Учебного года г. Нягань хмао-югра тюменская область 11 класс Часть 1



Скачать 57.66 Kb.
Дата22.06.2019
Размер57.66 Kb.

ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

2014/15 УЧЕБНОГО ГОДА

Г. НЯГАНЬ ХМАО-ЮГРА ТЮМЕНСКАЯ ОБЛАСТЬ

11 класс

Часть 1.

При выполнении заданий этой части из предложенных вариантов ответов выберите один

  1. Ядро атома железа содержит:

а) 26 протонов и 30 нейтронов; б) 26 протонов и 26 электронов;

в) 30 нейтронов и 26 электронов; г) 26 протонов и 26 электронов.

2. Корпускулярно-волновым дуализмом обладают:

а) протоны; б) нейтроны; в) электроны; г) все ответы верны.

3. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне:

а) s; б) p; в) d; г) f.

4. Иону Ca2+ соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6 ;

б) 1s22s22p63s23p64s2; в) 1s22s22p6; г) нет верного ответа.

5. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

а) CCl4; б) SiO2; в) CaBr2; г) NH3.

6. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) водородная.

7. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице?

а) O2; б) СaC2; в) Сl2; г) СO.

8. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку:

а) молекулярную; б) атомную; в) ионную; г) металлическую.

9. Какой из элементов может образовывать кислотный оксид?

а) стронций; б) марганец; в) кальций; г) магний.

10. Число веществ, которым соответствуют названия: муравьиный альдегид, формальдегид, метаналь, этаналь, уксусный альдегид, ацетальдегид, - равно:

а) 6; б) 4; в) 2; г)1.

11. Высший оксид химического элемента с порядковым номером 25 относится к оксидам:

а) основным; б) кислотным; в) амфотерным; г) несолеобразующим.

12. Для производства елочных украшений в промышленности используется химическая реакция:

а) реакция Зинина; б) реакция Кучерова; в) реакция «серебряного зеркала»; г) реакция нитрования;



За каждый правильно выбранный ответ участник получает 1 балл.

Часть 2.

Решите задачи, приведите полные развернутые решения.

Задача 1.

При взаимодействии с водой 27,4 г двухвалентного металла выделяется 4, 48 л (н.у.) газа. К полученному раствору, масса которого равна 800 г, добавили 200 г 10%-ного раствора сульфата натрия, при этом образовался осадок. О каком металле идет речь? Какова масса полученного осадка? Чему равны массовые доли веществ в полученном растворе?



Задача 2.

Соль состоит из 26,53% калия, 35,37% хрома, 38,1% кислорода. Определите формулу соли и рассчитайте ее массу, израсходованную на взаимодействие с избытком соляной кислоты, если при этом образовался хлорид хрома (lll) и выделилось 13,4 л хлора (н.у.).



Задача 3.

Для обезвоживания этанола использовали карбид кальция. Определите массу карбида кальция, который необходимо добавить к спирту объемом 150 мл с плотностью 0,8 г/мл, содержащего 96% этанола для получения безводного спирта?



Задача 4.

Допишите уравнение, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + ….

Задача 5.

На схеме приведены превращения Х.

Х + О2

X + Br2

X + KOH →

X + FeCl3

X + SO2 → S + H2O

Предложите Х и запишите уравнения осуществленных превращений.



Ответы к заданиям. 11 класс.

Ответы части 1.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

а

в

а

а

в

в

в

в

б

в

б

в

Всего: 12 баллов.

Ответы части 2.

Задача 1.

Условию задачи соответствуют уравнения реакций:

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2↑, - 0,5 балла

Me(OH)2 + Na2SO4 = MeSO4↓ + 2NaOH - 0,5 балла

Вычислим количество газа (Н2) : 4.48/22,4 = 0,2 (моль) - 0,5 балла

N(Me) = n(H2) = 0,2 моль; отсюда атомная масса металла равна : m(Me)/n(Me)=27,4/0,2=137 г/моль. Искомым металлом является барий. – 1 балл

Вычислим количество вещества Ba(OH)2 ; n(Ba(OH)2)=n(H2) =0,2 моль. – 0,5 балла

Вычислим m(Na2SO4) = w(Na2SO4)*m(раствора)/100; m(Na2SO4)=10*200/100=20г,- 0,5б

вычислим n(Na2SO4)= m(Na2SO4)/М(Na2SO4)=20/142=0,14(моль). 0,5 балла

Отсюда: n(Ba(OH)2)=n(Na2SO4)=0,14моль, т.е. сульфат натрия полностью реагирует в реакции. – 1 балл

Вычисляем количество вещества осадка: n(BaSO4) = 0,14моль.

В растворе содержится NaOH: nNaoH = 2*0, 14= 0,28 моль; количество оставшегося Ba(OH)2 = 0,2-0,14=0,06 (моль). – 1балл

Масса осадка: m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,14*233=32,62(г).

Массовая доля NaOH в растворе: m(NaOH)*100/800= 0,28*40*100/800=1,4% -0,5 балла

W(Ba(OH)2)=0,06*171*100/800=1,3% -0,5 балла.

Всего: 6 баллов

Задача 2 Определим атомное отношение элементов в соли KxCryOz:

x:у:z =26,53/39 : 35,37/52 : 38,1/16 = 0,68:0,68:2,38 = 1:1:3,5 = 2:2:7 -0,5 баллов

искомая соль – дихромат калия – K2Cr2O7. – 0,5 баллов

Соль реагирует с соляной кислотой по уравнению:

K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O - 1 балл

Вычислим количество вещества хлора: n(Cl2) = V/Vm = 13,4/22,4=0,6 (моль) - 0,5



баллов

Вычислим количество вещества дихромата калия: n(K2Cr2O7)=1/3 n(Cl2) = 0,6:3=0,2(моль). Отсюда, m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7)*M(K2Cr2O7) =0,2 * 294= 58,8 (г). -0,5баллов

Таким образом, масса израсходованной соли равна 58,8 граммов.

Всего: 3 балла

Задача 3.

Вычислим массу спирта m=V*плотность; m(C2H5OH) =150*0,8= 120(г). – 0,5 баллов

Вычислим массу воды в спирте: m(H2O) = w(H2O)*m(раствора)/ 100=4*120/100=4,8(г). – 0,5 баллов

Вычислим количество вещества воды: n(H2O)=m(H2O):M(H2O)= 4,8:18=0,27 (моль). – 0,5 баллов

По условию задачи вода реагирует с карбидом кальция:

CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2↓ + C2H2↑ - 0,5 баллов

n(CaC2) =1/2 n(H2O) = 0, 27/2 моль=0,135 моль0,5 баллов

вычислим массу карбида кальция : m(CaC2) = n(CaC2) * M(CaC2) = 0,27*64=17,28 (г) – 0,5 баллов.

следовательно, потребуется 17,28 граммов карбида кальция.

Всего: 3 балла

Задача 4.

5K+1N+3O2-2 +2K+1Mn+7O4-2 +3 H+12S+6O4-2 = 5K+1N+5O3-2 + K2S+6O4-2 + 2Mn+2S+6O4-2 + 3H+12O-2

N+3 – 2e- = N+5 5 восстановитель, окисление

Mn+7 + 5e- = Mn+2 2 окислитель, восстановление



Всего: 3 балла

Задача 5.

Х – H2S

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

H2S + Br2 = 2HBr + S↓

H2S + 2KOH = K2S + 2H2O ( H2S + KOH = KHS + H2O)

H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S↓



2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

За каждое правильно написанное уравнение – 2 балла.

Всего: 10 баллов.

ИТОГО: за правильное выполнение всей работы – 37 баллов

Задания подготовила: Якунина Л.Б., МБОУ «СОШ №2»
Каталог: download -> version
version -> Теория и методика плавания
version -> I. Становление и развитие государства и права Абхазии до ХХ века
version -> Конспект лекций по дисциплине технологии управления предприятиями, системами и сетями телекоммуникаций минск 2012
version -> Башортостан республикаһЫ
version -> Рабочая программа предмет : Всеобщая история, истории Нового времени (конец XV xviiiвв) история России -XVII-XVIII века
version -> Уроков по творчеству писателя (13 уроков + 2 урока развития речи)
version -> Древние тантрические техники йоги и крийи
version -> Сергеева Г. П. Педагогические технологии преподавания предмета «Музыка» в образовательных учреждениях/ Актуальные проблемы преподавания музыки в образовательных учреждениях. – М.: Гоу педагогическая академия, 2010
version -> Доклад о положении детей и семей, имеющих детей


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©vossta.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница