Учебное пособие Санкт-Петербург 2010



страница9/23
Дата09.08.2019
Размер0.87 Mb.
#127483
ТипУчебное пособие
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   23

Задания к разделу 5


  1. В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: NН3, PCl5, Cl2 H2Se ?

  2. В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: Н2Te, СCl2F2, CH3Cl, OF2?

  3. По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких элементах связь будет носить более ионный характер: NaCl, AlCl3, Br2O, MgJ2, HCl.

  4. Сопоставить степень ионности связи по величинам относительных электроотрицательностей в молекулах NaBr, AlCl3, CS2, OF2 (Приложение 2).

  5. По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: BаCl2, CF4, Cl2O, SrCl2, HJ.

  6. По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: RbCl, CCl2F2, ZnO, BeCl2, NH3.

  7. Сопоставить степень ионности связи по величинам относительной электроотрицательностей в молекулах SnCl2, CaF2, SiH4, CF4.

  8. Из элементов Al, Zn, B, P выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.

  9. Молекула этилена Н2С = СН2 плоская, углы между связями С-Н и связью С-С равны 120°. Описать химические связи в молекуле этилена. Какие орбитали участвуют в образовании этих связей?

  10. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н2Se, CH3COOH, HCOOH, P4O10, Н2O2? Как это сказывается на их свойствах?

  11. Почему молекула ClО3 способна образовывать димеры?

  12. Почему молекула ClО неспособна образовывать димеры?

  13. Почему молекула NО неспособна образовывать димеры?

  14. Описать строение комплексного иона [Ni(NH3)4]+2. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.

  15. Описать строение комплексного иона [Al(NH3)4]+2. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.

  16. Как объясняет метод валентных связей строение комплексов состава [Cr(CO)6]°, [Cr(CN)6]3–, [Fe(CO)5]°?. Определить формы комплексных ионов.

  17. Каков механизм образования донорно-акцепторной связи?

  18. Какие орбитали использованы для образования связей в ионах BF4, H3O+, [Zn(NH3)4]2+? Показать пространственное строение этих ионов.

  19. Из элементов Р, О, Сl, Fe выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.

  20. Из элементов S, Sc, Se, Si выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.

  21. Молекула ацетилена НС ≡ СН плоская, углы между связями С-Н и связью С – С равны 120°. Описать химические связи в молекуле ацетилена. Какие орбитали использованы для образования этих связей?

  22. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н2О2, Н2Те, НJ.? Как это сказывается на их свойствах?

  23. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Na2O2, НВr, СН4? Как это сказывается на их свойствах?

  24. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: НClO4, NН3, НВrO3? Как это сказывается на их свойствах?

  25. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cu(NH3)4]+2, [Co2(CO)8]°, [Fe(CN)6] –3?

  26. Почему молекула ClО3 способна образовывать димеры?

  27. Описать строение комплексного иона [Ni(NH3)4]+2. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.

  28. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Pt(NH3)4]+2, [Fe(CO)5]°, [Fe(OH)6] –3?

  29. Какие орбитали использованы для образования связей в молекулах и ионах AlCl3, NH3, [Cu(NH3)4]+2? Показать их строение.

  30. Описать строение комплексного иона [Zn(CN)4]2–. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.

  31. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Au(NH3)4]+3, [AuCl4]°, [Pt(CN)6]–2?

  32. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CN)6]–3, [Cr(CN)4(H2O)2], [Fe(CO)5]°?

  33. Каков механизм образования связей обменного типа (привести 3 примера)?

  34. Какие орбитали использованы для образования связей в ионах AuCl4, O22–, [Zn(NH3)4]+2? Показать строение этих ионов.

  35. В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: Н2S, КН, HBr, СCl4?

  36. В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: Н2О, NaН, HF, СН4?

  37. По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких хлоридах связь элемент-хлор будет носить более ионный характер: NaCl, CCl4, Cl2O, MgCl2, HCl.

  38. Сопоставить степень ионности связи по величинам относительных электроотрицательностей в молекулах NaF, AlF3, CF4, OF2.

  39. По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: СаCl2, CJ4, Br2O, BаCl2, Hl.

  40. По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: СsCl, CS2, BaO, AlCl3, HF.

  41. Сопоставить степень ионности связи по величинам относительной электроотрицательностей в молекулах ZnCl2, CaF2, CH4, MgF2.

  42. Из элементов В, Cl, N, S выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.

  43. Молекула этилена Н2С = СН2 плоская, углы между связями С-Н и связью С-С равны 120°. Описать химические связи в молекуле этилена. Какие орбитали участвуют в образовании этих связей?

  44. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н2S, Н2О, НJ, NН3, НF, ССl4? Как это сказывается на их свойствах?

  45. Почему молекула NО2 способна образовывать димеры?

  46. Описать строение комплексного иона [Zn(NH3)4]+2. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.

  47. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CO)6]°, [Cr(CN)6]3–, [Fe(CO)5]°?

  48. Каков механизм образования донорно-акцепторной связи?

  49. Какие орбитали использованы для образования связей в ионах: BF4, H3O+, [Zn(NH3)4]2+? Показать их пространственное строение.

  50. Из элементов Al, Cs, Ni, Se выбрать те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть ее акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи.

  51. Молекула ацетилена НС ≡ СН плоская, углы между связями С-Н и связью С – С равны 120°. Описать химические связи в молекуле ацетилена. Какие орбитали использованы для их образования?

  52. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н2О, Н2Те, НJ, NН3, НВr, СН4? Как это сказывается на их свойствах?

  53. Почему молекула ClО3 способна образовывать димеры?

  54. Описать строение комплексного иона [Ni(NH3)4]+2. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.

  55. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Pt(NH3)4]+2, [Ni(CO)4]°, [Fe(SCN)6]3–?

  56. Какие орбитали использованы для образования связей в ионах AlCl3, NH3, [Cu(NH3)4]2+? Показать их пространственное строение.

  57. Описать строение комплексного иона [Zn(CN)4]2–. Указать донор и акцепторы. Определить тип гибридных орбиталей и показать пространственное строение этого иона.

  58. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CN)6]3–, [Cr(CN)4(H2O)2], [Fe(CO)5]°?

  59. Каков механизм образования связей обменного типа (привести 3 примера)?

  60. Какие орбитали использованы для образования связей в ионах AuCl4, O22–, [Zn(NH3)4]2+? Показать их пространственное строение.

  61. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CN)6]3–, [Cr(CN)4(H2O)2], [Fe(CO)5]°?

  62. Молекулы N2, СO, ВF являются изоэлектронными. Нарисовать энергетические диаграммы, указать валентность N, С, B.

  63. Чем объяснить укорочение связей О – О в частицах по ряду:

О22–, О2, О2, О22+ 1,49 1,26 1,21 1,12

  1. Какая из частиц CО, CО+ или CО характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить, почему.

  2. Показать невозможность существования следующих частиц; Nе2, Вe2, Mg2, Ca2 с помощью метода молекулярных орбиталей.

  3. Описать электронные структуры молекул J2, P2, BeO, MgO. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?

  4. Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.

  5. В какой из частиц энергия связи С–N будет наибольшей, CN, CN СN+? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  6. В какой из частиц СF, СF+, NF, NF+ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  7. Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N2 и СО?

  8. Используя энергетические диаграммы частиц О22–, О2, О2, О22+, показать, какая из них характеризуется максимальной прочностью связи О–О.

  9. Объяснить с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул в ряду F2, Cl2, Br2, J2.

  10. Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N2. Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.

  11. Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.

  12. Как методом валентных связей объяснить то, что в молекулярном ионе F22+ энергия связи больше, чем в молекуле F2?

  13. Описать электронное строение молекул СО и CN с позиций МВС и ММО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи?

  14. Как методом МО объяснить то, что в молекулярном ионе О22+ энергия связи отличается от энергии связи в молекуле О2?

  15. Описать электронное строение молекул NО и CN с позиций МВС и ММО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи?

  16. Какая из частиц N2, N2+ или N2 характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить почему.

  17. Показать возможности существования следующих частиц; Н2, Na2, F2+, P2 с помощью метода молекулярных орбиталей.

  18. Описать MMO электронные структуры частиц: [CN]-, N2, NO, BN. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?

  19. Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.

  20. В какой из частиц CN, CN СN+ энергия связи С–N будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  21. В какой из частиц СF, СF+, NF, NF+ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  22. Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N2 и СО?

  23. Используя энергетические диаграммы частиц О22–, О2, О2, О22+, показать, какая из них характеризуется минимальной прочностью связи О–О.

  24. Объяснить с позиций ММО и МВС изменение энергии диссоциации молекул в ряду F2, O2, N2.

  25. Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N2? Ответ мотивировать c позиций ММО и МВС.

  26. Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.

  27. Молекулы N2, СO, ВF являются изоэлектронными. Нарисовать энергетические диаграммы, указать валентность N, С, B.

  28. Чем объяснить укорочение связей О – О в частицах по ряду: О22–, О2, О2, О22+ 1,49 1,26 1,21 1,12

  29. Какая из частиц NО, NО+ или NО характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить, почему.

  30. Показать возможности существования следующих частиц; Не+, В2, F2,H2 с помощью метода молекулярных орбиталей.

  31. Описать электронные структуры молекул F2, C2, CO, NO. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?

  32. Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.

  33. В какой из частиц энергия связи С–N будет наибольшей, CN, CN СN+? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  34. В какой из частиц СF, СF+, NF, NF+ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  35. Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N2 и СО?

  36. Используя энергетические диаграммы частиц О22–, О2, О2, О22+, показать, какая из них характеризуется максимальной прочностью связи О–О.

  37. Объяснить с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул в ряду F2, O2, N2.

  38. Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N2. Ответ мотивировать c позиций ММО и МВС.

  39. Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.

  40. Как с помощью метода молекулярных орбиталей объяснить то, что в молекулярном ионе F22+ энергия связи больше, чем в молекуле F2?

  41. Описать электронное строение молекул СО и CN с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи?

  42. Как с помошью ММО объяснить то, что в молекулярном ионе О22+ энергия связи отличается от энергии связи в молекуле О2?

  43. Описать электронное строение молекул NО и CN с позиций ММО и МВС. Какая из них характеризуется большей кратностью связи?

  44. Какая из частиц N2, N2+ или N2 характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить почему.

  45. Показать возможности существования следующих частиц; Н, Na2, F2+, P2 с помощью метода молекулярных орбиталей.

  46. Описать электронные структуры молекул Cl2, C2, CO, BN. Какова кратность связи каждой из указанных молекул?

  47. Объяснить с помощью метода молекулярных орбиталей, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению.

  48. В какой из частиц CN, CN СN+ энергия связи С–N будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  49. В какой из частиц СF, СF+, NF, NF+ энергия связи между атомами будет наибольшей? Ответ подтвердить энергетическими диаграммами.

  50. Как с помощью метода молекулярных орбиталей можно объяснить сходство в свойствах N2 и СО?

  51. Используя энергетические диаграммы частиц О22–, О2, О2, О22+, показать, какая из них характеризуется минимальной прочностью связи О–О.

  52. Объяснить с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул в ряду F2, O2, N2.

  53. Почему устойчив молекулярный азот? Какова кратность связи в молекуле N2? Ответ мотивировать c позиций ММО и МВС.

  54. Почему устойчив оксид углерода (II)? Ответ мотивировать c позиций МВС и ММО.

  55. На основании чего можно сделать вывод между плоскостной и пирамидальной молекулами BF3 и NF3.

  56. Сравнить строение и пространственную структуру SO2 и CO2.

  57. Сравнить строение и пространственную структуру SiO2 и CO2.

  58. Как влияет переход N2N2+ и О2О2+ на кратность и энергию связи образующегося молекулярного иона сравнительно с нейтральной молекулой?

  59. Как и какие свойства молекул и изменяются при удалении электрона: а) со связывающей МО, б) с разрыхляющей МО?

  60. Чем объясняется одноатомность молекул инертных газов.

  61. Чем вызвана возможность образования иона Не2+ и невозможность существования аналогичной молекулы Не2.

  62. Составить энергетическую диаграмму молекул гидридов: LiH, CaH2 (MMO).

  63. Составить энергетическую диаграмму молекул гидридов: NaH, BaH2 (MMO).

Каталог: wp-content -> uploads -> 2014
2014 -> Программа профессионального модуля техническое обслуживание и ремонт автомобилей Профессия: 23. 01. 03 Автомеханик
2014 -> Нп «палата судебных экспертов»
2014 -> Памятка по протезированию
2014 -> Маникюр маникюр от opi
2014 -> Cборник заданий тестового типа для контроля знаний учащихся по профессии нпо 190631
2014 -> Аир: Часто используется как связующий элемент в заклинаниях или в заговорах, а сам по себе для контроля над личностью. Растущий в саду, аир принесет удачу садовнику и большой урожай растений поблизости. Акация
2014 -> Разбудить сонную артерию
2014 -> Эльмир мамедов


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   23




База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница