходимо добавить к 500 мл 5 %-го раствора ( = 1,01 г/см3) для получения 20 %-го раствора Na2CO3?

  103. Сколько мл 0,5 Н раствора хлорида бария можно приготовить из 24,4 г ВаСl2∙2Н2О?

  104. Сколько мл 0,25 Н раствора СаСl2 можно приготовить из 24,4 г СаСl2∙Н2О?

  105. Из мерной колбы на 250 мл, в которой находится 0,052 Н раствор Na2B4O7, взяли 50 мл раствора, затем добавили в колбу 2,2784 г Na2B4O7 ∙10Н2О. После чего долили до метки водой. Определить нормальность полученного раствора.

  106. Из мерной колбы на 150 мл, в которой находится 0,05 Н раствор Na2B4O7, взяли 25 мл раствора, затем добавили в колбу 2,5 г Na2B4O7 ∙10Н2О. После чего долили до метки водой. Определить нормальность полученного раствора.

  107. Из мерной колбы на 250 мл, в которой находится 0,02 Н раствор Na2SO4, взяли 50 мл раствора, затем добавили в колбу 2,6 г Na2SO4 ∙10Н2О. После чего долили до метки водой. Определить нормальность полученного раствора.

  108. Сколько граммов медного купороса выкристаллизуется из 50 мл 0,2 Н раствора?

  109. Для растворения 84 г кристаллогидрата SrCl2∙10H2O при 15 С потребовалось 100 г воды. Определить процентное содержание SrCl2 в полученном растворе.

  110. Определить СМ растворенного вещества, если известно, что в 0,5 л раствора содержится 11,44 г FeSO4 ∙7H2O.

  111. Определить СМ растворенного вещества, если известно, что в 1,2 л раствора содержится 9,5 г CuSO4∙5Н2О.

  112. Определить молярную концентрацию растворенного вещества, если известно, что в 1,6 л раствора содержится 9,5 г CuSO4∙5Н2О.

  113. Сколько (г) воды и буры Na2B4O7 ∙10Н2О требуется для приготовления 1 кг 10 %-го раствора Na2B4O7?

  114. Сколько граммов кристаллогидрата СаСl2∙6Н2О требуется для приготовления 7 л 0,25 Н раствора СаСl2?

  115. Сколько граммов NаСl ∙ 6Н2О необходимо растворить в 1 л воды, чтобы получить 20 %-й раствор? Каковы Сm и ni полученного раствора?

  116. Сколько граммов FeSO4 ∙7H2O необходимо добавить к 400 мл 10  %-го раствора ( = 1,11 г/см3) для получения 20 %-го раствора FeSO4?

  117. Сколько граммов ВаСl2 2О выкристаллизуется из 5 л 1М ВаСl2?

  118. Сколько граммов СаСl2 2О выкристаллизуется из 5 л 1М СаСl2?

  119. Сколько граммов CuSO4 2О и воды необходимо для приготовления 500 г 18 %-го раствора CuSO4?

  120. Сколько граммов щавелевой кислоты Н2С2О4∙2Н2О надо взять для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора Н2С2О4?

  121. Определить СМ, Сн, Cm, ni , T растворенных веществ в 60 %-м растворе уксусной кислоты ( = 1,06 г/см3).

  122. Определить СМ, Сн, Cm, ni , T растворенных веществ в 49 %-м растворе H3PO4 (= 1,06 г/см3).

  123. Определить СМ, Сн, Cm, ni , T растворенных веществ в 20 %-м растворе HCl ( = 1,1 г/см3).

  124. Определить См, Сн, Cm, ni , T растворенных веществ в 36 %-м растворе HNO3 ( = 1,22 г/см3).

  125. Определить СМ, Сн, Cm, ni ,T растворенных веществ в 98 %-м растворе H2SO4 ( = 1,84 г/см3).

  126. Определить См, Сн, Cm, ni , T растворенных веществ в 40 %-м растворе NaOH ( = 1,43 г/см3).

  127. Определить СМ, С %, Cm, ni ,T растворенных веществ в 10 Н H2SO4 ( = 1,29 г/см3).

  128. Определить СМ, С %, Cm, ni ,T растворенных веществ в 7,98 Н HCl ( = 1,13 г/см3).

  129. Определить СМ, С %, Cm, ni ,T растворенных веществ в 4,85 Н HNO3 ( = 1,16 г/см3).

  130. Определить СМ, С %, Cm, ni ,T растворенных веществ в 3,07 Н Na2CO3 ( = 1,15 г/см3).

  131. Определить СМ, Сн, Cm, ni ,T растворенных веществ в 14,8 Н NH3 ( = 0,94 г/см3).

  132. Определить СМ, С %, Cm, ni ,T растворенных веществ в 0,092 Н NaCl ( = 1,01 г/см3).

  133. Определить Сн, См, С %, Т, ni растворенных веществ в 7,76 моляльном растворе H2SO4 ( = 1,33 г/см3).

  134. Определить Сн, См, С %, Т, ni растворенных веществ в 1,18 моляльном растворе Fe2(SO4)3 ( = 1,13 г/см3).

  135. Определить См, Сн, C %, ni , T растворенных веществ в 10,8 моляльном растворе HNO3 ( = 1,25 г/см3).

  136. Определить См, Сн, C %, ni , T растворенных веществ в 0,696 моляльном растворе CuSO4 ( = 1,07 г/см3).

  137. Определить См, Сн, C %, ni , T растворенных веществ в 0,5 моляльном растворе HCl ( = 1,04 г/см3).

  138. Вычислить ni, Cm, С % бензола С6Н6 в растворе, полученном смешением 0,7 л бензола и 0,8 л толуола С6Н5СН3. Плотность бензола и толуола равны соответственно 0,879 и 0,867.

  139. Определить См, Сн, C %, ni , T растворенных веществ в 0,5 моляльном растворе HClО ( = 1,02 г/см3).

  140. Определить См, Сн, C %, ni , T растворенных веществ в 0,5 моляльном растворе HCl ( = 1,06 г/см3).

  141. Определить См, Сн, C %, ni , T растворенных веществ в 0,6 моляльном растворе CаSO4 ( = 1,0 г/см3).

  142. Определить См, Сн, C %, ni , T растворенных веществ в 0,7 моляльном растворе CuSO4 ( = 1,07 г/см3).

  143. Определить См, Сн, Cm, С %, T растворенных веществ в растворе с мольной долей КОН, равной 0,05 ( = 1,64 г/см3).

  144. Определить См, Сн, Cm, С %, T растворенных веществ в растворе с мольной долей H2SO4, равной 0,05 ( = 1,04 г/см3).

  145. Определить См, Сн, Cm, С %, T растворенных веществ в растворе с мольной долей HNO3, равной 0,05 ( = 1,05 г/см3).

  146. Определить См, Сн, Cm, С %, T растворенных веществ в растворе с мольной долей Na2CO3, равной 0,05 (= 1,11 г/см3).

  147. Определить Сн, См, Cm, С %, n i растворенных веществ в растворе, если титр KMnO4 равен 0,0021 г/мл ( = 1,0 г/см3).

  148. Определить См, Сн, Cm, ni , С % растворенных веществ в растворе, если титр AgNO3 равен 0,01425 г/мл ( = 1,0 г/см3).

  149. Определить См, Сн, Cm, ni , С % растворенных веществ в растворе, если титр NaOH равен 0,004 г/мл ( = 1,0 г/см3).

  150. Определить См, Сн, Cm, ni , С % растворенных веществ в растворе, если титр K2Сг2О7 равен 0,0046 г/мл (= 1,0 г/см3).

  151. Определить См, Сн, Cm, ni , С % растворенных веществ в растворе, если титр K2СгО4 равен 0,006 г/мл ( = 1,0 г/см3).

  152. Определить См, Сн, Cm, ni , С % растворенных веществ в растворе, если титр СаСrО4 равен 0,004 г/мл ( = 1,0 г/см3).

  153. Плотность раствора СаCO3 равна 1,1 г/см3. Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66,6 л СО2 при н.у. Вычислить массовую долю СаCO3 в этом растворе.

  154. Плотность раствора Na2CO3 равна 1,1 г/см3. Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66,6 л СО2 при н.у. Вычислить массовую долю Na2CO3 в этом растворе.

  155. Каким объемом 4 Н H2SO4 можно полностью разложить 0,65 л 20  %-го растворе К2CO3 ( = 1,19 г/см3) ? Какой объем займет выделившийся газ при н.у.?

  156. К 0,05 л 8 %-го раствора хлорида марганца ( = 1,084 г/см3) прибавлено 0,2 л 10 %-го раствора LiOH ( = 1,11 г/см3). Какое вещество взято в избытке и сколько его останется после реакции?

  157. К 0,1 л 8 %-го раствора хлорида бария ( = 1,24 г/см3) прибавлен раствор сульфата хрома (III). Вычислить массу образовавшегося осадка BaSO4.

  158. К 0,5 л 5 %-го раствора хлорида бария ( = 1,2 г/см3) прибавлен раствор сульфата хрома (II). Вычислить массу образовавшегося осадка BaSO4.

  159. Какова была масса Al(OH)3, если для его растворения потребовалось 0,2 л 20 %-го раствора НNО3 (= 1,18 г/см3)?

  160. Какой объем 2,5 Н КОН необходимо затратить для нейтрализации 0,2 л 20 %-го раствора НNОз ( = 1,18 г/см3)?

  161. Какова была масса Ва(OH)2, если для его растворения потребовалось 0,5 л 2,5 М-го раствора НNО3 ( = 1,18 г/см3)?

  162. Какой объем 2,5 Н КОН необходимо затратить для нейтрализации 0,2 л 5 М-го раствора НNО3 ( = 1,68 г/см3)?

  163. Нитрат аммония получают по реакции NH3 + HNO3 → NH4NO3 в виде 85 %-го раствора, при этом часть воды испаряется. Сколько азотной кислоты (конц. 55 %) и газообразного аммиака (100 % - й конц.) требуется для получения 1000 кг нитрата аммония. Определить, сколько воды надо выпарить для получения раствора NH4NO3 заданной концентрации (Потери кислоты в процессе составляют 1 %, а потери аммиака 2 %).

  164. Один из способов получения ацетилена – крекинг метана по реакции: 11CH4 + 5O2 → 2C2H4 + 6CO + 18H2 + CO2 + 2H2O. Определить объемную и массовую концентрации исходной и продуктовой смеси (считая, что H2O образуется в виде пара).

  165. Метиловый спирт получают по реакции CO + 2H2 →CH3OH. Рассчитать количество исходных веществ для получения спирта в количестве 100 г, если выход его составляет 85 % от теоретического.

  166. Ортофосфат аммония получают по реакции H3PO4 + NH3 → (NH4)3PO4. Рассчитать расход кислоты и аммиака, если концентрация кислоты 55 % и аммиака – 98 % (2 % - пары воды) и получено 1000 кг ортосфата аммония.

  167. При обжиге пирита протекает реакция: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3. Сколько пирита содержится в 1000 кг колчедана, если содержание серы в нем составляет 43 %. Определить объем воздуха, необходимый для обжига этого количества колчедана, если воздух подан с избытком в 1,5 раза.

  168. Обжиг пирита протекает по реакции. Рассчитайте, сколько воздуха необходимо израсходовать при обжиге 100 кг колчедана, содержащего 1,5 % влаги и 45 % серы 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 +2Fe2O3.

  169. Синтез метанола осуществляется по реакции CO + 2H2 → CH3OH. Исходная смесь имеет состав CO:H2 – 1:2 моль/моль. При прохождении через реактор вступает в реакцию 20 % исходного газа. Выход метанола – 85 % от теоретического. Рассчитайте объем газа, необходимого для производства 1000 кг метанола.

  170. В процессе обогащения марганцевой руды производят ряд последовательных операций; через шлам, в составе которого 15 % марганца по массе, пропускают оксид серы (IV), затем добавляют дитионат кальция CaS2O6, затем Ca(OH)2. При этом происходят следующие превращения: Mn(NO2)2 → MnSO4 → MnS2O6 → Mn(OH)2.

  171. Определить объемный, мольный и массовый состав исходной смеси, состоящей из сероводорода и воздуха, если при сжигании Н2S получено 400 м3 SO2 (IV) и установлено, что 85 м3 кислорода не вступило в реакцию. Рассчитайте также объемный, мольный и массовый состав продуктовой смеси.

  172. Водный раствор соли имел до упаривания концентрацию 80 кг/м3 и плотность 1040 кг/м3, после упаривания концентрация стала 840 кг/м3, плотность 1555 кг/м3. Определить массу испарившейся воды на 1000 м3 исходного раствора.

  173. Подсчитайте объем смеси (при нормальных условиях), ее состав в объемных и массовых процентах, образующееся при взрыве 1г нитроглицерина 2C3H5O3(NO2)3 → 6CO + 5H2O + 3N2 + 1/2O2.

  174. Синтез аммиака производят по реакции N2 + 3H2 → 2NH3. Рассчитайте, сколько (г) эквимолярной смеси надо пропустить через реактор, чтобы получить 1000 кг аммиака, если в аммиак превращается 15 % смеси. Рассчитайте состав продуктовой смеси.

  175. Получение азотной кислоты из аммиака и воздуха можно представить схемой: NH3 → NO → NO2 → HNO3. Рассчитайте объем NH3 и воздуха, а также массу воды, которые необходимо использовать для получения 10 т HNO3 30 %-й концентрации.

  176. При окислении SO2 в SO3 по реакции SO2 →SO3 превращается 60 % оксида серы (IV). Рассчитайте объемный и массовый состав равновесной смеси и количество расходуемого воздуха при окислении 1000 м3 оксида серы (IV).

  177. Для синтеза аммиака используется эквимолярная смесь азота и водорода. В аммиак, по реакции N2 + 3H2 →2NH3 превращается 15 % смеси. Определить мольный, объемный, массовый состав исходной и продуктовой смеси, рассчитайте количество аммиака, которое образуется при пропускании через реактор 1000 м3 эквимолярной смеси азота и водорода.

  178. Для производства азотной кислоты используется смесь аммиака и воздуха. Определить массовый и объемный состав смеси и рассчитайте, сколько по объему смеси подается в реактор и сколько кислоты можно получить, если в час используется 1,18∙104 кг аммиака и 3,63∙104 кг кислорода.

  179. Природный газ имеет состав: 93 % метана, 5 % этана, 1 % водорода и 1 % азота. Сколько, по объему воздуха необходимо для сгорания 1 м3 этого газа? Определить объем и состав образующихся дымовых газов, приведенных к нормальным условиям.

  180. «Ледяную» уксусную кислоту (99,8 %-й концентрации) использовали для получения уксусной эссенции (кислота 76 %-й концентрации). Сколько воды и «ледяной» кислоты надо взять, чтобы приготовить 2 т уксусной эссенции?

  181. Для выведения пятен применяют смесь состава: 5 объемных частей уксусно-этилового эфира ( = 0,85г/мл); 2 объемные части скипидара ( = 0,87 г/мл); 5 объемных частей ацетона ( = 0,80г/мл) и одна объемная часть хлороформа ( = 1,48г/мл). Сколько л каждого растворителя необходимо взять для приготовления 20 л смеси? Рассчитайте C % каждого компонента в указанной смеси.

  182. Вычислите объем природного газа (н.у.), необходимый для получения 50 т муравьиной кислоты каталитическим окислением метана, если в природном газе содержится 95 % метана.

  183. Имеется смесь 250 мл бензола и 150 мл толуола. Определить состав смеси в процентах по массе, в объемных процентах, в мольных процентах. Относительная  бензола 0,88 г/см3, толуола 0,87 г/см3.

  184. Производство азотной кислоты можно представить уравнением NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O. Cколько потребуется аммиака при условии полного растворения HNO3 в воде для получения 1т азотной кислоты, и какова ее С %, если потери аммиака в процессе составляют 2 %.

  185. 3 дм3 газообразного хлора (н.у.) растворено в 4л воды. Определить С% раствора хлора и СМ, если объем раствора остался тем же, что и объем воды до растворения в ней хлора.

  186. Газ состава: CO2 – 28 %; CO – 3 %; H2 – 51,4 %; N2 – 16,8 %; O2 – 0,5 % и H2S – 0,3 % - подвергается полной очистке от CO2, CO и H2S. Рассчитайте состав газа после очистки, (н.у.). Сколько элементарной серы можно получить из 1000 м3 исходного газа (нормальные условия).

  187. Производство азотной кислоты из аммиака осуществляется путем последовательных превращений: NH3 +O2 → NO +O3 → NO2 +H2O → HNO3. Определить расход аммиака и воздуха для производства 4000 кг азотной кислоты 45 %-й концентрации, если содержание аммиака в аммиачно-воздушной среде составляет 11,5 % по объему.

  188. Масса карбоната натрия, полученного прокаливанием гидрокарбоната натрия, меньше исходного количества NaHCO3 на 36,9 %. Содержал ли гидрокарбонат натрия посторонние примеси, и если да, то сколько?

  189. При каждом запуске космического корабля «Шаттл» в атмосферу попадает до 13 т Сl2, который на высоте около 30 км распадается на атомарный хлор, а каждый атом хлора способен уничтожить до 100 тысяч молекул озона: Cl2 2Clº → Clº + O3 → ClО + O2 → ClO + Oº → Cl + O2. Какая масса озона может разрушиться за один запуск «Шаттла» и сколько таких запусков способны разрушить весь озоновый слой, масса которого 400 миллионов тонн, при условии 100 %-й эффективности всех вышеприведенных реакций?

  190. Считается, что средний автомобиль за год выбрасывает в атмосферу до 26 кг оксидов азота (95 % в виде NO с МNО = 30 г/моль). Учитывая, что одна молекула NO способна разрушить до 10 молекул озона, рассчитайте, какую массу озона способны разрушить за 1 год оксиды азота, содержащиеся в выхлопных газах 500 млн. автомобилей во всем мире.

  191. Каждый реактивный самолет за год выбрасывает в атмосферу 90 тыс. т отработанных газов, в которых содержится 0,1 % оксидов азота. Все оксиды превращаются в оксид азота NO. Одна молекула NO способна разрушить 10 молекул озона. На сколько уменьшиться озоновый слой за 5 лет полетов 500 самолетов., если его m = 400 млн. т.

  192. Выбросы в атмосферу при производстве капролактама содержат оксид азота NO, причем за год в атмосферу попадает до 100 тонн этого соединения. Как по-вашему, это может повлиять на озоновый щит планеты (его m = 400 млн. тонн), если считается, что одна молекула оксида азота способна вызвать разрушение 10 молекул озона? Ответ обоснуйте с помощью расчетов.

  193. Фторхлорметаны, с общей формулой CClУFХ способны разрушаться в верхних слоях атмосферы под действием УФ - излучения. Одним из продуктов разложения фторхлорметанов является Clº, например: CCl2F2 → CClF2 + Cl одна молекула которого способна инициировать разрушение 105 молекул озона: O3 + Clº → ClO + O2; ClO + Oº → Clº + O2. И так далее.

  194. Какую массу озона способны разрушить 10 г фторхлорметанов, содержащиеся в аэрозольном баллончике? Какую часть озонового слоя, общей массой 4∙108т разрушат фторхлорметаны, если каждый из 150 млн. чел., населяющих нашу страну, используют по одному баллончику?

  195. Оксиды азота, содержащиеся в выхлопных газах автомобилей, могут нанести вред озоновому слою планеты. Они инициируют распад молекул O3: O3 + NO → NO2 + O2; NO2 + O2 NO + O2 . Одна молекула может вызвать распад 10 молекул озона. Какой ущерб способна нанести эксплуатация 800 - тысячного парка автомобилей в Санкт-Петербурге, если в год средний автомобиль выбрасывает в атмосферу примерно 26 кг NO? Какая часть озонового щита общей массой 4∙108 т может пострадать при этом?

  196. В отработанных газах космического корабля «Шаттл» содержится Cl2, который на высоте около 30 км распадается на 2Сlº. Один атом хлора способен вызвать разложение 105 молекул озона: Clº + O3 → ClO + O2; ClO + O → Cl + O2. И так далее. Какую массу озона разрушает ежегодный запуск 10 «Шаттлов», если каждый запуск приводит к выбросу в атмосферу 13 т Cl2. Считать, что в Clº превращается 1/3 от всей массы Cl2? Какой процент от общей массы 4∙108 озонового щита это составит?

  197. При сгорании смеси газов: C3H8– 40 % (об.), C4H10– 55 % (об.), негорючие примеси – 5 % (об.) образуется углекислый газ и вода. Сколько воздуха потребуется для сгорания 500 л такой смеси?

  198. Сколько м3 воздуха потребуется для сжигания в бытовой газовой плите 10 м3 природного газа, имеющего в своем составе метан – 93 %, этан – 4 % и 3 % негорючих примесей?

  199. Природный газ состава: метан – 96 %, этан – 2 %, оксид углерода – 1 % и диоксид углерода – 1 % сжигается в бытовой газовой плите. Сколько воздуха расходуется на сжигание каждого кубометра газа?

  200. Нефтяной газ состава: C3H8 – 45 %, C4H10 – 50 %, C5H10 – 3 %, CO2 и H2OПАР – по 1 % сжигается в специальных факельных вышках. Сколько л воздуха расходуется при сгорании 103 м3 такого газа?

  201. В местах добычи нефти устанавливают факельные вышки для сжигания попутных нефтяных газов. Сколько воздуха расходуется при сгорании 1 млн. кубометров такого газа, если его состав: C3H8 – 40 %, C4H10 – 50 %, C5H10 – 6 %, Н2ОПАР – 2 % и СО2 – 2 %?

  202. Природный газ, используемый в бытовых газовых плитах, имеет состав: CH4 – 94 %, C2H6– 2 %, CO – 2 %, CO2 и N2 – по 1 %. Какой V воздуха расходуется при сгорании 100 м3 газа?

  203. В газобаллонных автомобилях применяется в сжатом виде природный газ, имеющий в своем составе: CH4 – 96 %, C2H6 – 1 %, CO2 – 2 % и N2 – 1 %. Какой объем воздуха требуется для сгорания в двигателе 50 м3 этого газа?

  204. В качестве альтернативного топлива для автомобилей применяется сжиженный попутный нефтяной газ, имеющий в своем составе: C3H8 – 40 %, C4H10 – 50 %, C5H10 – 5 %, негорючие примеси – 5 %. Сколько воздуха затрачивается на сгорание 100 м3 этого газа?

  205. Сколько миллилитров 8 %-го раствора Вa(OH)2 ( = 1,19 г/см3) требуется для нейтрализации 75 мл раствора H2SO4, если известно, что из 10 мл того же раствора можно получить 0,2334 г BaSO4.

  206. Сколько мл 9 %-го раствора Сa(OH)2 ( = 1,19 г/см3) требуется для нейтрализации 35 мл раствора H2SO4, если известно, что из 10 мл того же раствора можно получить 0,2334 г СaSO4.

  207. Сколько моль хлорной кислоты необходимо для нейтрализации 1,5 л 0,25 М раствора гидроксида кальция?

  208. Сколько моль хлористой кислоты необходимо для нейтрализации 1,5 л 0,25 Н раствора гидроксида кальция?

  209. Сколько миллилитров 9 %-го раствора KOH ( = 1,09 г/см3) необходимо для растворения 8,1 г оксида алюминия?

  210. Сколько миллилитров 8 %-го раствора NaOH ( = 1,09 г/см3) необходимо для растворения 8,1 г оксида цинка?

  211. Вывести формулы для пересчета СМ концентрации растворенного вещества при известной  раствора в его ni.

  212. Вывести формулы для пересчета молярной концентрации растворенного вещества при известной  раствора в его ni.

  213. Вывести формулы для пересчета молярной концентрации растворенного вещества при известной  раствора в его Сm.

  214. Вывести формулы для пересчета массовой доли растворенного вещества при известной  раствора в его СН.

  215. Вывести формулы для пересчета массовой доли растворенного вещества при известной  растворе в его ni.

  216. Вывести формулы для пересчета мольной доли растворенного вещества при известной  растворе в его Сm.

  217. Вывести формулы для пересчета мольной доли растворенного вещества при известной  раствора в его массовую долю.

  218. Вывести формулы для пересчета мольной доли растворенного вещества при известной  раствора в его СМ.

  219. Вывести формулы для пересчета мольной доли растворенного вещества при известной  раствора в его CН.

  220. Вывести формулы для пересчета мольной доли растворенного вещества при известной  раствора в его титр.

  221. Вывести формулу для пересчета моляльной концентрации растворенного вещества при известной  раствора в его ni.

  222. Вывести формулу для пересчета Т растворенного вещества при известной  в его молярную концентрацию.

  223. Вывести формулу для пересчета титра растворенного вещества при известной  в его массовую долю.

  224. Вывести формулу для пересчета титра растворенного вещества при известной  в мольную долю.

  225. Вывести формулу для пересчета титра растворенного вещества при известной  в моляльную концентрацию.

  226. Вывести формулу расчета для решения задач типа: определить массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при смешивании «А» (г) «а» %-го раствора и «В» (г) «в» %-го раствора этого же вещества.

  227. Вывести формулу расчета для решения задач типа: сколько (г) воды нужно добавить к m (г) C1 %-го раствора некоторого вещества, чтобы снизить его концентрацию на C% = C2 – C1?

  228. Вывести формулу расчета для решения задач типа: сколько граммов соли нужно добавить к m1 (г) C1 %-го раствора этой соли для получения C2 %-го раствора?

  229. Вывести формулу расчета для решения задач типа: в каком соотношении масс необходимо смешать С1 %-й и С2 %-й растворы некоторого вещества для получения С3 %-го раствора? (Иными словами, вывести "правила креста").

  230. Вывести формулу расчета для решения задач типа: какой объем С %-й кислоты с плотностью раствора «ρ» необходимо взять для приготовления V(мл) СН раствора?

  231. Вывести формулу расчета для решения задачи: в каком объемном соотношении необходимо смешать Сн1 и Сн2 нормальные растворы некоторого вещества для получения раствора Сн3?

  232. Вывести формулу расчета для решения задачи: в каком объемном соотношении необходимо смешать растворы с СМ1 и СМ2 для некоторого вещества с целью получения СМ3?

Каталог: wp-content -> uploads -> 2014
2014 -> Программа профессионального модуля техническое обслуживание и ремонт автомобилей Профессия: 23. 01. 03 Автомеханик
2014 -> Нп «палата судебных экспертов»
2014 -> Памятка по протезированию
2014 -> Маникюр маникюр от opi
2014 -> Cборник заданий тестового типа для контроля знаний учащихся по профессии нпо 190631
2014 -> Аир: Часто используется как связующий элемент в заклинаниях или в заговорах, а сам по себе для контроля над личностью. Растущий в саду, аир принесет удачу садовнику и большой урожай растений поблизости. Акация
2014 -> Разбудить сонную артерию
2014 -> Эльмир мамедов


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница