Учебное пособие Санкт-Петербург 2010

Задания к разделу 5

1. 
   В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: NН₃, PCl₅, Cl₂ H₂Se ?
   
2. 
   В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: Н₂Te, СCl₂F₂, CH₃Cl, OF₂?
   
3. 
   По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких элементах связь будет носить более ионный характер: NaCl, AlCl₃, Br₂O, MgJ₂, HCl.
   
4. 
   Сопоставить степень ионности связи по величинам относительных электроотрицательностей в молекулах NaBr, AlCl₃, CS₂, OF₂ (Приложение 2).
   
5. 
   По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: BаCl₂, CF₄, Cl₂O, SrCl₂, HJ.
   
6. 
   По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: RbCl, CCl₂F₂, ZnO, BeCl₂, NH₃.
   
7. 
   Сопоставить степень ионности связи по величинам относительной электроотрицательностей в молекулах SnCl₂, CaF₂, SiH₄, CF₄.
   
8. 
   Из элементов Al, Zn, B, P выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.
   
9. 
   Молекула этилена Н₂С = СН₂ плоская, углы между связями С-Н и связью С-С равны 120°. Описать химические связи в молекуле этилена. Какие орбитали участвуют в образовании этих связей?
   
10. 
    Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н₂Se, CH₃COOH, HCOOH, P₄O₁₀, Н₂O₂? Как это сказывается на их свойствах?
    
11. 
    Почему молекула ClО₃ способна образовывать димеры?
    
12. 
    Почему молекула ClО неспособна образовывать димеры?
    
13. 
    Почему молекула NО неспособна образовывать димеры?
    
14. 
    Описать строение комплексного иона [Ni(NH₃)₄]⁺². Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.
    
15. 
    Описать строение комплексного иона [Al(NH₃)₄]⁺². Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.
    
16. 
    Как объясняет метод валентных связей строение комплексов состава [Cr(CO)₆]°, [Cr(CN)₆]^3–, [Fe(CO)₅]°?. Определить формы комплексных ионов.
    
17. 
    Каков механизм образования донорно-акцепторной связи?
    
18. 
    Какие орбитали использованы для образования связей в ионах BF₄^–, H₃O⁺, [Zn(NH₃)₄]²⁺? Показать пространственное строение этих ионов.
    
19. 
    Из элементов Р, О, Сl, Fe выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.
    
20. 
    Из элементов S, Sc, Se, Si выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.
    
21. 
    Молекула ацетилена НС ≡ СН плоская, углы между связями С-Н и связью С – С равны 120°. Описать химические связи в молекуле ацетилена. Какие орбитали использованы для образования этих связей?
    
22. 
    Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н₂О₂, Н₂Те, НJ.? Как это сказывается на их свойствах?
    
23. 
    Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Na₂O₂, НВr, СН₄? Как это сказывается на их свойствах?
    
24. 
    Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: НClO₄, NН₃, НВrO₃? Как это сказывается на их свойствах?
    
25. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cu(NH₃)₄]⁺², [Co₂(CO)₈]°, [Fe(CN)₆] ^–3?
    
26. 
    Почему молекула ClО₃ способна образовывать димеры?
    
27. 
    Описать строение комплексного иона [Ni(NH₃)₄]⁺². Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.
    
28. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Pt(NH₃)₄]⁺², [Fe(CO)₅]°, [Fe(OH)₆] ^–3?
    
29. 
    Какие орбитали использованы для образования связей в молекулах и ионах AlCl₃, NH₃, [Cu(NH₃)₄]⁺²? Показать их строение.
    
30. 
    Описать строение комплексного иона [Zn(CN)₄]^2–. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.
    
31. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Au(NH₃)₄]⁺³, [AuCl₄]°, [Pt(CN)₆]^–2?
    
32. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CN)₆]^–3, [Cr(CN)₄(H₂O)₂]^–, [Fe(CO)₅]°?
    
33. 
    Каков механизм образования связей обменного типа (привести 3 примера)?
    
34. 
    Какие орбитали использованы для образования связей в ионах AuCl₄^–, O₂^2–, [Zn(NH₃)₄]⁺²? Показать строение этих ионов.
    
35. 
    В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: Н₂S, КН, HBr, СCl₄?
    
36. 
    В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: Н₂О, NaН, HF, СН₄?
    
37. 
    По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких хлоридах связь элемент-хлор будет носить более ионный характер: NaCl, CCl₄, Cl₂O, MgCl₂, HCl.
    
38. 
    Сопоставить степень ионности связи по величинам относительных электроотрицательностей в молекулах NaF, AlF₃, CF₄, OF₂.
    
39. 
    По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: СаCl₂, CJ₄, Br₂O, BаCl₂, Hl.
    
40. 
    По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: СsCl, CS₂, BaO, AlCl₃, HF.
    
41. 
    Сопоставить степень ионности связи по величинам относительной электроотрицательностей в молекулах ZnCl₂, CaF₂, CH₄, MgF₂.
    
42. 
    Из элементов В, Cl, N, S выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.
    
43. 
    Молекула этилена Н₂С = СН₂ плоская, углы между связями С-Н и связью С-С равны 120°. Описать химические связи в молекуле этилена. Какие орбитали участвуют в образовании этих связей?
    
44. 
    Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н₂S, Н₂О, НJ, NН₃, НF, ССl₄? Как это сказывается на их свойствах?
    
45. 
    Почему молекула NО₂ способна образовывать димеры?
    
46. 
    Описать строение комплексного иона [Zn(NH₃)₄]⁺². Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.
    
47. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CO)₆]°, [Cr(CN)₆]^3–, [Fe(CO)₅]°?
    
48. 
    Каков механизм образования донорно-акцепторной связи?
    
49. 
    Какие орбитали использованы для образования связей в ионах: BF₄^–, H₃O⁺, [Zn(NH₃)₄]²⁺? Показать их пространственное строение.
    
50. 
    Из элементов Al, Cs, Ni, Se выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.
    
51. 
    Молекула ацетилена НС ≡ СН плоская, углы между связями С-Н и связью С – С равны 120°. Описать химические связи в молекуле ацетилена. Какие орбитали использованы для их образования?
    
52. 
    Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н₂О, Н₂Те, НJ, NН₃, НВr, СН₄? Как это сказывается на их свойствах?
    
53. 
    Почему молекула ClО₃ способна образовывать димеры?
    
54. 
    Описать строение комплексного иона [Ni(NH₃)₄]⁺². Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.
    
55. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Pt(NH₃)₄]⁺², [Ni(CO)₄]°, [Fe(SCN)₆]^3–?
    
56. 
    Какие орбитали использованы для образования связей в ионах AlCl₃, NH₃, [Cu(NH₃)₄]²⁺? Показать их пространственное строение.
    
57. 
    Описать строение комплексного иона [Zn(CN)₄]^2–. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.
    
58. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CN)₆]^3–, [Cr(CN)₄(H₂O)₂]^–, [Fe(CO)₅]°?
    
59. 
    Каков механизм образования связей обменного типа (привести 3 примера)?
    
60. 
    Какие орбитали использованы для образования связей в ионах AuCl₄^–, O₂^2–, [Zn(NH₃)₄]²⁺? Показать их пространственное строение.
    
61. 
    Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CN)₆]^3–, [Cr(CN)₄(H₂O)₂]^–, [Fe(CO)₅]°?
    
62. 
    Молекулы N₂, СO, ВF являются изоэлектронными. Нарисовать энергетические диаграммы, указать валентность N, С, B.
    
63. 
    Чем объяснить укорочение связей О – О в частицах по ряду:
    

64. 
    Какая из частиц CО, CО⁺ или CО^– характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить, почему.
    
65. 
    Показать невозможность существования следующих частиц; Nе₂, Вe₂, Mg₂, Ca₂ с помощью метода молекулярных орбиталей.
    
66. 
    Описать электронные структуры молекул J₂, P_2, BeO, MgO. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?
    
67. 
    Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.
    
68. 
    В какой из частиц энергия связи С–N будет наибольшей, CN, CN^– СN⁺? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
    
69. 
    В какой из частиц СF, СF⁺, NF, NF⁺ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
    
70. 
    Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N₂ и СО?
    
71. 
    Используя энергетические диаграммы частиц О₂^2–, О₂^–, О₂, О₂²⁺, показать, какая из них характеризуется максимальной прочностью связи О–О.
    
72. 
    Объяснить с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул в ряду F₂, Cl₂, Br₂, J₂.
    
73. 
    Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N₂. Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.
    
74. 
    Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.
    
75. 
    Как методом валентных связей объяснить то, что в молекулярном ионе F₂²⁺ энергия связи больше, чем в молекуле F₂?
    
76. 
    Описать электронное строение молекул СО и CN с позиций МВС и ММО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи?
    
77. 
    Как методом МО объяснить то, что в молекулярном ионе О₂²⁺ энергия связи отличается от энергии связи в молекуле О₂?
    
78. 
    Описать электронное строение молекул NО и CN с позиций МВС и ММО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи?
    
79. 
    Какая из частиц N₂, N₂⁺ или N₂^– характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить почему.
    
80. 
    Показать возможности существования следующих частиц; Н₂^–, Na₂, F₂⁺, P₂ с помощью метода молекулярных орбиталей.
    
81. 
    Описать MMO электронные структуры частиц: [CN]^-, N_2, NO, BN. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?
    
82. 
    Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.
    
83. 
    В какой из частиц CN, CN^– СN⁺ энергия связи С–N будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
    
84. 
    В какой из частиц СF, СF⁺, NF, NF⁺ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
    
85. 
    Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N₂ и СО?
    
86. 
    Используя энергетические диаграммы частиц О₂^2–, О₂^–, О₂, О₂²⁺, показать, какая из них характеризуется минимальной прочностью связи О–О.
    
87. 
    Объяснить с позиций ММО и МВС изменение энергии диссоциации молекул в ряду F₂, O₂, N₂.
    
88. 
    Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N₂? Ответ мотивировать c позиций ММО и МВС.
    
89. 
    Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.
    
90. 
    Молекулы N₂, СO, ВF являются изоэлектронными. Нарисовать энергетические диаграммы, указать валентность N, С, B.
    
91. 
    Чем объяснить укорочение связей О – О в частицах по ряду: О₂^2–, О₂^–, О₂, О₂²⁺ 1,49 1,26 1,21 1,12
    
92. 
    Какая из частиц NО, NО⁺ или NО^– характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить, почему.
    
93. 
    Показать возможности существования следующих частиц; Не⁺, В₂, F₂^–,H₂^– с помощью метода молекулярных орбиталей.
    
94. 
    Описать электронные структуры молекул F₂, C_2, CO, NO. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?
    
95. 
    Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.
    
96. 
    В какой из частиц энергия связи С–N будет наибольшей, CN, CN^– СN⁺? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
    
97. 
    В какой из частиц СF, СF⁺, NF, NF⁺ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
    
98. 
    Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N₂ и СО?
    
99. 
    Используя энергетические диаграммы частиц О₂^2–, О₂^–, О₂, О₂²⁺, показать, какая из них характеризуется максимальной прочностью связи О–О.
    
100. 
     Объяснить с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул в ряду F₂, O₂, N₂.
     
101. 
     Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N₂. Ответ мотивировать c позиций ММО и МВС.
     
102. 
     Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.
     
103. 
     Как с помощью метода молекулярных орбиталей объяснить то, что в молекулярном ионе F₂²⁺ энергия связи больше, чем в молекуле F₂?
     
104. 
     Описать электронное строение молекул СО и CN с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи?
     
105. 
     Как с помошью ММО объяснить то, что в молекулярном ионе О₂²⁺ энергия связи отличается от энергии связи в молекуле О₂?
     
106. 
     Описать электронное строение молекул NО и CN с позиций ММО и МВС. Какая из них характеризуется большей кратностью связи?
     
107. 
     Какая из частиц N₂, N₂⁺ или N₂^– характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить почему.
     
108. 
     Показать возможности существования следующих частиц; Н^–, Na₂, F₂⁺, P₂ с помощью метода молекулярных орбиталей.
     
109. 
     Описать электронные структуры молекул Cl₂, C_2, CO, BN. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?
     
110. 
     Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.
     
111. 
     В какой из частиц CN, CN^– СN⁺ энергия связи С–N будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
     
112. 
     В какой из частиц СF, СF⁺, NF, NF⁺ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.
     
113. 
     Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N₂ и СО?
     
114. 
     Используя энергетические диаграммы частиц О₂^2–, О₂^–, О₂, О₂²⁺, показать, какая из них характеризуется минимальной прочностью связи О–О.
     
115. 
     Объяснить с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул в ряду F₂, O₂, N₂.
     
116. 
     Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N₂? Ответ мотивировать c позиций ММО и МВС.
     
117. 
     Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций МВС и ММО.
     
118. 
     На основании чего можно сделать вывод между плоскостной и пирамидальной молекулами BF₃ и NF₃.
     
119. 
     Сравнить строение и пространственную структуру SO₂ и CO₂.
     
120. 
     Сравнить строение и пространственную структуру SiO₂ и CO₂.
     
121. 
     Как влияет переход N₂N₂⁺ и О₂О₂⁺ на кратность и энергию связи образующегося молекулярного иона сравнительно с нейтральной молекулой?
     
122. 
     Как и какие свойства молекул и изменяются при удалении электрона: а) со связывающей МО, б) с разрыхляющей МО?
     
123. 
     Чем объясняется одноатомность молекул инертных газов.
     
124. 
     Чем вызвана возможность образования иона Не₂⁺ и невозможность существования аналогичной молекулы Не₂.
     
125. 
     Составить энергетическую диаграмму молекул гидридов: LiH, CaH₂ (MMO).
     
126. 
     Составить энергетическую диаграмму молекул гидридов: NaH, BaH₂ (MMO).